盐城市2013届高三年级第二次模拟考试
化学试卷参及评分标准
一、选择题（40分）
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 11.BC 12.D 13.AB 14.C 15.CD 16. （12分）
（1）c2(H2)·c(S2)/c2(H2S) （2分）
（2）温度低H2S溶解量大，溶液中H2S浓度高，有利于吸收（2分）；Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]（2分） （3）使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率（2分）
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O（4）NH4SCN（2分） 17. （15分）
（1）取代反应 （2分）
（2）硝基、羰基（共4分，每空2分）
OOO－O－C－C=CH－CH3OHCH3 O－C－CH2－C=CH2OO－C－C=CH－CH3CH380～85℃2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2（2分）
（3）
－O－C－CH2－C=CH2OHCH3；；OHCH3
；OH（2分，任写一个，合理答案均给分） （4）
CH3OCH2OCHO（2分）
OCH3NaOH水溶液△OCH3ClCrO3HC5H5NCH3OC－CH2CH3OHBrHOCH3CH2CH2OHO2Cu ，△CH3OCH3CH2CHOOHC－CH2CH3O叔丁基锂BrCH3OOCH3CH－CH2CH3OHCH3CH2CH2Br（5）
（共5分，每步1分） 18. （12分）
（1）Fe + S2O3+S+H2O
2+
2－
200℃ FeS2↓+2H + SO4（2分）
+2－
（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，
表示已洗涤干净（2分） （3）4FeS2(s) +11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) △H=－3408kJ·mol（3分）
[或FeS2(s) +11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=－852kJ·mol] （4）解：120n(FeS2)+88n(FeS) =1.1200（1分）
n(FeS2)+ n(FeS) =2×0.8000g/160g·mol－1（1分） n(FeS2)=0.0075mol（1分）
ω(FeS2)= 0.0075mol×120g·mol－1/1.1200g≈0.8036 （2分）
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19. ( 15分)
电解（1）2KHSO4（2）O3（1分）
K2S2O8 + H2↑（2分）
（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下（2分） （4）蒸馏（1分）
（5）①防止I被氧化，造成偏大的误差（2分） ②淀粉溶液（2分） （6）2Mn+5S2O8 +8H2O 20. (14分)
（1）2a+2b－3c （2分）
（2）①＜（2分） ； ②9.09%（2分）
（3）PbSO4 + 2e= SO4+ Pb（或PbSO4 +Ca+ 2e= CaSO4+ Pb 2分） （4）4×10－9（2分） （5）①Pb2+ + H2O21.A
（1）1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d（2）正四面体（2分）
（3）①ac（2分，漏选得1分，错选不得分） ②10mol(或10×6.02×10或6.02×10) （2分） ③6（2分） （4）3（2分） 21.B
（1）催化剂 （2分）
（2）一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高，生成副产物DTBHQ，二是考虑DTBHQ溶于冷的二甲
苯，可除去产品中的DTBHQ（2分） （3）不再有回流液（2分） （4）活性炭（2分）
（5）红外光谱仪（2分）；熔点测定仪（2分）。 阅卷说明：
1.本卷中所有合理答案，均参照给分。
2.所有化学方程式中反应条件课本上有的要与课本一致，课本上没有的要与题目中的一致，否则不给分；未配平的也不给分。
3.所有化学用语或实验操作术语等有错别字的该空为0分。 4.合成路线图只要有一步错误，该小题为0分。 5.有效数字有误，本次阅卷可不扣分。
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③54cV%（3分）
2+2－
Ag+2MnO4 +10SO4 +16H（2分）
－
2－+
2－2+
－
Pb(OH)+ + H+ （2分） ②Pb2+（2分）
（2分）
