2018-2019学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素——控制变量方法的应用 作业

第2节 影响化学反应速率的因素——控制变量方法的应用

1.现有反应：Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）

2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

3.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )

A． A B． B C． C D． D

4.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

A．a＝6.00

B． 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2

D． 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

6.如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )

A． 该反应的热化学方程式为N2＋3H2B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D． 升高温度，反应速率加快

2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

7.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )

8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

9.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )

A． 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B． 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C． R的起始浓度越小，降解速率越大

D． 在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 10.如图是可逆反应X2＋ 3Y2正确的是( )

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应未到达最大限度 C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

11.在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )

3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间

A．t1时，只有正反应在进行 B．t2～t3时间段，反应停止 C．t2时，容器内有1.5 mol Y

D．t2～t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化

12.在容积固定的2 L密闭容器中进行着一个可逆反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，用Y的物质的量浓

度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。已知v的单位为 mol·(L·s)－1，则图中阴影部分的面积表示( )

A． X的物质的量浓度的减少 B． Y的物质的量浓度的减少 C． Z的物质的量的增加 D． Y的物质的量的减少

13.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片和硫酸反

应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c时反应达到平衡状态

D．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

14.如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )

A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应 B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体) D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生 15.KClO3和KHSO3可发生下列反应：

＋

―→

＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，

该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(( )

)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是

A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B． 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 C． 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(

)、c(

)降低

D． 纵坐标为v()时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

16.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )

A． 摩尔质量之比为2∶3 B． 失去的电子数之比为8∶9 C． 反应速率之比为2∶3 D． 质量之比为4∶3

17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是( )

A． 4—3—2—1 B． 1—2—3—4 C． 3—4—2—1 D． 1—2—4—3

18.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A． 10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B． 20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C． 20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D． 10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

19.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( ) A． 20 ℃，10 mL硫酸

B． 20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C． 30 ℃，10 mL硫酸

D． 30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

20.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol

乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2 丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2 丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2 A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲

21.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )

A．

B．

C．

D．

22.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A． 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B． 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C． 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D． 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

23.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D

24.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

则下列说法正确的是( )

①t1＝75 s ②t2＞200＞t3 ③ 单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mBA． ① B． ①② C． 只有② D． 全部正确

25.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是(

)

26.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )

27.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )

28.某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1。 （2）实验2中，A的初始浓度c2= mol•L﹣1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 1.0 mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。 29.把空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。

（1）曲线O→a段不产生H2的原因 ，产生气体化学方程式为 。 （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。 （3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。

30.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中c(Mn2＋)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，c(Mn2＋)与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示。已知H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。请回答下列问题：

(1)Oa段的意义。

(2)ab段的意义及ab段很陡的原因。 (3)bc段的意义。

31.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按

照以下方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是______________________。

(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是____________________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是________________。

32.将镁带投入到盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如图所示。

在下列因素中：

①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氢气的压强，⑤Cl－的浓度。 (1)影响反应速率的因素有________。

(2)解释图中AB段形成的原因_____________________________________________________。 (3)解释图中t1时刻后速率变小的原因_______________________________________________。

33.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( ) A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

34.加入0.2 mol的MnO2粉末于100 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________。 (2)放出一半气体所需要的时间为________。 (3)过氧化氢溶液的浓度为________。

(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________________________。

35.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因______________，

有关的化学方程式为__________________________________________________________; (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因____________________________________ ________________________________________________________________________； (3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________________ ___________________________________________； (4)曲线c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

________________________________________________________________________。 36.化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。

L-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果（2）探究反应条件对0.l0 mol·如表：

上述实验①③是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速

率的因素看，你猜想还可能是 的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 （填字母）。

A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水

37.某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol•L﹣1、2.00 mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70﹣90 s范围内

HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

38.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

L－1盐酸、1.5 mol·L－1硫酸、3.0 mol·L－1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%） 药品：3.0 mol·

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0 mol·L－1盐酸、1.5 mol·L－1硫酸、3.0 mol·L－1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

L－1硫酸还是3.0 mol·L－1硫酸，L通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·均无明显的现象，而3.0 mol·

－1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式 。

（2）反应1～15 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一： 。 假设二： 。

39.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快。（填怎样影响）

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。 40.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 。

