无机化学(下)试题库

无机化学（下）试题库

1、选择题 1.1

1.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。 A、H 2SO

4B、HAc C、HNO 3D、H 3PO 4

1.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。 A、F 2B、Cl 2C、Br 2D、I 2

1.1.3、下列物质还原性最强的是（）。 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 1.1.4、制备F

2实际所采用的方法是（）。 A、电解HF B、电解CaF

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2C、电解KHF 2D、电解NH 4F

1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。 A、NaCl与浓H 2SO 4

C、NaCl与浓HNO 3B、CaCl 2与MnO 2 D、KMnO 4与浓HCl

1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。

A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中 1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。 A、F 2B、Cl 2C、Br 2D、I 2

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1.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。 A、KMnO

4与稀盐酸反应B、MnO 2与稀盐酸反应 可编辑 C、MnO 2与浓盐酸共热 1.2D、KMnO 4与稀盐酸反应

1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 1.2.2、在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为（）。 A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO 2-C、Cl-和ClO 3-D、Cl-和ClO 4-

1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。 A、红磷与溴混合后滴加水

C、红磷与水混合后滴加溴B、KBr固体与浓硫酸作用 D、溴在水中歧化反应

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1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。 A、OF 2B、SCl 2C、O 3D、ICl 2-

1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。 A、ClF 3B、BF 3C、NH 3D、PCl 3

1.2.6、常温下F

2分子间存在的主要作用力为（）。 A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力

1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。 A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应 1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。 A、HF 1.3 可编辑

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B、HCl C、HBr D、HI 1.3.1、Na 2S、Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O

3四种溶液，加入盐酸后有刺激性气体和黄色沉淀产生的物质是（）。 A、Na 2S 2O 3B、Na 2SO 4C、Na 2SO 3D、Na 2S

1.3.2、甲醇和水分子间的作用力为（）。

A、取向力B、色散力和诱导力C、氢键D、以上四种

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1.3.3、高层大气中的臭氧保护层保护了人类的生存环境，所起作用是（）。

A、消毒B、漂白C、保温D、吸收紫外线 1.3.4、不能用浓硫酸干燥的气体是（）。 A、SO 2B、H 2S C、H 2D、CO 2

1.3.5、下列那种物质俗称保险粉（）。 A、Na 2S 2O 3B、Na 2SO 3C、Na 2S 2O 4D、Na 2S 2O

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7

1.3.6、下列那种物质俗称大苏打（）。 A、Na 2S 2O 3B、Na 2SO 3C、Na 2S 2O 4D、Na 2S 2O 7

1.3.7、常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）。 A、S 2B、S 4C、S 6D、S 8

1.3.8、下列叙述不正确的是（）。

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A、H 2O

2分子构型为直线型B、H 2O 2是弱酸 D、H 2O

2是极性分子 C、H 2O

2既有氧化性又有还原性 1.4 1.4.1、O

2的顺磁性是因为（）。 可编辑

A、分子中有双键

C、非极性分子B、分子中有未成对电子 D、双原子分子

1.4.2、下列物质熔化时，需要破坏的不是离子键或共价键的是（）。 A、SO 2B、CaF

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2C、B D、Si 1.4.3、关于CO 2和SO

2哪一种说法是错误的（）。 A、它们都会被燃着的镁还原

B、它们可分别由碳与浓碳酸、硫与浓硫酸加热制得 C、它们的水溶液都含有游离分子

D、它们与NaOH溶液反应后，经过酸化又可得到原来的气体 1.4.4、下列氧化物酸性最强的是（）。 A、As 4O 10B、N 2O 5C、SO 3D、Cl 2O 7

1.4.5、关于S元素的性质的叙述，错误的是（）。

A、单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂B、硫有多种同素异形体 C 、S的配位数可达6D、在CS 2和CO

