8.4盐的化学性质（教学设计）
赤峰市乌丹第四中学 郭文静
1、知识与技能：
①、通过自主学习和实验探究掌握盐的化学性质。能利用盐的化学性质解决问题。 ②、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③、掌握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点：
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ②碳酸根离子和硫酸根离子的检验方法。 教学难点： 归纳复分解反应及条件。 教学过程： 一、问题导学：
前面我们学习了金属和盐的反应，盐还可以和哪些物质反应呢？除此之外盐还可以与盐类物质反应，但得需要一定的条件。（复分解反应发生的条件) 板书课题：盐的化学性质 知识回顾
1、金属活动性顺序表：_____________________（以小组为单位背诵金属活动性顺序表和溶解性规律。） 2、溶解性规律： 二、新知预习 盐的化学性质：（回顾实验现象，写出相关的化学方程式。） 1、盐和金属发生的置换反应： 实验探究：
（1）把铁丝进入硫酸铜溶液中，观察有什么现象？ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
现象：铁的表面生成一层红色物质，溶液变为浅绿色。 （2）把铜丝浸入银溶液中，观察有什么现象？ Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
铜的表面生成一层银白色物质，溶液变为蓝色。 归纳总结：金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水
2、盐和酸反应：（归纳总结，写出相关的化学方程式和实验现象）
（1）碳酸钠和盐酸 （2）碳酸钠和硫酸 （3）碳酸钙和盐酸
（4）碳酸氢钠和盐酸 （5）银和盐酸 （6）氯化钡和硫酸
归纳总结：盐和酸反应生成新盐和新酸（出示课件） 3、盐和碱反应：
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（强调此反应用于工业制烧碱） （2）氢氧化钠与硫酸铜 （3）氢氧化钠与氯化铁
（4）氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液（ 强调此反应用于配置农药波尔多液） 归纳总结：盐和碱反应生成新盐和新碱（出示课件）
4、盐和盐反应: 实验探究：（8-15）（分组实验）
学生活动：学生分组实验，观察实验现象写出相关的化学方程式并记录实验现象。
（1）将少量钡溶液和硫酸钠溶液混合，观察实验现象？ 现象： 方程式：
（2）将少量钡溶液和碳酸钠溶液混合，观察实验现象？ 现象： 方程式：
归纳总结：反应物必须溶于水，生成沉淀
实验探究：（8-16）（分组实验）
在上一实验所得的硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀中滴加几滴稀，观察到什么现象？
（归纳总结：硫酸钡滴加稀，沉淀不溶解，碳酸钡滴加稀，沉淀溶解，并有气泡产生）
三、互动探究： 探究点一： (1)出示课件：〔提问〕：通过观察上述几个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕： 〔课件〕：1、含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体 2、CO32- 或HCO3- 的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，
看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)出示课件：(2)SO42-的检验
实验操作： 取待测液于试管中，加入钡溶液，然后加入稀进行酸化。 实验现象：有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀。 归纳盐的化学性质：
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 探究点二:判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？ （钾和氯化钠） 演示实验：（学生观察实验现象并作出判断） 归纳总结：复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀 巩固 练习：（判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 四、课堂小结：
学生总结：盐的化学性质及复分解反应发生条件（附板书） 五、当 堂 检 测（出示课件)
六、板书设计