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

其中：V1= ，V6 ，V9= 。

41.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如表：

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。 （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol•L﹣1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）

42.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ：…．

43.碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol·L－1KI、0.4 %淀粉溶液、0.20 mol·L－

1KSO、0.010 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 228

已知：S2+ 2I－2S+ I2（慢） I2+ 2S22I－+ S4（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2为n（S2

）：n（S2

）。

与S2

初始的物质的量需满足的关系

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V1=mL，理由是；V2=mL，理由是。显色时间t1大约是。 （4）根据表中数据可以得出的结论是。

44.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化

学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示： 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

该实验探究的是________________________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时

间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(填实验序号)。 (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·

液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是____________________________________________。

45.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3L－1、2.00 mol·L－1，308 K。浓度为1.00 mol·大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

46.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始L－1。 浓度为0.021 6 mol·

(1) 在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol·L－1·min－1。

(2) 据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。 a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0

47.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________(填实验序号)。 (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填实验序号，下同)；

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________ _____________________________________________________________________________； ③B和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_________________________________________

______________________________________________________________________________。 48.在密闭容器中发生3X(g)＋Y(g)===Z (g)＋2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400 ℃时，9 mol X与3 mol Y反应

②在400 ℃时，15 mol X与5 mol Y反应 ③在300 ℃ 时，9 mol X与3 mol Y反应

那么，反应开始时，反应速率最大的是_________，反应速率最小的是________。 49.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。 (1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________；

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，“大于”或“等于”)t1。则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、 (2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________。

甲：在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

50.100 mL 6 mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中：

51.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应

速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)。

52.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应

速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案解析

1.【答案】D

【解析】因35℃＞25℃，则C、D中的反应速率大于A、B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。 2.【答案】A

【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn+Cu2+

Zn2++Cu，铜﹣锌﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时小于

b，但生成的氢气少，也少于b，图像应为A。故选A。 3.【答案】B

【解析】固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，故D错。 4.【答案】D

【解析】A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓L－1，速率减小1.50 mmol·L－度与速率的变化关系可知，328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·

1·min－1，所以在浓度为

0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B

项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速物质的浓度为0.600 mol·

L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，率为2.16 mmol·

正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。 5.【答案】C

【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、H＋的浓度及反应体系的温度，而Cl－没有参加离子反应，对反应速率没有影响，C项正确。 6.【答案】D

【解析】热化学方程式必须要表明物质的聚集状态，A项错误；加入催化剂，降低活化能，但不改变反应热，B、C项错误；升高温度，反应速率加快，D项正确。 7.【答案】D

【解析】粉末状固体与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应的曲线斜率大，先达到反应的限度；因盐酸是足量的，碳酸钙完全反应，损失的质量相同，D项正确。 8.【答案】D

【解析】在硫酸中加入硫酸铜溶液，锌置换出金属铜，形成锌－稀硫酸－铜原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，反应速率a＞b，斜率a＞b，B项错误；产生氢气的量取决于金属锌的质量，a中金属锌一部分用于置换金属铜，和硫酸反应生成氢气的量减少，氢气的体积是a＜b，A、C项错误，D项正确。 9.【答案】A

【解析】在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项正确；pH为2、7、10时，曲线的斜率减小，说明pH越小，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系， C项错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.210－4mol·L－1÷5 min＝410－6mol·L－1·min－1，D项错误。 10.【答案】D

【解析】t1时，既有正方向反应，又有逆方向反应，A项错误；t2时，达平衡状态，反应到达限度，B项错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等，但并未等于0，反应未停止，C项错误；t2～

t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，D项正确。

11.【答案】D

【解析】t1时，正、逆反应都在进行，只是正反应速率大于逆反应速率， A项错误；反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，B项错误；t2时反应达到平衡状态，1 mol X 完全反应时才能生成1.5 mol Y，该反应为可逆反应， Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时间段，反应处于平衡状态，此时X、Y的物质的量不再发生改变，D项正确。 12.【答案】B

【解析】在速率～时间图像中，速率与时间的乘积等于物质浓度的变化量。用Y表示的速率－时间图像时，v正Δt代表Y消耗量，v逆Δt代表Y生成量，二者之差为图中阴影部分的面积，表示Y的物质的量浓度的减少量，B项正确。 13.【答案】C