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2中C=S键能大于C=O

1.4.6、SnS在哪种溶液中溶解（）。 A、Na

2S B、NaOH C、Na 2S 2D、(NH 4) 2S

1.4.7、少量H 2O 2与H

2S反应的主要产物是（）。 A、H 2SO 4B、H 2SO 3C、H 2S 2O 3D、S

1.4.8、下列关于硫代硫酸钠的性质正确的是（）。

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A、在酸中不分解B、在溶液中可氧化为非金属单质 可编辑

C、与碘反应得SO 42-

1.5D、可以作配合剂

1.5.1、液氨气化时需要克服的作用力是（）。 A、取向力、诱导力、色散力B、氢键、色散力 D、氢键、诱导力、色散力 C、氢键、取向力、诱导力、色散力 1.5.2、下列各物质键角最小的是（）。 A、NO 2+B、NO 2C NO 2-D、NO

1.5.3、下列关于铵盐性质的描述，不正确的是（）。 A、铵盐与钾盐在水中的溶解度接近B、多数铵盐易溶于水 C、铵盐在水中完全电离D、铵盐受热不易分解 1.5.4、关于HNO 2的叙述正确的是（）。

A、它是强酸B、它在水溶液中不能产生HNO 3及NOC、它不稳定可分解为NO

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2、NO D、它既不能被氧化也不能被还原

1.5.5、下列各物质遇水后能放出气体，并有沉淀生成的是（）。 A、SnCl 2B、Bi(NO) 3C、Mg 2N 3D、(NH 4) 2SO 4

1.5.6、下列物质中酸性最强的是（）。 A、N 2H 4B、NH 2OH C、NH 3D、HN 3

1.5.7、下列物质受热分解易得到金属单质的是（）。 A、Hg(NO 3) 2B、Cu(NO

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3) 2C、KNO 3D、Mg(NO 3) 2

1.5.8、下列物质受热分解易得到NO 2的是（）。 可编辑 A、NaNO 3

1.6B、Cu(NO 3) 2C、KNO 3D、Ca(NO 3) 2

1.6.1、亚磷酸是（）。

A、三元酸B、二元酸C、一元酸D、两性氢氧化物 1.6.2、下列物质中由的小分子构成的是（）。 A、白磷B、石英C、大理石D、钠汞齐 1.6.3、下列结构中，属于sp3d2杂化的是（）。

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A、PCl 3B、[PCl 4]+C、PCl 5D、[PCl 6]-

1.6.4、下列物质中，分子构型为三角双锥的是（）。A、PCl 4+B、PCl 5C、PCl 6-D、PCl 3

1.6.5、下列物质中，最不稳定的是（）。A、P 2O 5B、As 2O 5C、Sb 2O 5D、Bi 2O 5

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1.6.6、下列物质中，氧化性最强的是（）。 A、P 2O 5B、As 2O 5C、Sb 2O 5D、Bi 2O 5

