水的离子积弱电解质电离练习题(附答案)

一、单选题

－

1.将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

c(F)c(H)＋

A．c(H) B．Ka(HF) C. D.

c(H)c(HF)

2.下列关于电解质的说法正确的是( )

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

3.已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系:H2A>H2B>HA- >HB-,下列化学方程式一定正确的是( )

A.NaHB+H2AC.H2B+Na2A

H2B+NaHA Na2B+H2A

B.Na2B+H2AD.H2B+NaHA

H2B+Na2A NaHB+H2A

4.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11,HClO的电离平衡常数:Ka=2.95×10-8。在反应Cl2+H2OA.NaOH

HCl+HClO达到平衡后, 要使HClO的浓度增大可加入( ) B.HCl

C.NaHCO3

D.H2O

5.0.10 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离,则HA的电离平衡常数Ka为( ) A.1.0×10-5

2cCO3cHB.1.0×10-7 C.1.0×10-8 D.1.0×10-9

6.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( ) A. K= B. K=2cCO3c2HcH2CO3cH2CO3

2cCO3c2HcHCO3C. K1=2cHCO3cHcH2CO3

D. K2

7.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液

c(H)c(CH3COO)1.75105,下列说法正确的是( ) 中存在下述关系:

c(CH3COOH)A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小 B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动 C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5 D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大

8.将10mL 0.1mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( ) ① NH3·H2O电离程度增大; ② c(NH3·H2O)增大; ③NH+4数目增多; ④ c(OH-)增大;

⑤ 导电性增强; ⑥

cNH+4cNH3H2O增大

B.① ③ ⑤

C.① ③ ⑥

D.② ④ ⑥

A.① ② ③

9.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( ) A.Kw均为1×10-14 C.a、b为固定值

B.若a=12,则b=2

D.由水电离出的c(H+)相等

10.下列溶液一定呈中性的是( ) A.由非电解质溶于水得到的溶液

B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液 11.恒温条件下,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法正确的是( ) A.c(H+)·c(OH-)不变

B.c(OH-)增大

C.水的电离程度增大 D.水电离出的c(H+)增大

垐?12.与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:2NH3噲?NH4+NH2。据此判断,以下叙述错误的

是( )

A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子

B.一定温度下,液氨中c(NH4)c(NH2)是定值 C.液氨中电离达到平衡时以c(NH3)=c(NH4)c(NH2) D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4)=c(NH2)

13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )

A． 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B． 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C． 在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D． 在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H)相同

B.c(H)=10mol·L的两溶液稀释100倍,c(H)都为10mol·L C.100Ml 0.1mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小 二、填空题

+

-1

+

-3

-1

-5

-1

+

15.25℃ 时,有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L,二者混合恰好完全中和。回答下列问题: (1)若a+b=14时,则(2)若a+b=13时,则

Va_____(填数值)。 VbVa_____(填数值)。 Vb(3)若a+b>14时,则Va_____(填\">\或\"=\")Vb。 16.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:

(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为_____,造成水的离子积常数变化的原因____________________。

(2)100℃时,若向水中滴加盐酸,_____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是____________________。

(3)100℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=_____。

17.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。 2.a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。 3.a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。

4.若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是 ①__________; ②__________; ③__________。

参

1.答案：D

解析：解本题时注意HF溶液加水稀释时体积增大占主要地位。加水稀释HF溶液时,溶液的浓度减小,c(H+)也减小,故A项不对;Ka(HF)只随温度的变化而改变,故B项不对;加水时促进了HF的电离,故HF电离产生的n（H+)与;n(F-)均变大,而n(HF)变小,由水电离产生的n(H+)也增大,故n(H+)/n(HF)变大,而n(F-)/n(H+)减小,因为在同一溶液中体积相同,故C项不对,D项正确, 2.答案：C