【解析】铝表面有氧化膜，开始时是氧化铝与硫酸反应，不产生气体，A项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B项正确；该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，c点表示此时的反应速率最大，C项错误；随着反应的进行，c(H＋)减小，反应速率减小，D项正确。 14.【答案】C

【解析】t1时刻反应未达到平衡状态，正方向的反应和逆方向的反应同时存在，A项错误；t2时，达到平衡状态，以同一物质表示时v正＝v逆，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比，

v(SO2)正∶v(O2)逆＝2∶1，B项错误；t2－t3，达到平衡状态，气体总物质的量保持不变(已知该条件

下SO3为气体)，C项正确；t2－t3，处于动态平衡，反应还在发生，D项错误。 15.【答案】D

【解析】反应的离子方程式为

＋3

===

＋Cl－＋3H＋，A项正确； “酸性越强，该

反应的反应速率越快”，随反应的进行，c(H＋)逐渐增大，反应速率加快，B项正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率逐渐降低，C项正确；v(错误。 16.【答案】D

【解析】镁和铝的摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，A项错误；得到氢气相同时，转移的电子数目相

)∶v(

)＝1∶3，二种曲线不一样，D项

等，B项错误；产生相同氢气时，所用时间之比为2∶3，则速率之比为3∶2，C项错误；产生相同氢气时，消耗镁和铝的物质的量的比是3∶2，对应质量之比为(324)∶(227)＝4∶3，D项正确。 17.【答案】C

【解析】在V－t图形中，斜率越大，速率越快，即反应速率的大小关系是a＞b＞c＞d。其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；固体表面积大，反应速率就大；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。由此可推断1组最慢，3组最快，4组与2组相比，温度相同固体表面积不同，可确定4组比与2组的反应速率大，C项正确。 18.【答案】B

【解析】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；一般温度较浓度变化对速率影响程度大。根据温度，A、D项错误；B和C相比，B中X的物质的量大于C中X的物质的量，稀释到相同体积后，浓度也大，速率快，B项正确。 19.【答案】C

【解析】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；一般温度较浓度变化对速率影响程度大。根据温度，A、B项错误；混合后溶液总体积相同，C中硫酸的量比D中多，浓度也大，反应速率快，C项正确。 20.【答案】C

【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲>丁，C项正确。 21.【答案】D

【解析】没有参照物，无法判断，A项错误；催化剂、温度都不同，无法判断，B项错误；两个实验的影响因素不同，无法判断，C项错误；两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，D项正确。 22.【答案】B

【解析】若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。 23.【答案】D

【解析】一般来说，影响溶液中反应速率程度大小规律是催化剂>温度>浓度。温度越高，反应速率越快，因35 ℃＞25 ℃，则C和D中的反应速率大于A和B；反应物的浓度越大，反应速率越大，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊。 24.【答案】C

【解析】①由A、B、C三组实验可得：温度每升高10 ℃，固体溶解时间变为原来的错误！未找到引用源。，即速度为原来的2倍，即v(高温)＝v(低温)2ΔT/10；温度每升高5℃，速度为原来的固体溶解时间变为原来的

，故t1＝100

倍，

＝70.7 s，①错误。对比BFG三组实验，只是固体表面

积不同，固体的表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2＞200＞t3，②正确；单位时间内消耗的锌的质量mG＞mB＞mF，③错误。C项正确。 25.【答案】D

【解析】和镁反应不生成氢气，A项错误；镁的还原性比铁的强，在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，C项错误；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，D项正确。 26.【答案】C

【解析】由催化剂在反应前后化学性质和质量都保持不变，不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C项错误。体积越小，等量气体所形成的总压强越大，D中事实与结论一致。 27.【答案】C

【解析】K比Na活泼，相同大小的K和Na，二者斜率不一样，甲应为K，A项错误；浓度越大，速率越快，乙中H2C2O4浓度大，反应速率比甲中快，二者斜率不一样，B图错误；温度高，速率快，甲反应在热水中，温度高，速率高于乙，斜率大，C图正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化