1.6.7、下列物质中，还原性最强的是（）。 A、SbH 3B、AsH 3C、PH 3D、NH 3

1.6.8、下列物质酸性最强的是（）。 A、As 2O 3 1.7

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1.7.1、在CaCl 2溶液中通入CO

2气体至饱和，观察到的现象是（）。 可编辑 B、As 2O 5C、Sb 2O 3D、Sb 2O 5

A、生成沉淀

C、无沉淀B、先生成沉淀，后沉淀溶解 D、生成浑浊液

1.7.2、石墨晶体中层与层之间的结合力（）。 A、金属键B、共价键C、分子间力D、离子键 1.7.3、关于CO

2的叙述不正确的是（）。 A、它是非极性分子

C、它在水中全部生成碳酸B、它能溶于水 D、它的固体称为干冰

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1.7.4、关于CO的叙述不正确的是（）。

A、它是中性分子B、它易溶于水C、它具有还原性D、它有毒 1.7.5、引起温室效应的主要气体是（）。 A、CO 2B、H 2O C、NO 2D、SO 2

1.7.6、下列物质溶解度最大的是（）。 A、Na 2CO 3B、NaHCO 3C、CaCO 3D、Ca(HCO 3) 2

1.7.7、下列物质不能水解的是（）。 A、CCl 4B、CaC 2C、Al 4C

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3D、Be 2C 4 1.7.8、CO

32-中存在的离域π键是（）。 A、II 23 1.8

1.8.1关于硼的化合物，下列说法正确的是（）。

A、乙硼烷分子中有三中心二电子键B、乙硼烷中的B原子采取sp2杂化可编辑

B、II 34C、II 46D、II 58

C、硼酸是三元弱酸D 、BX 3是缺电子化合物，能形成二聚体 1.8.2关于硼砂不正确的描述是（）。

A、它是最常用的硼酸盐B、它在熔融状态下能溶解一些金属氧化物 C、它的化学式为Na 2B

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4O 5(OH) 4.8H

2O D、它不能酸反应

1.8.3、对于甲硅烷与甲烷性质的描述，不正确的是（）。 A、甲硅烷易水解B、甲烷不易水解

C、甲硅烷的沸点高于甲烷D、甲硅烷的沸点低于甲烷 1.8.4、分子筛是（）。 A、碱土金属硅酸盐

C、碱土金属碳酸盐B、碱土金属铝酸盐 D、铝硅酸盐

1.8.5、下列物质能水解并能放出H 2的是（）。 A、B 2H 6B、N 2H 4C、NH 3D、PH 3

1.8.6、下列化学式中代表金刚砂的是（）。

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A、Al 2O 3B、CaC 2C、SiO 2D、SiC

1.8.7、下列物质中存在氢键的是（）。 A、甲烷B、甲硅烷C、乙硼烷D、硼酸 1.8.8、下列化合物熔点最低的是（）。 A、BCl 3 1.9

1.9.1、同一浓度的Na 2S、NaCl、Na 2HPO 4、NaH 2PO

4溶液，按pH增大的顺可编辑 B、CCl 4C、SiCl 4D、SiBr 4

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序排列的是（）。 A、Na 2SB、NaCl21 / 59

41.9.2、下列各组酸按酸性增强的顺序排列，错误的是（）。 A、HF、HCl、HBr、HI B、H 4SiO 4、H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4C、HClO 4、HClO 3、HClO 2、HClO D、H 3AsO 3、H 3PO 4、HNO 3

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1.9.3、下列含氧酸中，三元酸是（）。 A、H 3PO 4B、H 3PO 3C、H 3PO 2D、H 3BO 3

1.9.4、下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）。A、NH 323 / 59

2D、PH 31.9.5、下列含氧酸，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）。 A、HNO 2B、H 3PO 4C、H 2SeO 4D、HClO 4

1.9.6、下列含氧酸中，酸性最弱的是（）。 A、氯酸B、碳酸C、碲酸D、亚磷酸 1.9.7、有关非金属元素的描述正确的是（）。

A、最高氧化态氧化物都显酸性B、最高氧化态氯化物都易水解 C、单质都不导电D、单质都不能与碱反应 可编辑

1.9.8、下列四种酸分子，哪一种接近四面体结构（）。 A、H 2SO

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3 1.10

1.10.1、比较配合物稳定性的大小，正确的是（）。 A、[Fe(CN) 6]3–＜[Fe(H 2O)

6]3+B、[Fe(CN) 6]3–＞[Fe(H 2O)

6]3+C、[Ag(CN) 2]–= [Ag(NH 3)

2]+D、[Ag(CN) 2]–＜[Ag(NH 3) 2]+

1.10.2、下列哪种离子的磁性最强（）。 A、Ni2+B、V2+C、Ti3+D、Mn2+ B、H 3PO 4C、H

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2CO 3D、HNO 3

1.10.3、在配合物[Pt(NH 3) 6][PtCl

4]中。两个中心离子的氧化态是（）。 A、都是+8B、都是+6C、都是+4D、都是+2 1.10.4、配离子[Cu(NH 3)

2]+的磁矩为（）。 A、3.88B、2.83C、5.0D、0

1.10.5、下列那种物质是顺磁性的（）。 A、[Zn(NH3) 4]2+B、[Co(NH 3)