解析：本题易错之处认为强电解质溶液的导电能力一定强,错选A。A项,溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电件强,错误;B项,强电解质不一定是离子化合物,也可能是共价化合物,如HCl,错误;D项,能够完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,与导电能力无关,错误。 3.答案：A

解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断A项,符合强酸制弱酸的原理,A项正确; B项,因为电离常数: H2A>H2B>HA- >HB-,故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB,B项错误; C项,H2B+Na2AD项,H2B+NaHA4.答案：C

解析：要使HClO的浓度增大,必须使该反应平衡右移,且加人的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移, 但HClO也参与了反应,导致HCIO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;由题给电离平衡常数知,酸性:H2CO3>HCIO >HCO3-,故加入NaHCO3 时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,c(HClO)增大。 5.答案：A

L-1 x 1% = 1.0 x10-3 mol·L-1,根据解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10mol·HA

1

Na2B+H2A 不符合强酸制弱酸的原理,C项错误; NaHB+H2A不符合强酸制弱酸的原理.D项错误。

H++A-,则平衡时c(H+)=c(A-) =1.0×10-3 mol·L-1, c平(HA) = 0.10 mol·L-1 - 1.0 x 10-3 mol·L-

=1.0×10-1mol·L-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka=c(H+)·c(A+)/c平(HA)=1.0×10-5

6.答案：C

解析：碳酸是分步电离的，H2CO3

--HCO3+H+HCO32-CO3+H+其中以第一步电

-c(H+)c(HCO3)离为主，故碳酸的第一步电离平衡常数K1=第二步电离的平衡常数

c(H2CO3)2-c(H+)c(HCO3)K2=，C项正确。 c(HCO3)7.答案：D

解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)增火,错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体,CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动,错误；C

10-5,错误，D项，电离平衡常数只与温度么关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液的Ka=1.75×项，电离吸热，升高温度平衡止向移动,c(H+)增大，Ka增大，正确。 8.答案：C

H2O作为弱电解质加水稀释,电离程度增大,则c(NH3·H2O)减小,NH+解析：氨水加水稀释，NH3·4和OH-的数目增多,但c(OH-)、c(NH+4)减小;导致溶液的导电性减弱;由于加水稀释,电离平衡向右移动,故

cNH4cNH3H2O增大。

9.答案：C

解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为1×10-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-b·V酸=10a-14·V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。 10.答案：B

解析：SO2是非电解质,溶于水得到亚硫酸溶液,呈酸性,A项错误;c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液,c(H+)、c(OH-)相等,所以溶液呈中性,B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液,呈酸性,C项错误;将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性,D项错误。 11.答案：A

解析：A项,水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,正确；B项,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液中c(OH-)减小,错误;C项,氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,错误；D项,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水的电离,则水电离出的c(H+)减少,错误。 12.答案：C

解析：液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子,A项正确;液氨中c(NH4)与c(NH2)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中c(NH4)与c(NH2)的

乘积为定值,B项正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态

时,c(NH4)c(NH2)13.答案：D 解析： 14.答案：C 解析：

15.答案：(1)1;(2)

1;(3)> 10解析：(1)pH=a的盐酸中c(H+)=1×10-amol·L-1,pH=b的NaOH溶液中

1014c(OH)bmolL1110b14molL1。HCl与NaOH恰好完全中和,即n(H+)=n(OH-),则有

10Va×1×10-a=Vb×1×10b-14,所以当a+b=14时,

Va10ab14。 VbVa1001。 VbVa1101。 Vb10Va1,则VaVb。 Vb(2)当a+b=13时,(3)当a+b>14时,

16.答案：(1)1×10-12;水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大; (2)不能;滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH-); (3)3.2×10-9mol·L-1

解析：(1)B点Kw=10-6×10-6=1×10-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。

(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。

(3)100℃时,Kw=1×10-12,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)为1×10-12+(5×10-4)=2×10-9mol·L-1。

17.答案：1.在“O”点处醋酸未电离，无离子存在; 2.c解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为

cHnHVaq,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增

大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。