作用，乙中反应速率远远大于甲中反应速率，斜率要大得多，D图错误。 28.【答案】（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3）＞ ＞

（4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应 【解析】（1）v=

=0.013 mol·L-1·min-1；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0 mol•L﹣1；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；

（3）实验1、3比较，温度相同，10 min﹣20 min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0 mol•L﹣1；

（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。

29.【答案】（1）金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气 2Al+3H2SO4（2）该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响

（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小。

【解析】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先与稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2，离子方程式为Al2O3+6H+应生成

；

2Al3++3H2O，之后铝再与酸反

Al2（SO4）3+3H2↑

（2）金属和酸的反应是放热反应，溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学

反应速率加快；

（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小。

30.【答案】(1)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2＋)随时间变化很小。(2)ab段说明反应非常快，

c(Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3)bc段说明反应趋

于完全，溶液中c(Mn2＋)为定值。

【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为c(Mn2＋)增大并充当该反应的催化剂的结果。

31.【答案】(1)探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 (2)FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好 (3)H2O2的浓度逐渐减小 【解析】

32.【答案】(1)①②③

(2)由于反应放出热量，使反应体系温度升高，反应速率加快 (3)盐酸浓度减小，反应速率减小

【解析】(1)锌和盐酸反应的实质：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、H＋的浓度及反应体系的温度；Cl－没有参加离子反应，对反应速率没有影响；因是敞口容器，压强对平衡几乎无影响。

(2)随反应进行，反应物浓度减小，速率对应减小，但实际反应速率逐渐增大，说明存在导致速率加快的因素存在，只能是因反应放热而导致的体系温度升高。 (3)t1之后，温度不再占主导因素，盐酸浓度减小，反应速率减小。 33.【答案】(1)EF EF (2)AC

【解析】(1)曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以EF段反应速率最快；在相同时间段内，反应的速率越大，生成的气体越多，则EF段收集气体最多。

(2)碳酸钙与稀盐酸反应的实质：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，影响反应速率的因素有：碳

酸钙的表面积、H＋的浓度及反应体系的温度等。加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，A项正确；加入氯化钠固体，反应物浓度基本不变，反应速率不变，B项错误；加入NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，C项正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，D项错误。 L－1 34.【答案】(1)60 mL (2)1 min (3)0.053 6 mol·(4)D＞C＞B＞A 【解析】(1)2H2O2

2H2O＋O2↑，该反应为不可逆反应，5 min后收集到的气体体积不再增加，

说明过氧化氢完全分解，生成氧气的体积为60 mL。

(2)由图像可知，当时间进行到1 min时，生成氧气的体积为30 mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1 min。 (3)根据方程式计算

n(H2O2)＝＝0.00 53 6 mol,c(H2O2)＝L－1。 ＝0.0536 mol·

(4)反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，

即：D＞C＞B＞A。

35.【答案】(1)在空气中久置的铝片表面存在氧化膜(Al2O3)，Al2O3与硫酸反应不产生氢气 Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋ 3H2O

(2)反应开始阶段温度较低，反应速率较慢

(3)金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，产生气体的速率明显加快

(4)随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，反应速率逐渐下降

【解析】在空气中久置的铝片表面存在氧化膜(Al2O3)，Al2O3与硫酸反应不产生氢气，故O→a无

气体产生；活泼金属与酸反应属于放热反应，当反应开始后的一小段时间(a→c)随着反应的进行，温度对反应速率的影响占主要因素，反应速率增大(a→c)；随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，当反应进行一段时间后，浓度的影响占主要因素，反应速率逐渐降低(曲线c以后)。

36.【答案】（1）加压或增大反应物浓度 加入催化剂 减压或减小反应物浓度 减小生成物浓度 （2）温度 V（蒸馏水）/mL 5.0 出现浑浊的时间/min． （3）①催化剂（或锰离子的催化作用） ②C

【解析】（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应，

t1时正反应速率增大，且平衡时反应速率小于t1时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条

件为加压或增大反应物浓度；

t2时正反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；

t3时正反应速率减小，且平衡时反应速率大于t3时反应速率，则平衡向逆反应方向移动，改变的条

件为减压或减小反应物浓度；

t4时正反应速率不变，且平衡时反应速率小于t4时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条

件为减小生成物浓度；

（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①③的反应条件可知，实验①③可探究温度对反应速率的影响；实验①②中的Na2S2O3溶液的加入体积不同，故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，故甲应为V（蒸馏水）/mL，a的值为5.0；又Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀，则要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min；