6]3+C、[TiF 4]D、[Cr(NH 3) 6]3+

1.10.6、下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法，正确的是（）。 26 / 59

A、中心离子的配位数为2的配合物均为直线型 B、中心离子的配位数为4的配合物均为平面四方形 C、中心离子的配位数为4的配合物均为四面体 D、中心离子的配位数为6的配合物均为立方体 1.10.7、配离子[Ni(CN)

4]2-的磁矩为零，它的空间构型为（）。 可编辑

A、正四面体B、平面正方形C、三角双锥D、四方锥形 1.10.8、以dsp2杂化成键的配离子[MX 2Y

2]中可能具有的几何异构体的数目是（）。 A、2 1.11

1.11.1根据离子极化理论，下列结论错误的是（）。 A、熔点SnCl 2>SnCl 4B、沸点SbCl 5>SbCl 3

D、溶解度NaCl>CuCl B、3C、4D、0

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C、液体导电性PbCl 2>PbCl 4

1.11.2、加热AlCl 3.6H

2O的晶体可得（）。 A、无水AlCl 3B、Al 2O

3和HCl C、Al 2O 3和Cl 2D、Al和Cl 2

1.11.3、下列说法不正确的是（）。 A、SnCl 2比PbCl

2更易溶于水B、SnCl 2比PbCl 2更易水解 C、HgCl

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2可将SnCl

2氧化，但不能将PbCl 2氧化 D、SnCl 2与PbCl

2都是常用的还原剂

1.11.4、下列说法不正确的是（）。 A、Sn(OH) 2、Sn(OH)

4酸性依次增强B、Sn(OH) 2、Pb(OH)

2碱性依次增强C、Sn(OH) 2、Pb(OH)

2均显两性D、Pb(OH) 2只显碱性，Sn(OH) 4只显酸性

1.11.5、下列物质中，酸性最强的是（）。 A、H 2SnO 3B、Ge(OH) 4C、Sn(OH)

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2

可编辑D、Ge(OH) 2

1.11.6、下列氧化物中氧化性最强的是（）。 A、Al 2O 3B、GeO 2C、PbO 2D、SnO 2

1.11.7、为防止SnCl

2溶液被氧化，应采取的措施是（）。

A、在溶液中加入锡B、将溶液密封C、加入Sn4+盐D、加入盐酸 1.11.8、铅制容器可以用来贮存稀盐酸，是由于（）。 A、铅不与稀盐酸反应B、铅表面生成致密的氧化膜

C、反应产物覆盖在铅表面，阻止反应的进行D、铅表面生成了配合物 1.12

1.12.1、下列叙述正确的是（）。 A、NaF的熔点高于CaO的

C、NaF的熔点等于CaO的B、CaO的熔点高于NaF的 D、不能确定

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1.12.2、与碱土金属相比，碱金属表现出（）。 A、较大的硬度B、较高的熔点 C、较小的离子半径D、较低的电离能 1.12.3、碱金属的第一电离能最小的是（）。 A、Na B、Rb C、Cs D、K

1.12.4、判断溶液中反应Li++ e = Li进行程度的定量判据是（）。 A、电离势B、电子亲合势C、标准电极电势D、电负性 1.12.5、下列叙述不正确的是（）。 A、碱土金属比相应的碱金属的金属键弱 可编辑

B、碱土金属比相应的碱金属的价电子数多 C、碱土金属比相应的碱金属的内聚力大 D、碱土金属比相应的碱金属的熔、沸点高

1.12.6、下列几种金属标准电极电势大小的排列顺序正确的是（）。 A、Li>Na>Cs B、Na>Cs>Li C、Cs>Na>Li D、Li>Cs>Na 1.12.7、金属锂应保存在（）中。

A、汽油B、煤油C、干燥空气D、液体石蜡

1.12.8、下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是（）。 A、Li，Na，K 1.13

1.13.1、实验室中熔化苛性钠，选用下列哪种坩埚（）。

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A、石英坩埚B、瓷坩埚C、玻璃坩埚D、镍坩埚 B、Na，K，Rb C、K，Rb，Cs D、Li，Rb，Cs 1.13.2、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的是（）。 A、Li 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Cs 2CO 3

