2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化学
7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物
C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应
9．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3．取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝氧化性：色 Cl2Br2I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加无砖红色沉淀 热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溶液红棕色变无气体中含有不饱Br2的CCl4溶液 色 和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝氯乙烯加聚是可色石蕊试纸变红 逆反应 11．化合物YW4X5Z84W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：YX C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
12．LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电LiO2电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子e和空穴h，驱动阴极反应LieLi和阳极反应
LiO22h2LiO2对电池进行充电．下列叙述错误的是 2
A．充电时，电池的总反应Li2O22LiO2 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O22Li2eLi2O2
13．常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中c总(HA)c(HA)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中cHcOHcA
cA1为B．溶液Ⅰ中的HA的电离度
c总(HA)101C．溶液Ⅰ和Ⅰ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅰ中的c总(HA)之比为104
26．（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5108 7.41014 1.11010 2.6109 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题：
（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。
（Ⅰ）能被H2O2氧化的离子是________；
（Ⅰ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________；
（Ⅰ）H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
27．（14分）二草酸合铜（Ⅰ）酸钾（K2[Cu(C2O4)2]）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅰ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅰ．向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅰ．将Ⅰ的混合溶液加热至80~85 Ⅰ，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅰ．将Ⅰ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅰ）酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题：
（1）由CuSO45H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。
（2）长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式）。
∶1，写出反应的化学方程式（4）Ⅰ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)1.5________。
（5）Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。
（6）Ⅰ中应采用________进行加热。 （7）Ⅰ中“一系列操作”包括________。
28．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(g) H11036Jmol1
②4H2S(g)2SO2(g)3S2(g)4H2O(g) H294Jmol1
③2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3484kJmol1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)2H2(g)的H4________kJmol1。
（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。
另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
（3）在1470K、将n(H2S):n(Ar)1:4的混合气进行H2S热100kPa反应条件下，分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp________kPa。
（4）在1373K、对于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、100kPa反应条件下，
1:9、1:19的H2SAr混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
①n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，理由是________。
②n(H2S):n(Ar)1:9对应图中曲线________，计算其在00.1s之间，H2S分压的平均变化率为________kPas1。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有____________，其中能量较高的是_________。（填标号）
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 （2）①一氯乙烯C2H3Cl分子中，C的一个________杂化轨道与Cl的3px轨道形成CCl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的
4大π键3。
②一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中，CCl键长的顺序是_________，理由：（Ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的CCl键越强；（Ⅰ）___________。
（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。解释X的熔点比Y高的原因____________。
（4）AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电池中可作为________。
已知阿伏加德罗常数为NA，则αAgI晶体的摩尔体积Vm________m3mol1（列出算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________。 （2）C的结构简式为____________。
（3）写出由E生成F反应的化学方程式____________。 （4）E中含氧官能团的名称为____________。 （5）由G生成H的反应类型为____________。
（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为____________。
（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为____________种。
a）含有一个苯环和三个甲基；
b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6∶3∶2∶1）的结构简式为____________。
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙
卷) 化学 参
1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B
8.（1） ①. PbSO4(s)+CO3(aq)= PbCO3(s)+SO4(aq) ②. 反应PbSO4(s)+CO32-42-2-2-c(SO2-4)5PbSO5(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=4可以比较彻底2-=3.410>10，c(CO3)的转化为PbCO3
c(SO2-4)5
（2）反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=2-=0.04<<10，c(CO3)2-32-4反应正向进行的程度有限
（3） ①. Fe2+ ②. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ③. 作还原剂 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）Ba2+、Na+
9.（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）CuSO45H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ （5）分批加入并搅拌 （6）水浴 （7）冷却结晶、过滤、洗涤
10.（1）170 （2） ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高 （3） ①. 50% ②. 4.76
（4） ①. 越高 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 ③. d ④. 24.9
【化学—选修3：物质结构与性质】
11.（1） ①. ad ②. d
（2） ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
（3） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
NA(50410-12)3（4） ①. 电解质 ②.
2[化化-化化5化化化化化化化] 12.（1）3-氯-1-丙烯
（2） （3）
浓硫酸甲苯+H2O
（4）羟基、羧基 （5）取代反应
（6） （7） ①. 10 ②. 、
