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江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期终考试
化 学
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工．．．具的是
A．无轨电车
B．氢气动力车
C．太阳能汽车
D．柴油汽车
2．下列化学用语表示正确的是
A．高氯酸的化学式：HClO3
C．氟原子结构示意图：
B．氮气的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaCl A．分馏
B．CH4 B．干馏
C．KOH C．裂解
D．CH3Cl D．裂化
4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是 5．下列每组中的两种互为同素异形体的是
A．金刚石与石墨 C．正丁烷与异丁烷 6．下列说法正确的是
A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 7．下列属于加成反应的是
A．CCl4 + H2
催化剂△B．CH4与CH3CH3 D．12C与14C
CHCl3 + HCl
催化剂△浓硫酸50℃～60℃B． 2CH2=CH2 + O2 C．D．
+ HNO3 + 3H2 2CH3CHO
NO2+ HO 2Ni△
8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液
B．稀H2SO4
C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液
高温9．下列属于吸热反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．C + H2O
1
CO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O 10．下列说法正确的是
A．H、D、T表示三种氢原子
D．2Mg + CO2
点燃2MgO + C
B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 C．稀有气体元素最外层电子数均为8个
D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应 D．电子由铁片沿导线流向铜极
C．该装置将电能转变为化学能 12．下列说法正确的是
A．光导纤维的材料是晶体硅
B．金属越活泼，发现和使用的年代越早 C．合理使用化肥有利于提高农作物产量
D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解 14．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g)
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
15．下列实验方法或操作正确的是
灵敏电流计 温度计 乙酸、乙醇 锌 铜
浓硫酸 水↓
稀硫酸 饱和碳酸
钠溶液 ↓水 酸性高锰 酸钾溶液液
A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯 16．下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切的是 ．．．
①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱 ②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱 ③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化 ④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体
A．①②③④ B．①②③ C．③④
2
高温2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是
D．①②
17．利用ZnFe2O4 /( Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．图中能量转化方式只有1种 B．两步总反应为：2H2O
太阳能太阳能
O2生成步骤 O2
2H2↑+ O2↑
＞1500K
ZnFe2O4
873K
Fe3O4 ,Zn
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：
3Zn+2Fe3O4 +4H2O
873K3ZnFe2O4+4H2↑
H2
H2生成步骤 H2O
18．下列图示与对应的叙述正确的是 能Y 反生 量 反应物 应成甲 8 物速
6 率浓 当 v(正反应) 度4 乙
2 生成物 当 v(逆反应) 0 3 4 5 6 7 8 9 Z 反应进程 0 反应时间 t 反应时间 0 图① 图② 图③ 图④ A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应
C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值
D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应
19．科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表示
为
n CH3CH—CH2 + nCO2 [ O－CH(CH3)CH2O－CO ]n环氧丙烷 二氧化碳 聚碳酸酯催化剂O下列说法不正确的是 高 考 资 源 网 ．．．A．该反应符合绿色化学的原则
B．聚碳酸酯质容器可长期盛放氢氧化钠溶液 C．环氧丙烷与环氧乙烷（
CH2—CH2O
）互为同系物
D．用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染
20．乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧产生的H2O的质量也一定的是
①HCHO
②HCOOCH3 ③ CO(NH2)2 ④C7H6
A．② B．①② C．①②③ D．①②③④ 21．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A B
实验操作 实验现象 结论 淀粉未水解 气体中只有乙烯 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，无银镜生成 冷却后，加入银氨溶液，水浴加热 浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水 3
溴水褪色 C 0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体 含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中 气体为6.72L（标准状况） 液面无油滴出现 有机物为CH3OCH3 D 油脂已完全皂化 22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与R 同主族，Y、
W族序数之和为10，W 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法正确的是 A．元素W、R的简单离子的电子层结构不同 B．W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键
C．由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性 D．含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物
23． 一定条件下进行反应：COCl2(g)
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s n(Cl2)/mol 下列说法不正确的是 ．．．
A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C．6s时，反应达到最大限度
D．该条件下，COCl2的最大转化率为40% 二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（11分）下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
0 0 2 0.30 4 0.39 6 0.40 8 0.40 Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，
① ⑤ ⑨
⑥
② ③
④
⑦ ⑧
⑩
（1）表中金属性最强的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ▲ （填数字序号）。 （3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是 ▲ （填数字序号）。 （4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为 ▲ 。
（5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为 ▲ 。
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳
定结构”，Y的结构式为 ▲ 。
25．（12分）前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认
4
为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。
HCl② A(C2H2)H2 G(C2H3Cl) B(C2H4)催化剂 H 聚氯乙烯+ C F E(C2H4O2)③(C4H8O2)CH4H2O①O2 C DO2(C2H6O)Cu/△(C2H4O)酒化酶CO2，H2O叶绿素光 I葡萄糖 （1）C中官
能团的电子式为 ▲ ；反应②的类型为 ▲ 。 （2）写出结构简式：D为 ▲ ；H为 ▲ 。
（3）反应③的化学方程式为 ▲ ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为
▲ 。
（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配
平： ▲ 。
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键 能量变化/kJ·mol－1
H—H 436
C—H 413
C≡C 812
反应① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g) △H= ▲ kJ·mol－1。
26．（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的 ▲ 极（选填：“正”，“负”）。 （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)
▲ （不定项选择）。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.增大压强
d.降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 ▲ 。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知： n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+
4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有
5
2013/2014学年度高一年级第二学期期终考试 化学试题（四星）参与评分标准
一、选择题（每题3分，共69分）
题
1 号 答
D 案 题
13 号 答
C 案
二、非选择题（包含24、25、26三小题，共31分） 24．（11分）
（1）4，ⅠA （每空1分，共2分） （2）④③②（1分） （3）⑤⑥②①（1分） （4）2NaCl（6）
电解2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C C A A C D C B A D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 /
D C A A D B D D B B /
2Na + Cl2↑（1分） （5）Cl2 +2 Br－ = 2Cl－+ Br2（2分） （2分）
（7）F－N=N－F（2分）
25．（12分） （1）（2）CH3CHO；（1分）
（1分）；加成反应（1分）
[ CH2—CH ]n（1Cl催化剂△分）
（3）CH3COOH + C2H5OH
6CO2 +6H2O
光叶绿素 CH3COOC2H5 + H2O（2分）；
C6H12O6+6O2（2分）
甲烷菌（4）(C6H10O5)n +nH2O 3nCH4↑ +3nCO2 ↑ （2分，缺少条件或气体符号不扣分）
催化剂高温高压（5）+358（或不写“+”号，2分）。
26．（8分）（1）负 （1分） （2）abc（1分） （3）N2 + 3H2 2NH3（1分）
（4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 [或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3] （1分） （5）依据题意：n(CO) +n(H2)=582.4L =26mol －122.4Lmoln(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol－8mol=18mol
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由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g) n(CH4)+2n(C2H4)=8mol，3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。（共4分） 本卷中所有合理答案参照给分！
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