初三化学酸碱盐及复分解反应应用复习

初三化学酸碱盐及复分解反应

—

1、溶液颜色：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4紫红色、其余溶液一般是无色.

2、沉淀颜色:Cu（OH)2蓝色沉淀、Fe（OH)3红褐色沉淀、其余沉淀一般是白色。

3、黑色固体：木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉. ．．．．．．．．．．．．．．．．．4、红色固体：铜、氧化汞、红磷、三氧化二铁。 ．．．．．．

5、三大还原剂：碳、一氧化碳、氢气。

6、常见的十大气体：H2、O2、CO、CO2、 CH4、SO2、NH3、NO2、N2、Cl2 。 7、常见的液体：H2O、C2H5OH、H2O2 8、常见的13大沉淀：

CaCO3、BaCO3、ZnCO3、FeCO3、AgCO3（碳酸盐沉淀）不溶于水、但溶于酸，冒气泡。

Fe(OH)3、Cu(OH）2、Mg（OH)2、Al（OH）3、Fe(OH)2、Zn（OH)2(碱沉淀）不溶于水、但溶于酸，不冒气泡。

AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸。 9。反应规律

非金属 指示剂 氧化物

金属

氧化物

酸

还原剂 碱

氧气 金属 盐 盐

10.常见不能共存的离子： ——11.与H+不能共存的离子： OH、CO32-、HCO3 。 12.

OH-： H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+.

CO32-: H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、 Ag+ 。 —

Cl： Ag+ 。 SO42-： Ba2+ 。 练习：

1. 判断 是否反应 典型例题： ．．．．（1）、判断下列反应能否进行:

AgNO3+ FeCl3= . AgCl+ NaNO3= . CaCO3+ NaOH= 。 Na2SO4+ HCl= . Fe(OH)3+ H2SO4= 。

1

(2）、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A、 Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液 C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液

（3)、现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ） A、4个B、5个C、6个D、7个

（4).现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是( ）

A、H2SO4溶液 B、KOH溶液 C、Na2CO3溶液 2。物质 共存 典型例题： ．．(1）。分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到 无色透明溶液的是（ ） A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4 C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl （2）.下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是（ ） A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、K2SO4 AgNO3 NaCl （3）.下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（ ) A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3 B、NH4NO3、HCl、KCl

C、CO(NH2）2、KNO3、NaNO3 D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2 （4）。将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）

A、K2CO3、BaCl2、NaCl B、CuSO4、HNO3、NaCl C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、K2SO4、H2SO4、NaOH 3。离子 共存 典型例题： ．．（1）能在水中大量共存的一组离子是（ ）

—

（2）A、NH4+、Na+、C1-、SO42 B、H+、Na+、NO3-、CO32-

—

（3）C、K+、Ba2+、OH、SO42- D、K+、Ag+、NO3-、Cl-

（4）（2）下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是（ ）

—

（5）A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3

—

（6）C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4

（7）（3)下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( ）

—

（8）A、NO3-，K+，Na+，OH- B、K+，SO42-，Na+，NO3

—

（9）C、Cl-,K+，SO42-，Ba2+ D、Ca2+，Cl，Fe3+，Na+

（10）（4)下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）

——

A、SO42、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、NO3、Al3+

——

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl、CO32、K+

（5）下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中 都能大量共存的是（ ）

ˉ

A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42ˉ B、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉ C、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉ D、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ （6）．下列各组离子能共存的是（ ）

—

A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl、Mg2+、NO3-、H+

——

C．Fe3+、SO42、OH、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

—

(7）。现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl、NO3-、

—

CO32， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝

2

色,说明甲溶液呈________(填“酸性\"、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。 4。完成 残缺的化学方程式 典型例题: ．．．．．．．．完成下列反应的化学方程式：

（1)Ca（0H)2 + （ ）= CaC03↓ + ( ）

(2）Na2SO4 + （ ）= NaOH + ( ） (3)K2CO3 + ( ）= KCl + （ ） （4)CuCl2 + （ ）=（ ) + Cu(NO3)2 5.制取物质 的典型例题： ．．．．

（1）、CaCO3、H2O、Na2CO3制NaOH . 。 (2)、Fe2O3制Fe(OH） 3 。(3）、Fe、CuO、H2SO4制Cu 。 . （4)、下列转化能由一步反应实现的是 ( ）

A．CaC03→Ca（0H）2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu（OH）2 （5）、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ) A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu（NO3）2 6.除杂质 的典型例题： ．．．（1）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式。

①NaOH (Ca（OH)2） . ②NaNO3 (NaCl) 。 ③KNO3 (Ba（NO3)2) 。 ④Na2SO4 （Na2CO3） . ⑤KCl (K2CO3) 。 ⑥NaCl (Na2SO4） 。 ⑦HNO3 (HCl） . ⑧FeCl2 (CuCl2) 。 ⑨CaO （CaCO3) 。 ⑩NaCl(CuSO4): 。 （2）下列括号内为杂质。写出除杂质的化学方程式. ①CuO (Cu）： 。 ②Fe （Fe2O3）: . ③Cu （CuO）: 。 ④CO2（CO）: 。 ⑤CO(CO2）: . ⑥O2 （HCl气体)： 。 ⑦CO2（O2）: . ⑧Cu (Fe) ： 。 （3）下列括号内为杂质.写出除杂质的方法。（物理方法） ①除去钾晶体中混有的少量氯化钠: 。 ②除去氯化钠晶体中混有的少量钾： 。