1.13.3、由MgCl 2.6H

2O制备无水MgCl 2，应采取（）。 A、加热脱水B、用CaCl 2脱水

C、用浓硫酸脱水D、在HCl气流中加热脱水

1.13.4、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是（）。 A、均难溶于水B、碱性由铍到钡依次递增

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C、均为强碱D、固体中有的为白色，有的不为白色 可编辑

1.13.5、下列无机材料中，具有压电效应的是（）。 A、BaCO 3B、BaSO 4C、BaTiO 3D、BaCrO 4

1.13.6、下列单质中,熔点最高的是（）。 A、V B、Cr C、W D、Mn

1.13.7、下列单质中,硬度最高的是（）。 A、Ti B、Cr C、V D、W

1.13.8、下列化合物中，不是黄颜色的是（）。 A、BaCrO 4 1.14

1.14.1、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产物是（）。A、FeI 2B、FeI 3C、Fe(OH) 3D、Fe2+和I

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2 B、Ag 2CrO 4C、PbCrO 4D、K 2CrO 4

1.14.2、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）。 A、Pb 2O 3B、Fe 2O 3C、Co 2O 3D、Ni 2O 3

1.14.3、没有铁磁性的物质为（）。 A、Fe B、Cu C、Co D、Ni

1.14.4、正常价化合物合金属于（）。

A、互化物合金B、混合物合金C、固溶体合金D、取代固溶体合金

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1.14.5、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。 A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+

1.14.6、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）。 可编辑 A、Fe(OH) 3B、Co(OH) 3C、Ni(OH) 3D、MnO 2

1.14.7、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。 A、Mn(OH) 2B、Fe(OH) 2C、Co(OH) 2D、Ni(OH) 2

1.14.8、下列金属单质能与王水反应的是（）。 A、Ru 1.15

1.15.1、下列物质溶解度最大的是（）。 A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI B、Os C、Ir D、Pt

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1.15.2、AgNO 3溶液与NaH 2PO

4溶液混合后生成的沉淀是（）。 A、Ag 2HPO 4B、AgH 2PO 4C、Ag 2O D、Ag 3PO 4

1.15.3、欲除去Cu(NO 3)

2溶液中少量的AgNO 3，最好加入（）。 A、铜粉B、NaOH C、Na 2S D、NaHCO 3

1.15.4、向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是（）。A、CuSO

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4B、AgNO 3C、HgCl 2D、BaCl 2

1.15.5、向Hg(NO 3)

2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）。 A、Hg

2O B、HgO C、HgO和Hg D、Hg(OH) 2和Hg

1.15.6、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为（）。 A、PdCl

2B、CuCl C、AgCl D、Hg 2Cl 2

1.15.7、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（）。 A、浓盐酸洗B、KCN溶液洗C、稀洗

可编辑D、稀硫酸洗1.15.8、下列化合物中，溶于水产生沉淀的是（）。 A、AgNO 3 2、推断题

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2.1 2.1.1

在KI-淀粉溶液中，通入少量氯气时，得到一蓝色溶液A，继续通入氯气时，可得无色溶液B。在溶液B中加入K

2SO

3溶液时,则又得到溶液A，若继续加入K 2SO

3溶液，又得到一无色溶液C。在此溶液中加入KIO

3溶液时，又出现溶液A。试指出A，B，C的主要成分，并写出有关反应方程式。

2.1.2

有一种盐A，溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时生成乳白色胶态溶液.此溶液加热后有黄色沉淀C析出.气体B能使KMnO

4溶液褪色。通氯气于A溶液中,氯气的黄绿色消失生成溶液D。D与可溶钡盐生成白色沉淀E。试确定A，B。C，D，E各为何物，写出有关反应式。

2.1.3

14mg 某灰黑色固体A与浓氢氧化钠溶液共热时能产生无色气体B 22.4ml （标准状态），A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸作用能产生一种无色气体D，D通入水中产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入NH

4Cl溶液，E重新沉淀出来。溶液F加过量NaCl时，得一无B、Cu(NO 3) 2C、Hg(NO

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3) 2D、Zn(NO 3) 2 可编辑

色晶体H。问该灰黑色物质是什么？写出有关的化学反应式。 2.1.4

白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C。往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸B又溶解，得无色溶液D。往D中加入BaCl