（3）①KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，②反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子，而（B）中氯化锰中也含Mn2+，却不能选为催

化剂，原因就在于其中的Cl﹣易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只有C正确。 37.【答案】（1）

（2）mol•L﹣1•s﹣1

【解析】（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，

则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

（2）由图可知70至90 s，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95 g﹣0.85 g=0.1 g，物质的量为n（CO2）=

mol，由CaCO3+HNO3

mol2=

Ca（NO3）2+CO2↑+

H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）==

mol•L﹣1，

mol，又溶液体积为25 mL=0.025 L，所以HNO3减少的浓度Δc（HNO3）

反应的时间t=90 s﹣70 s=20 s，

所以HNO3在70~90 s范围内的平均反应速率为v（HNO3）=38.【答案】（1）2Al+6H+

2Al3++3H2↑

=

mol•L﹣1•s﹣1。

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 （3）氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应

硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用 【解析】（1）铝与酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式为2Al+6H+

2Al3++3H2↑；

（2）反应1～15 min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快； （3）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用。 39.【答案】（1）硫酸的浓度 实验2、4

（2）固体反应物的表面积 实验2、3 表面积越大

（3）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近

【解析】（1）实验1和3以及2和4固体的表面积相同，硫酸浓度不同，可用于比较浓度对反应速率的影响；

（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度影响反应速率，固体的表面积越大，硫酸浓度越大，反应速率越大，实验中2、3浓度相同，固体表面积不同，表面积越大，反应速率越大； （3）金属质量相等，如完全反应是，放出的热量相同，则温度升高数值相等。 40.【答案】（1）Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

（2）升高反应温度 适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等 （3）30 10 17.5

【解析】（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4间发生反应Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。

ZnSO4+Cu，此外金属锌会和硫酸之

（2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、

增加锌粒的表面积等。

（3）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其他条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30 mL，那么其他组硫酸量也都为30 mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20 mL，水为0，V1=V5=30 mL，那么总量为50 mL，所以V1=30 mL，V6=10 mL，V7=20 mL，V9=50 mL﹣30 mL﹣2.5 mL=17.5 mL，

41.【答案】（1）固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率 （2）1和3

（3）反应前溶液的温度 3和4 （4）Cl﹣对反应起促进作用（或

对反应起抑制作用）

【解析】（1）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快；

（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其他数据应相同，由表中数据可知应为实验1和实验3；

（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积，固体表面积和浓度分别在（1）、（2）中涉及，因此该探究实验中，影响反应速率的因素还有温度，温度是唯一变量，其他数据应相同，由表中数据可知应为实验3和实验4；

（4）1.0 mol•L﹣1硫酸与2.0 mol•L﹣1盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl﹣对反应起促进作用或42.【答案】（1）5H2C2O4+2Mn（2）温度计

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 MnSO4（s）、秒表 （4）

+6H+

对反应起抑制作用。

10CO2↑+2Mn2++8H2O

【解析】（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为5H2C2O4+2Mn

+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）判断反应是否为放热反应，需要测定温度，所以要用到温度计；

（3）根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn2+起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到Mn2+起了催化作用，所以实验还需要MnSO4（s）、秒表；

（4）猜想Ⅱ成立，即Mn2+在反应中起到催化剂的作用，从而加快了反应速率，所以和设计方案进L－1H2C2O4溶液、 行实验，要进行一组对比实验，一支试管A中仅仅2 mL 0.1 mol·

1 mL 0.05 mol·L－1酸性KMnO4，另外一支试管B中加入2 mL0.1 mol·L－1H2C2O4溶液、

1 mL 0.05 mol·L－1酸性KMnO4，少量MnSO4（s），根据溶液褪色的快慢来判断Mn2+在反应中是否起到催化剂的作用。 43.【答案】（1）＞0.5 （2）显色时间太短，不易测量

（3）7.5 保证每次实验溶液总体积相等 1 保证淀粉溶液的用量相同 72 s（54 s~72 s） （4）反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）

