附中2015-2016学年度高一化学同步教学质量检测试题
2015年10月10日
（时间：60分钟 满分：100分）
本卷主要检测知识范围 1．化学实验基本方法 2．化学计量在实验中的应用 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu- Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有1个选项符合题意。） 1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是( )
2．下列说法正确的是( ) A．摩尔是一个物理量
B．物质的量就是物质的粒子数目 C．硫酸的摩尔质量是98 g D．18 g水中含有1 molH2O
3．下列有关气体体积的描述中，正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 4．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是( ) ．．．
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 6．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是( ) ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等， A．①②③④
B．②③④
C．只有③④
D．只有④
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．常温常压下，32 g氧气(O2)和32 g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子 C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子 D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
8．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL，从中取出5 mL，此5 mL溶液的中溶质的物质的 量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 9．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C. 压强相等、密度相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2 10．某物质A在一定条件下分解，产物都是气体。分解方程式为2A
△ B+2C+2D。测得
生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( ) A．7d B．5d C．2.5d D．2d
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。） 11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为( )
A．n B．n/m C．12n/m D．n×NA
12．与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na的物质的量相同的溶液是( ) A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液
B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液
＋
13．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是( )
选项 不纯物质（杂质） A B C D 碘水 除杂试剂或分离方法 必用仪器 四氯化碳 萃取 分液漏斗 洗气瓶 蒸发皿 蒸馏烧瓶 一氧化碳(二氧化碳) 澄清石灰水 洗气 钾(氯化钠) 乙醇(水) 直接蒸发结晶 生石灰 蒸馏 14．欲配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是( ) A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
15．某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol. D．1.5 mol
第II卷（非选择题部分 共50分）
16．（18分）（1）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数．．．．．．．．．用NA表示，则该气体的物质的量为 mol。 将a g该气体溶于水中形成Vm L溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
（3）①在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 。
②19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是 。
③将50 mL 2 mol/L NaOH 溶液稀释到250 mL，后者的物质的量浓度为 。 17．（10分）某同学用NaOH固体配制100 mL 2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 ．．（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是______________ g。
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项）。
b．溶液的浓度 d．溶液的密度
a．溶液中NaOH的物质的量 c．溶液中OH-的数目
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水
18．（4分）如下图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的A处，则原来H2、O2的体积比最接近于 ；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为 。
A
19．某温度下，40g、24%钠溶液与56g、15%的钠溶液混合，得到密度为1.20 g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数； （2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度。
20．（10分）把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2。计算：
（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。(要有过程)
选作题（本大题共2小题，共计20分）
21．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。 编号 1 2 3 【设计方案】
Cu 10.3％ 11.5％ 12.4％ Zn 5.0％ 4.9％ 10.3％ S 1.2％ 1.8％ 0.9％
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①_____________________________________________________________________、 ②_____________________________________________________________________。 （2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
_________________________________________________________________________。 （3）步骤⑤中所用的操作方法是：_______________。
（4）在步骤④中，可选用试剂________________从混合溶液A中得到铜。
22．（10）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃
烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V(CO)＝ L， V(H2)＝ L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V(CO)︰V(H2)＝
（3）若剩余气体为a L，则a的取值范围是 。
参
1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D A C D C B B B 11 12 13 14 15 CD AC AD BC D 16．（18分，每空2分）（1）①；②；②；③。 （2） a/( 2M ) mol ； 1000a/( 2M V ) mol/L。
（3）① 22.4(m+n) mol-1 ；② 24 ；③ 0.4 mol/L 17. （10分，每空2分）
（1）100 mL容量瓶、胶头滴管；（2）8.0；（3）④⑥③⑤②①（4） bd 18．（4分）4：5或者7：2 18.67 g/mol或者8.67 g/mol 19．（8分） 18% 2.54 mol/L
20．(10分) （1）0.06 mol （2）1.44 g （3）3.0 mol/L 选做题
21．（10分）（1）2Cu+O2
2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶） （4）Zn
22．（10分）（1） V(CO)＝ 5 L，V(H2)＝ 5 L。 （2） V(CO)︰V(H2)＝ （a-10）:（20-a） （3） 1010 B 5）bd （
