成都七中高2014级零诊模拟考试题化学
第I卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65
选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．C2 H4分子比例模型： B．N2的结构式： :N≡N:
C．基态氮原子L层电子的轨道表示式： D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5 2．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 B．MgSO4晶体中只存在离子键 C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
D．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5 mol/L 3．下列叙述正确的是（ ）
A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．SO2、SO3都是极性分子 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．下列叙述错误的是（ ） A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装
D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子 5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K＋、SiO－、Cl－、NO－ B．H＋、NH＋一
323 4+、Al3、SO42
C．Na＋、MnO－－－＋O－、CH－－
4、AlO2、、SO42 D．Na、C6H53COO、HCO3
6．在含有大量PbI＋
－
2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)＋2I(aq)，加入KI溶液，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Pb2＋
和I－
浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋
浓度减小
7．下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键 8．下列有关方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na++H++CO－
32
B．HS－
的水解：HS－
+H2O H－
3O++S2
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O－－
2+2H2O+4e=4OH D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－
BaCO3+ SO－
42
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．Fe3O4与稀反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2O B．向NH＋
4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH
－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SONH－
＋
2＋3·H2O=HSO3＋NH4
D．用稀洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋
＋3NO－
＋3=Ag＋NO↑＋H2O
10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1- 环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说 法正确的是（ ） ` A．碳铂中有一个手性碳原子
B．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2
D．1 mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA
11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
D．常温下，将50 mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中： c(NH3·H一
2O)>c(Cl)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)
12．下列叙述正确的是（ ）
A．若0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH= 8
D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 13．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+ +S一
一
一
2O82+H2O → MnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性比较：S一
一
一
2O82＞MnO4 B．氧化剂S2O82的摩尔质量为192 g/mol
C．该反应中酸性介质可以为盐酸 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0. 5 mol 14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为－0.3 kJ·mol－
1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
1
CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－0.3 kJ·mol
－1
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (g) ΔH1＝a kJ·mol
－1
② 2HOb kJ·mol－
2 (g)＋2 (g) == 2H2O (l) ΔH2＝1，则a＞b
15．下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全．．．正确的一组是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀－＋＋A HNO3，充分反应后，滴入溶液呈无色 Fe + NO3+4H= Fe3+ NO↑+2H2O KSCN溶液 Fe＋ + 2Fe3 =＋ 3Fe2 NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发B 皿中有晶体析出并剩余少 避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂量液体即停止加热 而飞溅出蒸发皿 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 用苯萃取溴水中的溴时，将溶液分层，上D 溴的苯溶液从分液漏斗上层呈橙红色，避免上层液体再混入下层液体 口倒出 下层无色 16．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
图l 图2 图3 图4
A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B．图2为测定中和热的实验装置图，则温度计的水银球应插在大小两烧杯之间 C．图3表示醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：a ＞b D．图D表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 17．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（ ）
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应 A．①②③⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 18．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①
② ③ ④ ⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 19．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1 mol PCl5(g)，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H－ = +Q kJ·mol1
维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.2 mol·L-1·s-1 B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
D．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4 mol·L-1 20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积
关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．Mg和Al的总质量为9 g B．生成的H2在标准状况下的体积 为11.2 L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L
D．硫酸的物质的量浓度为1 mol/L
2
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
班级_______ __学号__________姓名____________
填空题（共6个小题）
21．（6分）在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，右图是
中学化学常见某化学概念之间的相互关系。
（1）完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。
①只能由H、O、N，Si、S元素中的一种或几种组成物质；
②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团； ③所填物质必须能够回答问题（2）（3）（4）（5）。
A B C
晶体类别 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 实例的化学 Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式 ； （3）A的实例物质的水溶液中含有中性微粒____ 种； 22．（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：
（1）写出N在周期表中的位置： ，化学键X—N的类型： （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程 ； （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是 ；N一
3与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N一
3的空间构型为 ；
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：
基态W2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化学式 。 23．（12分）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题： Cl2
（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ；
A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
（2）操作Ⅰ的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）；
（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
①各实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a； ②装置C的作用是 ；
3
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。
24.（11分）硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）有下列反应：
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。 （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），向2L密闭容器中通入
2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化 的情报况如下图所示，请回答： ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ； ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是 （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”） （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有 关说法正确的是 （填序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大 25.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===N
a＋
＋H＋
＋SO42－
。
（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋
)＋c(NH＋
－
4)________c(SO42)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫
酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO－
42完全沉淀，则反应后溶液的
pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO－
＋
＋
－
4、Fe3、Fe2、I 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充
分反应后：若I－
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在
的是______________。
26．（13分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
（1）A所含官能团的名称是__________________________。
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 （3）B的分子式为____________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________________。① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 （4）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（5）C → D的化学方程式为_________________________________________________。
（6）试剂Y的结构简式为______________________。
4
