2011--2012学年度第一学期期末高一化学

2011-2012学年度第一学期期末考试试卷

高一化学

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1.下列物质所含分子物质的量最多的是（ ）

A.4 ℃时2.7 mL水 B.2.8 g CO C.6.02×1022个HCl分子 D.4.9 g H3PO4

2.关于药品的取用，下列说法不正确的是（ ） ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ②实验中剩余的药品应该扔掉

③实验中剩余的药品要倒入废液槽中

④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液槽盒中 A.① B.② C.②③ D.全部 3.某学生在配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的低， 造成该误差的原因可能是（ ）

A.天平没调平衡，静止时指针指向分度盘右边 B.定容时仰视刻度线

C.冲洗烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中 D.定容时俯视刻度线

4. 36.5 g HCl气体体积是（ ）

A.11.2 L B.22.4 L C.5.6 L D.无法确定 5.下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（ ）

A.3∶4∶3 B.1∶1∶1 C.1∶2∶3 D.3∶2∶1

7.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是( A.过滤 B.电泳 C.渗析

D.加入AgNO3溶液，过滤

8.某元素由化合态变成游离态( A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化，可能被还原

D.没被氧化还原

9.在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是(

A.Ca2+、Na+、NO3、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NO3 C.CO32-、 Ca2+、Na+、NO3 D.Cu2+、Cl-、K+、NO3

10.不能用离子方程式：CO23+2H+====CO2↑+H2O来表示的是(

A.碳酸钠与盐酸反应

B.碳酸钾溶液与稀硫酸反应 C.苏打溶液与稀反应 D.小苏打溶液与稀硫酸反应

11.下列物质中，能导电且属于电解质的是( A.铜

B.食盐水 C.酒精

D.熔融的氯化钾

12.下列物质，不属于合金的是（ ） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

13.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）

①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

14.将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ） A.钠浮在液面上

B.有无色无味的气体产生 C.水溶液变为蓝色 D.水溶液变为红色

15.下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是（ ） A.具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色

16.铝制品与铁制品相比，在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小

C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D.铝不能跟氧气发生化学反应

17.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液

18.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（ ） A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生

19.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸常温下能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）

A.浓盐酸 B.硫酸 C. D.氢氟酸 20.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

改正的措施是：___________________________________________________________。 （3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

四、计算题（10分）

25.用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3、溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

二、填空题（每空2分共，40分）

21. 3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；________是氧化产物；________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________。

22.利用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是_______________。 （2）光导纤维的主要成分是_______________。

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______________。

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为__________的化合物。 23.今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液，欲将Ba2+、Ag+、Fe3+

分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

（1）加入的试剂（写化学式）：X______，Y______，Z______。生成的沉淀（写化学式）：A______，B______，C______。

（2）写出反应①②③的离子方程式：①____________，②____________，③____________。

三、实验题（每空2分，共10分）

24.下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。

（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。