【解析】(1)由已知可得，向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生发应S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)，后发生反应I2+2S2O===2I－＋S4O(快)，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，碘才能与淀粉作用使溶液颜色将由无色变为蓝色，根据方程式S2O＋2I－===2SO＋I2可知，生成1 mol I2需要1 mol S2O，根据I2＋2S2O===2I－+S4O可知，I2与S2O的物质的量的关系为1∶2，即反应1

mol I2需2 mol S2O，恰好反应时n(S2O)∶n(S2O)＝1∶2，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，则S2O应少量，所以n(S2O)∶n(S2O)>1∶2。

(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。

(3)该实验是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验①与实验②对照，溶液体积一直是25 mL，为确保溶液体积不变，所以V1＝7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等。V2＝1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同。对比几组实验数据，显色时间t1大约是72 s。

（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即：反应物浓度越大，反应速率越快。

44.【答案】(1)浓度和催化剂 ③②① (2)温度 KMnO4溶液过量

【解析】(1)实验①和②其他条件相同，仅仅是草酸的浓度不同，实验②和③的不同之处是实验③中使用了少量MnSO4作为催化剂。

(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。

45.【答案】②298 粗颗粒 1.00 ③308 2.00 ④298 细颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④

【解析】考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2个条件相同。 46.【答案】(1) 1.0010－4 (2)b、a、c 【解析】(1)Δc(O3) ＝间为108 min，v(O3) ＝

L－1,30 ℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时＝0. 0 108 mol·

L－1·min－1。 ＝1.0010－4mol·

(2)在40 ℃、pH＝3.0条件下，O3分解所用时间应小于158 min；在10 ℃、pH＝4.0条件下，O3

分解所用时间应大于231 min；在30 ℃、pH＝7.0条件下，O3分解所用时间应小于15 min，反应速率b条件下最慢、c条件下最快。

另解，依据表格中的数据规律可知，相同温度时pH越大，速率越快，相同pH时温度越高，速率越快。由规律知30 ℃、pH＝7. 0的反应速率大于30 ℃、pH＝6.0的反应速率；由表中值知30 ℃、pH＝6.0的反应速率大于50 ℃、pH＝3. 0的反应速率；由规律知50 ℃、pH＝3. 0的反应速率大pH＝3.0的反应速率，(40 ℃、pH＝3.0)>(30 ℃、于40 ℃、即c的反应速率大于a的反应速率。同理：pH＝3.0)>(20 ℃、pH＝4. 0)> (10 ℃、pH＝4.0)，则a的反应速率大于b的反应速率。 47.【答案】(1)D

(2)①B和D ②相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度

(3)SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂，不易控制)

【解析】(1) 其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度减弱。表中温度对反应速率的影响显著，D项正确。

(2)①要采取控制变量法，B和D两组温度不同，在研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同，其他条件相同。②A和B、A和C的组合比较，只有反应物浓度不同，因此是研究相同温度下反应物浓度对该反应速率的影响。③B和C的组合比较，研究相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。

(3)SO2可溶于水，测量气体体积时会带来误差，且设计较复杂。 48.【答案】② ③

【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度减弱。③温度最低，反应最慢；①和②相比，②中X和Y的浓度都大，反应快。

49.【答案】(1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于 (2)C

【解析】(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到a%所需的时间比原来短。

(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。

50.【答案】

【解析】H2SO4和Zn反应实质：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，c(H＋)影响反应速率，n(H2)与H＋的物质的量有关。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4生成气体，减少H＋的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H＋的物质的量不变，但浓度减小；加入NaNO3固体时，引入NO，NO在H＋的存在下与Zn反应，主要生成氮氧化物；通入HCl时，HCl===H＋＋Cl－，增大H＋的物质的量和浓度。

51.【答案】①增大 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤增大

【解析】其它条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。压缩体积，增大压强，速率加快，原因与增大浓度相似。

52.【答案】①增大 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥不变

【解析】在其他条件不变时，温度升高，反应速率加快；增大反应物或生成物的浓度，反应速率加快；压缩体积时反应物浓度均增大，反应速率加快；一般使用催化剂会使反应速率加快；恒容下充入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变。