2溶液时，产生白色沉淀E，E不溶于稀。指出A，B，C，D，E各是何种物质，并写出有关反应方程。

2.1.5

将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。将SO

2通入B后用水稀释有沉淀C生成。将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D，D迅速转化为溶液E。如向溶液E中加入过量铜屑，则又生成D。A、B、C、D、E各为何种物质，写出相关方程。

2.1.6

向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D，向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。

将气体C通入Pb(NO 3)

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2溶液得黑色沉淀F。若将C通入NaHSO

3溶液则有乳白色沉淀G析出。确定A，B，C，D，E，F，G各为何种物质。写出有关反应的方程式。

2.1.7

氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水可编辑

溶液中通入H

2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与银作用得黑色沉淀E和物质B。

请给出A，B，C，D，E所代表的物质，并写出有关方程。 2.1.8

将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，溶液变黄、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现，请给出A，B，C，D，E，F的化学式，并写出有关方程。

3、写出配合物的结构或名称 3.1

3.1.1二硫代硫酸合银(I)酸钠 3.1.2四硫氰.二氨合铬(III)酸铵 3.1.3四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) 3.1.4三氯化六氨合钴(III) 3.1.5六氯合铂(IV)酸

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3.1.6一氯化二氯.一水.三氨合钴(III) 3.1.7二氯.二羟基.二氨合铂(IV) 3.1.8二氯化二乙二氨合铜(II) 3.2 可编辑

3.2.1四氯合镍(II)配离子 3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾 3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III) 3.2.4硫酸四氨合铜(II) 3.2.5三氯化六氨合钴(III) 3.2.6六硝基合钴(III)阴离子 3.2.7氢氧化二氨合银(I) 3.2.8六氯合锑(III)酸铵 3.3 3.3.1 [Co(NH 3) 6]Br 3

3.3.2 [Cu(NH 3) 4](NO

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3) 2

3.3.3 [Ag(NH 3) 2]Cl 3.3.4 [Cr(NH 3) 4Cl 2]Cl.H 2O 3.3.5 H 4[Fe(CN) 6] 3.3.6 [Cr(H 2O) 4Br 2]Br.2H 2O 3.3.7 NH 4[Co(NH 3)

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2(NO 2) 4] 3.3.8 K 3[Co(NO 2) 6] 3.4 3.4.1 [Co(En) 3]Cl 3 3.4.2 K 2[Pt(NH 3) 2(OH) 2Cl 2] 可编辑 3.4.3 [Pt(NH 3) 2(NO

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2)Cl] 3.4.4 NH 4[Co(NH 3) 2(NO 2) 4]

3.4.5 [Fe(CO)(CN) 5]3- 3.4.6 [Co(En) 3]Br 3

3.4.7 [Ag(NH 3) 2](OH) 2 3.4.8 K 3[CoF 6] 3.5 3.5.1 K

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4[Fe(CN) 6] 3.5.2 [Co(H 2O) 4Cl 2]Cl 3.5.3 Na 3[Fe(CN) 6]

3.5.4 [Cu(NH 3) 4](OH) 2 3.5.5 H 2[PtCl 6]

3.5.6 [Pt(NH 3) 2Cl 2] 3.5.7 [Cr(H

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2O) 5Cl]Cl 2

3.5.8 [Ni(CN) 4]2- 4、计算 4.1

4.1.1、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH 3)

4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3mol NaOH，有无2沉淀生成？已知[Cu(NH 3) 4]2+的K

稳=2.09×1013，可编辑 Cu(OH)

2的Ksp = 2.2×10-20

4.1.2、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH 3)

4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3mol Na 2S，有无CuS沉淀生成？已知[Cu(NH 3)

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Cu(OH)

