2022年全国乙卷理综化学(原卷+参)

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）

化 学

7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是

A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应

9．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成． 该样品中确定存在的是

A．Na2SO4、 Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、 Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3

10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 A 实验操作 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 现象 先变橙色，后变蓝色 结论 氧化性：C12>Br2>I2 B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 溶液红棕色变无色 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 氯乙烯加聚是可逆反应 1

11．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、 Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：Y12．LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电LiO2电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子e和空穴h，驱动阴极反应

LieLi和阳极反应Li2O22h2LiO2对电池进行充电．下列叙述错误的是

A．充电时，电池的总反应Li2O22LiO2 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O22Li2eLi2O2

2

13．常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.010。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电

3离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中c总(HA)c(HA)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液℃中cHcOHcA

cA1为B．溶液℃中的HA的电离度

c总(HA)101C．溶液℃和℃中的c(HA)不相等 D．溶液℃和℃中的c总(HA)之比为10

26．（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

4

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质 PbSO4 2.5108 PbCO3 7.41014 BaSO4 1.11010 BaCO3 2.6109 Ksp 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 回答下列问题： （1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。

（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。

Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 6.8 8.3 Al(OH)3 3.5 4.6 Pb(OH)2 7.2 9.1 3

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。

（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是________；

（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________； （ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。

27．（14分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（K2[Cu(C2O4)2]）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：

Ⅰ．取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ．向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题：

（1）由CuSO45H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。

（2）长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式）。

∶1，写出反应的化学方程式________。 （4）Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)1.5（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。 （6）Ⅲ中应采用________进行加热。 （7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。

28．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

4

①2H2S(g)3O2(g)②4H2S(g)2SO2(g)③2H2(g)O2(g)2SO2(g)2H2O(g) H11036Jmol1 3S2(g)4H2O(g) H294Jmol1 2H2O(g) H3484kJmol1

S2(g)2H2(g)的H4________kJmol1。

计算H2S热分解反应④2H2S(g)（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。 （3）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)1:4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp________kPa。 （4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2SAr混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。

①n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，理由是________。

②n(H2S):n(Ar)1:9对应图中曲线________，计算其在00.1s之间，H2S分压的平均变化率为________kPas1。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有____________，其中能量较高的是_________。（填标号） a．1s2s2p3s b．1s2s2p3d c．1s2s2p d．1s2s2p3p

（2）①一氯乙烯C2H3Cl分子中，C的一个________杂化轨道与Cl的3px轨道形成CCl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键3。

②一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中，CCl键长的顺序是_________，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的CCl键越强；（ⅱ）___________。 （3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。

22412242215223245

解释X的熔点比Y高的原因____________。

（4）AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布

在由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服

AgI晶体在电池中可作为________。 太大的阻力即可发生迁移。因此，

已知阿伏加德罗常数为NA，则αAgI晶体的摩尔体积

Vm________m3mol1（列出算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：

已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________。 （2）C的结构简式为____________。

（3）写出由E生成F反应的化学方程式____________。 （4）E中含氧官能团的名称为____________。 （5）由G生成H的反应类型为____________。

（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为____________。

（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为____________种。

a）含有一个苯环和三个甲基；

b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6℃3℃2℃1）的结构简式为____________。

6

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）

化学参

1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B

8.（1） ℃. PbSO4(s)+CO3(aq)= PbCO3(s)+SO4(aq) ℃. 反应PbSO4(s)+CO3(aq)= PbCO3(s)+SO

2-42-2-2-c(SO2-4)(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 2-c(CO3)2-BaSO4(s)+CO32-(aq)= BaCO3(s)+SO4（2）反应

c(SO2-4)(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进2-c(CO3)行的程度有限

（3） ℃. Fe2+ ℃. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ℃. 作还原剂 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）Ba2+、Na+

9.（1）分液漏斗和球形冷凝管

（2）CuSO45H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜

（3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ （5）分批加入并搅拌 （6）水浴 （7）冷却结晶、过滤、洗涤

10.（1）170 （2） ℃. 副产物氢气可作燃料 ℃. 耗能高 （3） ℃. 50% ℃. 4.76

（4） ℃. 越高 ℃. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 ℃. d ℃. 24.9

【化学—选修3：物质结构与性质】 11.（1） ℃. ad ℃. d

（2） ℃. sp2 ℃. σ ℃. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ℃. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短

（3） ℃. CsCl ℃. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体

NA(50410-12)3 （4） ℃. 电解质 ℃.

2[化化-化化5化化化化化化化] 12.（1）3-氯-1-丙烯

7

（2） （3）

浓硫酸甲苯+H2O

（4）羟基、羧基 （5）取代反应

（6） （7） ℃. 10 ℃. 、

8