3

③分离高锰酸钾完全分解后的产物： 。

④分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物： 。 ⑤铜粉（铁粉）： . ⑥银粉(铁粉)： . ⑦二氧化碳（水蒸气）： 。 ⑧氢气(水蒸气)： 。 ⑨氨气（水蒸气）： 。 (4）、写出下列除杂质的操作步骤:

⑴FeCl2 (CuCl2) 。 ⑵NaCl(CuSO4）： 。 ⑶NaNO3 溶液(NaCl） 。 ⑷Cu （Fe） ： . ⑸二氧化碳（水蒸气)： 。 （5）若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作:①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合,哪一种组合最好（ )

A、①②③ B、③②① C、③①④ D、②①③

（6)．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ) A．BaCO3中混有少量BaSO4 (HCl) B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 )

C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca（OH)2 ） (7）、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的（ ).

A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 （8）、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液,再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液,再加入适量AgNO3溶液

C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液

7。鉴别物质 的典型例题: ．．．．

(1）一次性鉴别NaOH。BaCl2。KNO3溶液用 。 (2)一次性鉴别NaOH。NaCl。稀HCl用 。 （3）一次性鉴别NH4Cl。K2SO4。（NH4）2SO4。NaNO3溶液用 。 （4）一次性鉴别ZnCl2.K2CO3.AgNO3溶液 用 。

（5)一次性鉴别Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液用 。

（6）一次性鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4、NH4NO3、FeCl3、FeSO4七种白色固体用 .

（7）一次性鉴别 NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液用 。 思考：只用酚酞溶液能否鉴别NaOH。NaCl.稀HCl ？如能，则如何操作.

.

. （8） 只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ）

4

（9） A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D。 Ba(NO3)2溶液 （10） (9）．不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）

（11） A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④③①②⑤ D．②③①④⑤ （12） （10(多选）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

（11）下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是( ）

A．固体：食盐、铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C．溶液：纯碱、食盐、盐酸(酚酞试液） D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液） （12） 现将四瓶无色溶液:BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分别编号为A、B、C、D。两两组合反应情况如下: A B C D A ↓ ↓ － B ↓ ↓ ↓ C ↓ ↓ ↑ D － ↓ ↑ A、 B、 C、 D 。 （13)实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把五种药品区分开。

。 8.判断变质情况 的典型例题 ．．．．．． （1)见教材P78课后作业4题 (2）．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此,激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想: 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 步骤 现象 结论 NaOH溶液部分变质 取少量NaOH溶液于试管中, 先滴加适量的CaCl2溶液, 然后滴加酚酞溶液 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________ 。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH）2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代. 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

(3）.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： ①【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

5

猜想Ⅱ:已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.

则CaO与水反应的反应方程式为 。 ②【实验】如下图所示：

用手触摸试管碱石灰取少量于试管中样 品加足量水12试管外壁发热滤渣滴入稀盐酸4气泡气泡白色沉淀

浊液3滴入稀盐酸滤液5滴入澄清石灰水6③【判断】

a。若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ .（填：成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为 ； 由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 .(写化学式）； 由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 .

④【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存; 操作③中玻棒的作用是 。 9。判断反应情况 的典型例题： ．．．．．．(1)氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中溶质成分。 ①猜想一：

。 ②猜想二：

。 ③猜想三：

。

(2）石灰石和盐酸溶液反应后的溶液中溶质成分。 ①猜想一：

. ②猜想二：

。

10。推断题 的典型例题： ．．．（1)．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色透明溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后,在沉淀物里加入足量的稀，沉淀全部溶解并放出无色气体.

根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。

6

（2)．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系.请回答： （1）A物质的化学式 .

（2）写出反应②的化学方程式 ,

C物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。

A ①过量稀盐酸 X溶液 C B ② Y 高温 D ④ O2 加热 E F ③ G 无色气体

红色 浅绿色 (3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。 （3）．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1)无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

（4)．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据下述除杂方案， （5)回答下列问题：

7

甲 丙 沉 乙 沉 ③加 ②加 淀 沉 ④加 ⑤加 淀 过量 ① 过量N淀 过量 A 过量 样BaCl 加水 2 aOH B 溶 Na2CO3 盐酸 品溶液 溶解 溶液 滤 固 C 溶液 液 D 加热 过滤 过滤 液 体 滤 过滤 滤 蒸发 丁 液 液

（1)沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。

（2)假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。

（5）．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示.

请写出你的推断结果：

A ，B ，C ,D ，E 。

6．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。 对该固体进行如下实验。

①取样,加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

(1）原白色固体中一定不含有 ;一定含有______。

（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 . （3)原白色固体中可能含有 。

8