4]2+的K

稳=2.09×1013，CuS的Ksp = 1.27×10-36 4.1.3、在298K时1 L 4 mol.L-1NH

3(aq)能否将0.15 mol AgCl完全溶解？已知[Ag(NH 3) 2]+的K

稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10 4.1.4、100ml 1mol.L-1NH

3中能溶解固体AgCl(分子量为144)多少克？已知[Ag(NH 3) 2]+的K

稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10 4.1.5、计算[Ag(NH 3)

2]++e-=Ag +2NH

3体系的标准电极电势。已知[Ag(NH 3) 2]+的K

稳= 1.12×107，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80 V 4.1.6、在AgNO

3的氨水溶液中，若有一半Ag+离子形成了[Ag(NH

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3)

2]+配离子，则此溶液中游离氨的平均浓度为多少？已知[Ag(NH 3) 2]+的K 稳= 1.12×107

4.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO 3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH

3，计算在平衡后溶液中的Ag+浓度。已知[Ag(NH 3) 2]+的K 稳= 1.12×107

4.1.8、等体积混合0.3 mol.L-1 NH 3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO 3溶液，试求： (1)[Ag(NH 3)

2]++ 2CN-= [Ag(CN) 2]-+ 2NH 3的平衡常数； (2)平衡时[Ag(NH 3)

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2]+的浓度。 已知[Ag(NH 3) 2]+的K

稳= 1.12×107；[Ag(CN) 2]-的K 稳= 1.29×1021 可编辑

5、完成化学方程式 5.1 5.1.1Fe(OH) 2+ O 2+ H 2O = 5.1.2Co 2O 3+ HCl = 5.1.3Ni + CO = 5.1.4Ni(OH) 2+ Cl 2+ NaOH =

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5.1.5Cr 2O

72-+ Fe2++ H+= 5.1.6Cr3++ MnO 4-+ H 2O = 5.1.7MnO 4-+ Mn2++ H 2O = 5.1.8Pb2++ Cr 2O 72-+ H 2O = 5.2 5.2.1Cu + H 2SO 4(浓) = 5.2.2Zn + O 2+ CO 2+ H 2O =

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5.2.3Zn + NaOH(过量) + H 2O =

5.2.4AgCl + Na 2S 2O 3(过量) =

5.2.5铜在潮湿的空气中生成一层铜锈 5.2.6硫酸铜与碘化钾溶液相互作用 5.2.7汞和氯化汞一起研磨 5.2.8氢氧化铜溶于浓氨水 5.3 可编辑

5.3.1过氧化钠与CO 2反应

5.3.2锂受热分解 5.3.3PbS溶于浓盐酸 5.3.4SnS + S 22-= 5.3.5Sn(OH) 2+ NaOH = 5.3.6Al

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2O

3与氢氧化钠一起加热熔融 5.3.7PbO 2+ HCl =

5.3.8煅烧NaHCO 3 5.4

5.4.1乙硼烷水解 5.4.2SiO 2与熔融Na 2CO 3反应 5.4.3SiCl 4水解

5.4.4碳化铝水解 5.4.5碳化钙水解 5.4.6AsS 43-+ H+= 5.4.7NO 2-+ I-+ H+=

5.4.8古氏试砷法原理

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5.5 5.5.1PCl

5与过量的水反应 5.5.2AgNO 3受热分解 可编辑

5.5.3铜与稀反应5.5.4碳与浓反应5.5.5NH 3还原CuO 5.5.6Al 2Se 3+ 6H 2O = 5.5.7Na 2S 2O 3+ HCl = 5.5.8H 2S + Br 2=

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6、简答题 6.1

6.1.1、Co(III)盐没有Co(II)盐稳定，而它们与NH 3形成的配离子的稳定性恰好相反，为什么？

6.1.2、干燥剂硅胶在无水时呈蓝色，吸水后变为粉红色，为什么？ 6.1.3、曝光过的底片须经过大苏打溶液处理才能显影，简要说明这一过程。

6.1.4、锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？ 6.1.5、向汞溶液中不断滴加KI溶液会有什么现象？并写出相关方程。 6.1.6、粗AgNO 3中含有杂质Cu(NO 3)

2,如何除去？ 6.1.7、Ca(OH) 2、Sr(OH) 2、Ba(OH)

