广东省珠海一中等六校2014届高三第三次
化学试题
7．下列说法正确的是：
A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物 B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅 C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．铁遇到冷的浓和稀均会钝化
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．常温下，28g 乙烯含有nA个C=C键
B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2nA个电子 C．1 L 0.1 mol·LNaHCO3溶液含有0.1nA个CO3 D．标况下，22.4升的乙醇含有nA个分子 9．下列离子方程式书写正确的是:
A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al+4NH3·H2O===AlO2+4NH4 B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH===CO3+H2O C．醋酸加入小苏打溶液中：HCO3＋H===CO2↑＋H2O D．硫化钠的水解：S＋2H2O
2－
－
＋
－
2-3+
-+
－1
2－
H2S＋2OH
－
10．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是： ．．．
A．电解过程中阴极质量不断增大 B．电解过程中阳极附近的pH不断降低
C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极 11．下列说法正确的是：
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体 C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀； D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4
12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：
+
22．右图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
A．M为氮元素 B．原子半径：Y>X C．氢化物沸点：X>N
D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
23．关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：
A．水电离出的c(H)：③>①>② B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3) D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)
30.化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：
+
+
－
－
2－
+
－
2－
＋
CH3CH=CH2Br2BNaOH/水CO2Cu/AgD[O]OCH3CCOOH
AH2一定条件回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型： B： 反应类型： CCD: 反应类
型： ；
（2）A的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A能
反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；
（3）D的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ；
O （4）CH3CCOOH在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 。
31．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g) 请回答：
(1)已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1 2NO2(g)
O2+2NO(g) ΔH2
2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
ΔH= （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；
(2)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率 ；
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________； A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO) (4)下图是反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该
反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ；
(5) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L、0.20mol·L
1
－1
－
和0.50mol·L，此时反应N2(g)＋O2(g)
－1
2NO(g)________________(填“处于化学平
衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）
32．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ； （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有______________________； （4）简述洗涤过程的实验操作 ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。 （已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）
33． Na2SO3是常用的抗氧剂。
(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为： ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是： ；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2
(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
(3)反应后的溶液含有SO3、SO4、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO3、SO4和Br的实验报告；
限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·LH2SO4；1mol·LHNO3；1 mol·LBaCl2； 1 mol·LBa(NO3)2；0.1 mol·LAgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。 编号 实验操作 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·LHCl步骤① 至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 另取少量待测液于试管B中，加步骤② 入 ，再滴加适量 1 mol·L BaCl2溶液 另取少量待测液于试管C步骤③ 中， ，振荡，静置后观察颜色
－1－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
－
2－
2－
－
－
2－
2－
预期现象和结论 ________，证明待测液中含SO3 2－ 溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br -答题卡： 30. （1）
；
（2） , ；
（3） （写出一种即可） ；
（4） 。 31．
(1) (2) ；
(3) ； (4) ；
(5) 32．
（1） ， ；
（2） ； （3） ， ；
（4）
；
（5） 33．
(1) ， ；
(2) ； (3)
编号 步骤① 步骤② ， 步骤③
参：7—12 CABDDA 22 AD 23 AC
水实验操作 预期现象和结论 ， ， 30.(16分)（1）CH3CHBrCH2Br +2NaOH分
CH3CHOHCH2OH+2NaBr 2分 取代反应 1
CH3CHOHCH2OH+O2
Cu/AgCH3CCHO+2H2OO 2分 氧化反应 1分
CH3CHCOOH（2）
OH 2分 2分
（3）醛基或羰基 2分 CH2=CHCOOH 2分 （4）CH3CHO 2分
31. （16分）（1）ΔH1 + ΔH2 2分 （2）0.1 mol·L·min 2分
（3）AD 2分 漏选扣1分，多选错选没分
－1
－1
（4）吸热 2分 加入催化剂2分 （5）向正反应方向进行 2分
32. （16分）(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H ==2Fe + 3H2O 2分
(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 2分 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 3分，每个1分
+
3+
(4) 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。 2分
(5)14m/15w 2分
33.（16分） (1) H2SO4+Na2SO3选项1分，错选不给分
(2)SO3＋Br2＋2OH===H2O＋SO4＋2Br (3) 编号 步骤① 步骤② 步骤③ （每空2分）
新制饱和溴水 加入过量的2 mol·L盐酸， 加入足量新制饱和氯水，再加入苯 －12－
－
2－
－
微热H2O+SO2↑+Na2SO4 2 分 AC 2分 每个
2分
实验操作 预期现象和结论 溴水褪色 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO4 2-
