2020届高考化学二轮复习专项测试专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数（2）
1、纯净的水呈中性，这是因为( ) A．纯水中c(H)= c(OH) C．纯水的离子积KW=1.0×10 2、如果25℃时Kw=1×10
－14
-14
+
-
B．纯水pH=7
D．纯水中无H也无OH
－12
+
-
，100℃时Kw=1×10，这说明（ ）
+
A. 100℃时水的电离常数较大 C. 水的电离过程是一个放热过程
+
B. 前者c（H）较后者大 D. Kw和温度无直接关系
-
3、能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是( )
（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl
（4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体 A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6） 4、下列有关水的电离的叙述中正确的是( ) A. H2OlH OH aq aq H0
B.纯液态水中,一定存在KWH OH
1422C.纯液态水中,一定存在 H OH110molL D.25℃, 1?107molL1的液体一定是纯水 H 5、已知水的电离方程式:H2OA.升高温度,KW增大,pH不变
H+OH,下列叙述中正确的是( )
+-
B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低 6、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
7、某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10mol·L,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10mol·L,则此温度下的Kw为( ) A.1×10 B.1×10 C.1×10
-14
-2a
-(7+a)
-a
-1
+
-b
-1
+
+
-
+
D.1×10
-(a+b)
8、某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.61015,用定义pH—样来规定pD,则
pDlg[c(D+)]。该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其pD=12 C.纯净的重水中,c(D+)c(OD-)
D.1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液,其pD=12
9、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点
表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )
A．纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大 B．100℃时溶液中由水电离产生的c(H)＝1×103
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO24)=5×10
－4
＋
－11
＋
＋
mol/L，则该溶液的pH可能是11或
mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为
＋－
10:1
10、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式是KW=[H][OH],所以KW随着溶液中H浓度或OH浓度的变化而变化
B.水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量
11、99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )
+
-+
-
4
A.此时水的离子积KW=1×10
-14
B.水电离出的c(H)=1×10mol·L
+
+-10-1
C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na)=c(SO24)
12、用AG表示溶液的酸度,其表达式为AGlg[c(H+)/c(OH-)]。室温下,用0.1molL的盐酸滴定10mL0.1molL-1MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
-1
A.25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7+pH) B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性 C.溶液中由水电离的c(H):C点>D点
D.B点时,溶液中:c(MOH)c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+) 13、在水的电离平衡中,c(H)和c(OH)的关系如图所示:
+
-
+
1.A点水的离子积常数为1×10,B点水的离子积常数为__________,造成水的离子积常数变化的原因__________
2.100℃时,若向水中滴加盐酸,__________(填“能”或“不能”)使体系处于点状态,原因是__________
3.100℃时,若盐酸中c(H)=5×10mol·L,则由水电离产生的c(H)__________
14、常温时向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
+
-4
-1
+
-14
（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH）由大到小的顺序为_________________． （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________． c(NH+4)a．
c(NH3H2O)﹣
c(H)b．
c(OH)
c(NH+4)c(OH)c．
c(NH3H2O)
c(NH3H2O)c(H)d．
c(NH+)4（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=______________． 15、下表是不同温度下水的离子积数据: 温度 / ℃ 水的离子积常数 试回答下列问题:
1.若 25”“<”或“=”)2.25℃下,某 HCl溶液中c(HCl)=1×10mol·L,则该溶液的pH=__________, 此时由水电离出的c(H)=__________
3.t2℃下,将 pH=11的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则 V1:V2=__________。
4.常温下,pH=2的盐酸和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α
1
+
-4
-1
-14
25 1×10 -14t1 α t2 1×10 -12__________α2(填“大于” “小于”“等于”或“无法确定”)。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：A 解析：
2答案及解析： 答案：A 解析：
3答案及解析： 答案：A 解析：
4答案及解析： 答案：B
解析：A. H2O在电离时吸收能量,则
H2OlH OH aq H0。C.25℃的纯液态水中,一定存在aq 1422NaCl。D.如在水中电离为和,它们不影响水NaClH OH110molL 71的电离,则25℃时的液体不一定是纯水。 H 1?10molL
5答案及解析： 答案：B
解析：A.不正确,升高温度,KW增大,pH变小 B.正确,KW受温度影响。
C.不正确,向水中加入氨水,平衡逆向移动,但氨水电离出OH,c(OH)增加。
D.不正确,向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO与H结合,水电离平衡正向移动,c(H)降低。
-+
+
--
6答案及解析： 答案：D
解析：水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,综上所述,选D。
7答案及解析： 答案：D 解析：
8答案及解析： 答案：C
解析：c(D+)1.61015molL-14108molL-1,所以pD>7,A项错误;c(DCl)0.01mol0.01molL-1,则c(D+)0.01molL-1,所以pD=2,B项错误;纯净1L的重水显中性,故c(D+)c(OD-),C项正确;c(OD)c(NaOD)+-0.01mol0.01molL-1,则1L1.61015c(D)molL-11.61013molL-1,则pD>12,D项错误。
0.01
9答案及解析： 答案：D 解析：
10答案及解析： 答案：C
解析：水的离子积常数KW=K·[H2O],一定温度下K和[H2O]都是定值,所以仅仅是温度的函数,B、D项错误,C项正确。水的离子积常数的表达式是KW=[H][OH],只要温度一定,KW就不变,溶液中H浓度变大,OH浓度就变小,反之亦然,A项错误。
+
-+
-
11答案及解析： 答案：A
解析：99℃时,蒸馏水的pH=6,说明Kw=1×10,因此温度升高水的电离程度增大。
NaHSO4=Na+H+SO24,pH=2,说明c(H)=0.01mol/L,且都是NaHSO4电离的,所以水电离出的
+
+
+
-12
c(H+)=1×10-10mol·L-1。所以不正确的是A。
12答案及解析： 答案：C
Kwc2(H+)+解析：c(OH),所以AGlg2lgc(H)lgKW2pH14,A错误;+c(H)KW-用0.1molL的盐酸滴定10mL0.1molLMOH溶液,由题图可知,滴定开始前
-1-1AG8,AGlg[c(H+)/c(OH-)],c(H+)/c(OH-)108,由于c(H+)c(OH-)1014,
则c(OH-)103molL-1,说明MOH为弱碱。当AG=0时,溶液呈中性,当AG>0,溶液呈酸性,当AG<0,溶液呈碱性,C点溶液显中性,溶质为MCl和MOH,B错误;由上述分析知,C点溶液的溶质为MCl和MOH,溶液呈中性,水的电离既不被促进也不被抑制,D点溶液为等浓度的MCl和HCl的混合溶液,M的水解程度小,HCl电离出H抑制水的电离,因此溶液中由水电离的
++c(H+):C点>D点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5mL,则溶液中的溶质是等物质的量的
MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的电离程度大于M的水解程度,结合电荷守恒知c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+),故D错误。
13答案及解析：
答案：1.1×10; 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大
2.不能; 滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H)≠c(OH) 3.2×10mol·L
-9
-1
+
--12
+
解析：1.B点Kw=10×10=1×10,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大
2.向水中加入盐酸,体系中c(H)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH)减小,c(H)体系不会处于B点状态
3.100℃时,Kw=1×10,若盐酸中c(H)=5×10mol·L,则由水电离产生的c(H)为1×10+(5×10)=2×10mol·L -12
-4
-9
-1
-12
+
-4
-1
+
+
-+
-6-6-12
c(OH),
-
14答案及解析： 答案：(1)d>c>b (2)cd (3)10
-5 解析：
15答案及解析：
答案：1.>; 2.4 3.9:11; 4.小于 解析：
10-10
