2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡作业Word版含答案

建议用时：40分钟

一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法不正确的是( )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B

解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。

2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C

解析 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。

3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。若向

满分：100分

①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4) ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH cOH－·cNH＋4⑦ ⑧c(H＋)·c(OH－)

cNH3·H2OA．①②③⑤ C．②③⑥⑦ 答案 B

解析 加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)、c(OH

－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，

B．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥

cOH－·cNH＋4

⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝

cNH3·H2O只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。

4．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

－

cH＋·cCO23

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ cH2CO3

答案 B

解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝

－cH＋·cHCO－cH＋·cCO233

，第二步电离常数表达式为Ka2＝，D错误。

cH2CO3－cHCO3

5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )

A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

答案 B

解析 若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于盐酸中的c(H＋)，开始生成H2的起始速率小，C项正确；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

6．高氯酸、硫酸、和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )

酸 Ka A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

2－C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO4

HClO4 3.0×10－8 H2SO4 6.3×10－9 HCl 1.6×10－9 HNO3 4.2×10－10 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

答案 C

解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰

醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4

H＋＋HSO－4，C不正确；这

四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。

7．25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )

cOH－

A. cCH3COO－C.

cCH3COOH

cCH3COO－

cCH3COO－B. cH＋D．c(H＋)·c(CH3COO－)

答案 A

解析 A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，

用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH－)增大，故增大，正确；B项，加水稀释，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，而且溶

cCH3COO－

液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO－)减小得较多，所cCH3COO－以减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO

cH＋

－)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以

cOH－

cCH3COOHcCH3COO－

减小，错误；D项，加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)都减小，所以c(H＋)·c(CH3COO

－)减小，错误。

8．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

10－9

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

b－0.01

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 答案 D

解析 反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10

－7

mol·L

－1

cCH3COO－·cH＋

，Ka＝＝

cCH3COOH

0.01－7×1010－92

C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，

b0.01＝b－0.01，2－2

水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

9．(2018·西安模拟)在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

－

NH＋4＋OH。下列叙述中正确的是( )

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋H2O，使NH＋4结合生成NH3·4浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 答案 C

解析 A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，正确；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小，错误。

10．(2018·山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

答案 D

解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。

11．(2018·南京质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3＋NH－2，据此判断以下叙述中错误的是( )

A．NH3、NH4、NH2的电子数相等，化学性质也相同 B．一定温度下，液氨中c(NH＋c(NH－4)·2)是一个常数

－C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH＋4)＝c(NH2)

＋

－

NH＋4

cNH＋4D．加入其他物质，可能不变

cNH－2答案 A

－解析 NH3、NH＋4、NH2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其

化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的离子积常数K＝c(NH＋c(NH－只与温度有关，温度一定时，c(NH＋c(NH－4)·2)，4)·2)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时

－c(NH＋4)＝c(NH2)cNH＋4则的值不变，D正确。

－cNH2

2－12．25 ℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO－3、SO3的物质的量分

数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO3

2－B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO3)＋c(HSO－3)

－

cHSO－3C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，2－的值增大 cSO3D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO－3)减小 答案 C

解析 分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO－3，

－－－A项正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)，当－－溶液恰好呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(SO23)＋c(HSO3)，B项正确；2－－向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO－3＋OH===SO3＋ H2O，

－cHSO3－cSO23

Ca

2＋

－＋SO23===CaSO3，参加反应的

HSO－3比

－SO23多，

的值减小，C项

H2SO3，

错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSO－3α(HSO－3)减小，D项正确。

二、非选择题(共28分)

13．(12分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _________________________________。

－＋2－

(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO3、ClO结合H的能力由强到弱的顺序

为________________。

(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) C．c(H＋)·c(OH－) cCH3COO－·cH＋E.

cCH3COOH

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

－2－

答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO3>ClO－>HCO－3>CH3COO

B．c(H＋)/c(CH3COOH) D．c(OH－)/c(H＋)

(3)A ABCE

解析 (1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。

2－－＋(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO3、ClO结合H－－－－的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO23>ClO>HCO3>CH3COO。

(3)醋酸溶液浓度越小，c(H＋)越小；电离平衡常数＝c(H＋)·c(CH3COO

－)/c(CHCOOH)，稀释过程中3

c(CH3COO－)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；c(H

＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(OH－)/c(H＋)增大；

cCH3COO－·cH＋

不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋)增大；升高温度，

cCH3COOH醋酸电离平衡右移c(H＋)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H＋)·c(OH－)增大；升高

温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(OH－)/c(H＋)减小；升高温度，K＝cCH3COO－·cH＋

增大。

cCH3COOH

cH＋

14．(2018·重庆一中期中)(16分)25 ℃时，0.1 mol·L HA溶液中＝cOH－

－1

108,0.01 mol·L－1 BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)0.1 mol·L－1 HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

cH＋

A. cHA

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

cHA

cA－

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

B.

D．c(OH－)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。

答案 (1)3 10－5 强电解质 (2)B (3)多 解析 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中

＋)·c(OH－)＝1×10－14，可得

cH＋cOH－

＝108，结合Kw＝c(H

c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以pH＝3。HA的电离

cA－·cH＋1×10－3×1×10－3

－5。0.01 mol·－1 BOH溶液pH＝常数Ka＝＝＝10L

0.1cHA12，c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，所以BOH是强电解质。

cH＋·cA－cH＋

(2)稀释过程中，温度不变，Ka＝不变，c(A－)减小，所以增cHAcHAcH＋·cA－cA－

大，A项不符合题意；稀释过程中Ka＝不变，c(H＋)减小，增cHAcHAcHA

大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故Kw ＝c(H＋)·c(OH－)不变，

cA－C项不符合题意；Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)减小，所以c(OH－)增大，D项不符合题意。

(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。