2的热稳定性顺序如何？并解释原因。

6.1.8、由NaCl电解制取金属钠，为何要加入CaCl 2? 6.2

6.2.1、比较AlF

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3、AlCl 3、AlBr 3、AlI

3熔、沸点的高低，并说明原因。 可编辑 6.2.2、为什么I

2难溶于水，却易溶于KI的水溶液？

6.2.3、为什么稀硫酸的氧化性很弱，而浓硫酸的氧化性很强？ 6.2.4、简要说明乙硼烷的分子结构。 6.2.5、为什么白磷的化学性质很活泼？ 6.2.6、简要说明马氏试砷法。 6.2.7、HClO、HClO 2、HClO 3、HClO

4的氧化性强弱顺序如何？并说明原因。

6.2.8、金刚石和石墨同为碳的同素异形体，但性质却有很大差异，试从结构方面加以说明。

7、合成 7.1

7.1.1、简述从海水中提取溴的过程，并写出相应的方程式。 7.1.2、以食盐为原料制备KClO

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3.

7.1.3、简述氨氧化法制。

7.1.4、以石英砂为原料制取高纯单晶硅。 7.1.5、以铝矾土为原料，电解法制铝。

7.1.6、以食盐为原料，采用侯德榜制碱法制取碳酸钠。 7.1.7、以乙基蒽醌为原料合成过氧化氢。 7.1.8、以钛铁矿为原料冶炼金属钛。 8、实验 可编辑 8.1

8.1.1、为什么在点燃氢气前必须先检验氢气的纯度？如何检验？ 8.1.2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？配制100cm3溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 cm3水把固体溶解？

8.1.3、实验室如何保存H 2O

2溶液，为防止其分解常加入什么物质做稳定剂？ 8.1.4、酸度、加热对盐类水解有何影响？怎样配制FeCl 3溶液？

8.1.5、滴定管和移液管为何要用所盛溶液洗2~3次？锥形瓶是否也应用所盛溶液洗？

8.1.6、实验室中如何配制铋溶液？

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8.1.7、下列情况对滴定结果有何影响？ (1)滴定完后，尖嘴内留有液滴； (2)滴定完后，尖嘴内有气泡；

(3)滴定过程中，锥形瓶内壁的上部溅有碱（酸）液。 8.1.8、实验室如何配制SnCl 2溶液？ 8.2

8.2.1、试用简单方法将下列各组中的物质分别鉴定出来： (1)金属钾和金属钠； (2)大苏打和小苏打； (3)纯碱、烧碱和泡花碱； 可编辑

(4)元明粉和保险粉。

8.2.2、金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水得到的产物是否相同，如何鉴别？写出有关的反应方程式。

8.2.3、有一种白色固体混合物，其中含有KCl、MgSO 4、BaCl 2、CaCO

3中的几种，根据下列实验现象判断混合物中有哪几种化合物？ (1)混合物溶于水，得透明澄清液；

(2)对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色；

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(3)向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。

8.2.4、有三种白色固体，可能是NaCl、NaBr、NaI，试用简单方法加以鉴别。

8.2.5、有白色的钠盐晶体A和B。(1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B的水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCl

3溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与AgNO

3溶液作用，有黄色沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续滴加过量B溶液，溶液又变成无色。

问A和B为何物？写出有关反应式。 8.2.6、有一白色固体，可能是KI、CaI 2、KIO 3、BaCl

2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？写出反应式。

(1)将白色固体溶于水得无色溶液。 (2)向此溶液中加入少量稀H 2SO

4后溶液变黄色，并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。 可编辑

(3)向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。

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8.2.7、有一固体试剂，可能是次氯酸盐、氯酸盐或高氯酸盐，用什么方法加以鉴别？

8.2.8、(1)少量Na 2S 2O

3溶液和AgNO

3反应生成白色沉淀，沉淀随即变成棕色，最后变成黑色。写出反应的方程式。(2)写出过量Na

2S 2O

3溶液和AgNO 3溶液反应的方程式。 可编辑

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