实验日期 一、实验目的
使学生掌握乙醇、乙醛的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。
二、实验用品
1、仪器与装置
试管、试管夹、试管架、滴管、烧杯、酒精灯、石棉网、火柴 2、试剂与材料
无水酒精、钠、铜丝、氢氧化钠溶液、饱和溴水、乙醛、银溶液、氨水、硫酸铜溶液、乙醇，硫酸铜
三、实验内容、现象及结论分析
1、乙醇的性质 实验内容 演示目装置图 的 （1）乙醇和钠验证乙的反应：把2ml醇中羟无水乙醇注入基上的一干燥试管中，氢为活投入一小块擦泼氢原干煤油的金属子 钠，观察现象，检验生成的气体 技术关键 钠沉于试钠与乙醇发金属钠管底部，有生取代反一定要气泡产生，应，生成氢小，约将收集生气. 为黄豆成气体的粒大试管倒立，小，太用拇指堵大易出住试管口，现爆炸 移近酒精灯火焰，有 爆鸣声。 2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2↑ 验证乙紫红色铜铜先与氧气铜丝下醇的还丝在空气发生反应生端要绕原性，中加热变成氧化铜，成螺旋可以被黑，迅速插后氧化铜又状，插氧气部入乙醇中与乙醇反应入时迅分氧化 时铜丝又生成乙醛，速 变回紫红乙醇发生了色，再加热氧化反应。 继续变黑， 正常现象 结论分析 （2）乙醇的氧化反应：在试管中加5ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面有一薄层黑丝氧化铜生成，立即把它插入无水乙醇中，如此反复操作数次。观察铜丝变化，小心闻试管中液体的气味。
2、乙醛的性质 实验内容 （1）银镜反应：在一支洁净的试管中加入2mL 2％AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有60-70℃热水的烧杯里水浴加热，此时不要摇动。 （2）乙醛还原氢氧化铜：在试管中加入2ml 5%氢氧化钠溶液，滴入6-8滴2%的硫酸铜溶液，振荡试管，观察现象 如此反复。一段时间后试管中的液体有刺激性气味产生。 演示装置图 目的 验证乙醛的还原性 正常现象 试管内壁附着一层光亮的银 结论分技术关键 析 乙醛有见表下 还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应 验证乙醛的还原性 试管中产生蓝色絮状沉淀，加热后产生砖 红色沉淀 乙醛有还原性，可以与新制氢氧化铜反应 氢氧化铜一定要现配现用，加热温度要控制在50-60℃，最好使用水浴加热 银镜反应技术关键： （1）．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 （2）．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。
（3）．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。
(4)．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。
