高二化学选修五《有机化学基础》识记知识练习

一、烷烃

1．烷烃通式： （n ，为整数） 代表物： 2．烷烃结构特点：饱和烃，每一个碳原子之间都以 结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合。碳骨架呈现 形状。 3．烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶于有机溶剂。（3）熔沸点：碳原子数越多，熔沸点越________；相同碳原子时，支链越多，熔沸点逐渐_________。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但都小于水的密度。 4．甲烷

（1) 甲烷结构： 结构，碳原子位于 ，顶点都是 。 分子式： 电子式： 结构简式： （2) 甲烷物理性质：常温下的 色 气味 态，密度比空气的 ， 溶于水。 5．甲烷与烷烃的化学性质：一般比较 ，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。 （1) 甲烷与氯气光照下的取代反应：________________________ ___________ _________________________________________________________ _____________________ 反应现象： 产物呈气态的有 ，呈液态的有 。 【类推】乙烷与溴蒸气生成溴乙烷的反应_________________________ _________________ （2) 甲烷燃烧方程式：_________________________________________ _________________ 【类推】丙烷燃烧方程式：______________________________________ _________ 随着碳原子数的______________，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。

（3) 甲烷高温分解反应方程式：_______________________ ___________________________ 长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。

二、烯烃

1．烯烃通式： 官能团： 代表物： （1) 乙烯结构：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

（3) 电子式： 结构简式： 空间结构： （2) 乙烯物理性质：乙烯是 色 气味的气体； 溶于水；密度较空气 。（【注】收集方法：排水集气法，不能用排空气法。） 3．乙烯与烯烃的化学性质：

（1) 氧化反应：①燃烧反应方程式：

现象：火焰明亮，且伴有 ，同时有大量热量放出。

【类推】用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： ____________ _____________ __ ②乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是___________ 。意义：可用于鉴别烯烃与烷烃。 （2) 加成反应

①烯烃与其他物质加成。写出下列反应的化学方程式：

CH3-CH=CH2通入Br2水中：______________________________________ ______________ CH3-CH=CH2与水的反应： CH3-CH=CH2与HCl的反应_____________________________________ _____________________ 【类推】CH3 CH2CH =CH2与HBr反应方程式：_________________________________ _______ 【探究】CH2＝CH—CH＝CH2与Br2加成的方程式：_______________________ ____ ②烯烃的自身加成聚合反应 —— 加聚反应

乙烯的加聚：________________ _______ CH3CH =CHCH3加聚：___________ _____________

三、炔烃

1．炔烃通式： 官能团： 代表物： 2．炔烃物理性质：随碳原子数增多，熔沸点依次 ，密度依次 ，都较难溶于水。

1

3．乙炔

（4) 电子式： 结构简式： 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为 ° 。所有原子都在同一条直线上。 （1) 乙炔物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。 （2) 乙炔的实验室制法(化学方程式表示) __________________________________ ____ 4．乙炔与炔烃的化学性质： （1) 氧化反应：

①燃烧化学方程式： 现象： ②使酸性KMnO4溶液褪色（可用来区别乙烷和乙炔）：被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。 （2) 加成反应：

①与Br2加成：CH≡CH+Br2→_______________ _ _______（命名：____________________） CH≡CH+2Br2→___________________ ___（命名：_________ ____________） ②与H2加成：CH≡CH+H2→__________ ________ CH≡CH+2H2→_______________________ ③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→______________________________ __________ 5．用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 、 和 等。

②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来 。

四、苯的同系物

1．苯

（5) 苯分子式： 电子式： 结构简式： 或 （1) 空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 ，键角 为120°，碳碳键长与键能介于 和 之间。 2．苯的同系物 （1) 通式： 代表物结构简式：甲苯 乙苯

甲苯有三种 、 、 （2) 结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 （即侧链中碳碳之间全部以 键相连）。 3．苯与苯的同系物的物理性质：

苯物理性质：苯是 色，带有 气味的 （“有毒”或“无毒”）的液体，密度比水 ，苯与水混合以后 在上层，可用于萃取。苯的同系物的物理性质与苯相似。 4．苯与苯的同系物的化学性质： （1) 取代反应

苯与液溴反应方程式为：____________________ ____________ ________【类推】甲苯与液溴反应：____ ____________ ________ _______________________ ① 苯与浓HNO3、浓H2SO4混合液反应方程式为：________________________________________ ② 苯与浓H2SO4反应方程式为：__________________________________ ___________________ 【对比】甲苯的硝化反应：____ ____________ ________ ________________________ （2) 加成反应：苯与H2加成方程式为：____ ____________________________________________ （3) 氧化：①苯燃烧方程式：____________________________________现象：___________ ___ ②甲苯加入KMnO4酸性溶液中，现象是：____ __________________________________ ____ 【小结】苯的同系物 （“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色，但苯 （填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。

