【化学】初中化学化学方程式的计算易错题精选
一、中考化学方程式的计算
1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 样品质量/g 氢氧化钠溶液质量/g 沉淀质量/g 第一次 100 32 2.32 第二次 100 4. 第三次 100 82 5.8 第四次 100 90 5.8 （1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)
【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】
解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
MgCl2＋2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 9511758xy5.8g95x=585.8g x=9.5g117y=585.8g y=11.7g x＝9.5 g，y＝11.7 g (1)该粗盐纯度为：
100g-9.5g100%=90.5%
100g(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；
(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反
应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8； （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 10423gx10623gx= 448.8gx≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
8.8g
3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.5 50g8%x4050g8%= 58.5xx=5.85g所得溶液溶质的质量分数是
5.85g100%=3.9%
50g+100g答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。 【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
4．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：
（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】35% 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金
3.5g中，铜的质量分数为×100%=35%
10g（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g 设所用稀盐酸的溶质质量分数是x
Zn656.5gx=7.3%
+2HCl73100gx=ZnCl2+H2
65：73= 6.5：100gx
答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【点睛】
根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。
5．100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________ 【答案】0.4g 【解析】 【分析】 【详解】
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2652 13g652= 13gxx＝0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g。
x
6．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加人CaCl2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: CaCl2Na2SO3CaSO32NaCl,且废水中的其他杂质不与CaCl2反应)
(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。 【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】
根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】
（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为
232100%36.5%
232321163答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%
（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x
CaCl2Na2SO3=CaSO32NaCl126120x126x=，x=6.3g1206g故废水中亚硫酸钠的质量分数；
6g
6.3g100%=12.6% 50g答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
7．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
烧杯及其中物质的质量 反应前 97.0g 反应后 96.8g 请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数） 【答案】0.2g 93.3% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x
Fe+ H2SO4==FeSO4+H2562 x562= x0.2gx=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：
0.2g5.6g100%93.3%。 6.0g
8．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧
气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g，请计算： （查阅资料）
1含钾元素的化合物都能溶于水； 2分解率已分解的物质的质量100%。
分解前该物质的质量（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________； （2）生成氧气的质量_______________； （3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。 【答案】55: 0.g 63.2% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：4）=55:。故答案为：55:； （16×
（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。
2KMnO4316yΔK2MnO4+MnO2+O21978732z1.74gx
3161978732===yz1.74gx解得x=0.g，y=6.32g，z=3.94g。 所以生成氧气的质量为：0.g。
（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为：
6.32g×100%=63.2%。
6.32g+3.68g
9．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为Cu2S+O2试计算：
（1） Cu2S 中铜的质量分数_____。
（2）现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_____ 【答案】80% 256t 【解析】
高温 2Cu+SO2。
【详解】
（1）Cu2S中铜的质量分数为
2×100%=80%。
232（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x
Cu2SO2高温2CuSO2128x
16080%400t160128=80%400txx=256t
故答案为： （1）80%； （2）256t。
答：理论上能炼出铜的质量为256t。
10．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。回答下列问题： （1）实验中二氧化锰起_____作用。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。 【答案】催化 12.25g 【解析】 【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。
（2）设氯酸钾的质量为x。 生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O29.8g
245x=9.8g解得x=12.25g。
