2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷

一、选择题

1.你认为下列数据可信的是 （ ） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm

2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ） A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA 3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2 2H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ D．CuO＋CO Cu + CO2

4. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 （ ）

A．浓盐酸 B．稀 C．浓硫酸 D．浓 5．能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色

6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，

滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）

A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁 7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32- 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ）

A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度

C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度 10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度＝（mol/kg） 物质的量分数＝×100% 在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）

A．物质的量浓度 B．质量分数 C．质量物质的量浓度 D．物质的量分数

11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（ ）

A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1

12．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ） A．用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2

C．易溶于强酸和强碱 D．性质稳定，不易褪色 13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）

A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL

14．2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为少酸雨产生可采取的措施是（ ）

工厂烟囱造高一些；将矿石燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 A． B． C． D．

15．下列各组反应中，既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ） A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3 16．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，

随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）

A．所得到的分散系为浊液 B．该分散系的分散质为Fe(OH) 3[学科

C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D．该分散系极不稳定

17．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 19．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．17 B．19 C．15 D．29 20．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157和78atm，液态二氧化硫在25时的蒸汽压为3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（ ） A．二氧化硫的正常沸点在25—157℃之间

B．25贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C．气态二氧化硫在150和80atm时不能液化

D．25和1atm下二氧化硫是气体

二、填空题（本大题共6小题，共43分） 21．（8分）试回答下列问题：

标准状况下11.2L NH3中含__________个氨分子， mol氢原子

⑵ 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ⑶ 6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等 光导纤维的主要成分是 ；

文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来

源 ；

22.（7分）写出下列反应的方程式或离子方程式

最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数

目 。 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程

式） 。 FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程

式 。 23.（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是 。 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 24.（5分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。 1个N3－离子含有 个电子；

形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；

写出N2H62+离子在强碱溶式 。 25．（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出下列各物质的化学式：

X： ；F： ；G： 。 写出下列变化的离子方程式：