此外，苯不能使溴的CCl4溶液褪色；但能使溴水褪色，原因是： 。 5．来源：1845年至20世纪40年代 是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过 获得芳香烃。

6．用途：一些简单的芳香烃是基本的有机原料，用于合成 等。

五、醇

1．醇通式： 官能团： 代表物： 2．辨别醇与酚：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物叫做醇，如： ；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。如： 。 3．醇物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，

2

C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。（2）沸点：因 键作用，醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 4．醇的命名（系统命名法）

例如：CH3CH2CH2CH2OH 2,3—二甲基—2—丁醇 写出乙二醇、丙三醇的结构简式： 、 。 5．乙醇

（1) 乙醇结构：电子式 结构简式 （2) 醇的化学性质：

① 置换反应：CH3CH2OH与金属钠反应化学方程式： 【类推】HOCH2CH2OH + 2Na② 消去反应

乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃化学方程式： 【类推】2CH3CH (OH)CH3 +2 Na③ 取代反应

CH3CH2OH + HBr → 【类推】HOCH2CH2OH + 2HBr → ④ 氧化反应

A．燃烧CH3CH2OH ＋ 3O2 点燃 【类推】CxHyOz ＋ O2 点燃 B．催化氧化 化学方程式： Cu或Ag 【类推】 2CH 3 CHCH 3 + O 2 △ OH C．与强氧化剂反应

乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，能被重铬酸钾酸性溶液氧化最终会得到产物 。 ⑤ 酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

浓 H2SO4 CHCOOH + CHCHOH （酸脱羟基，醇脱氢） 332 △

六、卤代烃

1．辨认：烃分子中的 被 取代后形成的化合物。例如： 。

2．在常温下呈气态的卤代烃有 等少数，其余为液体或固体。卤代烃 溶于水， 溶于 等有机溶剂。液态卤代烃的密度一般比水 。通常的有机溶剂有 。 3．化学性质 （1) 消去反应：CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液加热反应

【类推】 的消去反应方程式为： （2) 取代反应：CH3CH2Br＋NaOH 4．卤代烃在生活中的应用：七氟丙烷与四氯化碳——灭火剂；聚四氟乙烯——商品名为“特氟隆”（teflon)，被美誉为“塑料之王”——不粘锅； 氟氯烃——可作发泡剂、致冷剂。 5．卤代烃对环境的破坏：破坏臭氧层。

七、酚

1．酚的结构与物理性质

①苯酚俗称 分子式为 结构简式 官能团名称 酚类的结构特点

3

②苯酚的物理性质

（1）常温下，纯净的苯酚是一种 色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带 色，熔点为：40.9℃。

（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度 ，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水 。苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂

（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用 清洗，再用水冲洗。 2．酚的化学性质

—。

（1）弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。C6H5OHC6H5O +H+ 所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变 。

苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要 ，以致于苯酚 使紫色石蕊试剂变红。 （2）苯酚的溴化反应

苯酚与溴水反应方程式： 立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，该反应可以用来 。

3＋

（3）显色反应：酚类化合物与Fe 显 色，该反应可以用来检验酚类化合物。 3．苯酚的用途：

苯酚是重要的 原料，其制取得到的酚醛树脂俗称 ；苯酚具有 作用，

因此药皂中掺入少量的苯酚。葡萄中含有的酚可用于制造 ，茶叶中的酚用于制造 另外一些农药中也含有酚类物质。

八、醛

1．通式： 官能团： 2．乙醛的组成与结构

分子式： ；结构简式： ；结构式： ；电子式： ； 3．乙醛的物理性质

色、有 气味的 体；沸点： ， 挥发； 密度比水 ； 溶解性： 。 4．乙醛的化学性质 （1) 氧化反应 A．银镜反应 ①实验操作：

a银氨溶液的配制： ； b．在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡； c．将试管放在 中加热。

②实验现象： 。 ③涉及到的方程式： 、 、 。 B． 与新制氢氧化铜反应 ①实验操作：

a．Cu(OH)2的配制： ； b．在新制Cu(OH)2中加入0.5mL乙醛； c．将试管放在 中加热。

②实验现象： 。 ③涉及到的方程式： 、 。 C． 被氧气完全氧化（燃烧）或催化氧化 CH3CHO + O2 ；CH3CHO + O2 加热 （2) 还原反应（与氢气的加成） CH3CHO + H2 4

点燃

催化剂