2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第 03期）
专题 25 化学计算题
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼 铜，他取 48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到 50.0g固体。则所得固体中铁 的质量分数为 A. 28.0%
B. 68.0%
C. 92.5%
D. 96.0%
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要 320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计 算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为 20.0%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2的废液。向 100.0g废液中 加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到 2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制 490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为 98.0%的浓硫酸____________g。 （2）废液中 Ba(OH)2的质量分数。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有 100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为 7.3% 的稀盐酸，滴加过程中溶液 pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 ꢀ g。
（2）该 KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到 0.1%）
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为 CaCl 、Ca（ClO） 2 ，可由 Cl 与石灰乳反应制得。某化学 2
2
兴趣小组用足量浓盐酸与 50.0g含 MnO 的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各 Cl ，反应结束 2
2
后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣 6.5g。
MnCl 2H O Cl 已知： MnO2 4HCl（浓）
2
2
2
Δ
。请回答：
（1）Ca（ClO）2中 Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。 （2）求生成 Cl2的质量（写出具体步骤）。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有 Cu和 CuO，为了测定固体中 CuO 的含量，取 3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H SO ═CuSO +H O 4 4 2
2
（1）固体样品中 CuO的质量为 ꢀ ꢀg。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量 NaCl和 NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质 量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请 分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 ꢀ （2）a点时溶液中含有的溶质是 ꢀ
ꢀg；
ꢀ（填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.01%）
8．（2022 湖南张家界中考）（3 分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠 （NaClO ）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO 2 2 +4HCl═5NaCl+4ClO 2 ↑+2H 2 O， 若要制得 5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取 12.0g样品，加入 到足量的稀 H SO 溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为 3.6g。 2 4 （1）样品中铁粉的质量为 ꢀ
2
ꢀg。
（2）若在上述反应条件时 H 的密度为 0.09g/L，试计算产生 H 的体积（写出详细的计算过程，保留小数 2 点后一位）。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的 MgCl2的纯度（即质量分数），称取 10.0g该 MgCl2
样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入 60.0g溶质质量分数为 16%的 NaOH溶液，充分反应 后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为 5.8g。
（已知：该 MgCl 产品中含有少量 Na SO 等杂质，杂质均能溶于水，且不与 NaOH反应） 2 4
2
请计算：
（1）假设 60.0g溶质质量分数为 16%的 NaOH溶液完全反应，需要 MgCl2的质量是 ꢀ 程）。由此可以判断，烧杯内 10.0g样品中的 MgCl2ꢀ 反应。
（2）该样品中 MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中， 分 2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图 32所示。
ꢀg（不写计算过
ꢀ（填“全部”或“部分”）与 NaOH溶液发生了
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 （2）黄铜样品中铜的质量分数。
12.（2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取 8.5%的过氧化氢溶液 40g倒 入锥形瓶中，向其中加入 15%的硫酸铜溶液 6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： （1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。 （2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测 定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取 50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴 加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至 pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为 75g。试计算该炉灶清洁剂 中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO 高效转化为甲醇（CH OH。这 3 ）
2
g。
不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）若 CO 转化为 CH OH的化学方程式是：CO +3H 2 3 2 2
CH3OH+X，则生成物 X的化学式ꢀꢀ；
（2）根据上述信息，请计算生成 96g CH OH时，消耗 CO 的质量为多少？ 3 2
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实
验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标
指标项目
I类 优等品
总碱量（Na CO 计）%≥ 3
2
Ⅱ类 一等品 98.8
优等品 99.1
Ⅲ类
合格品 98.0
99.2
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级 （写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） 16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制 碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将 5g纯碱样品溶于 20g水中配成溶液，再加入 30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na CO =CaCO ↓2 +CaCl 3 2 3 +2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为 4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧 MnCO3制
取 MnO，，发生反应的化学方程式为：
2
2MnCO3 +O2 2CO2 +2MnO2
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 MnCO 制取 MnO 应 2
3
该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到 300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学 式)。
（3）试根据化学方程式求 46.0gMnCO 通过熔烧最多制得的 MnO 的质量是多少？(请写出计算过程) 2
3
（4）若把反应温度控制在 900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
18.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO 及少量有毒的 NaNO ，以该废渣为原料制备农 2
3
用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤 1的作用是除去 NaNO ，NaNO 中氮元素的化合价为_______。 2
2
（3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤 4的操作是_______、过滤。 （5）KCl用量的估算依据是
(填标号)。
A. KCl与 NaNO3的粒子个数比为 1：1 B. KCl与 NaNO3的质量比为 1：1
C. KCl与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1
（6）该工艺所得农用 KNO 混有一定量 NaCl。取 25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO 溶液， 3
3
生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl的质量是_____g，样品含 KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO -101 NaCl-58.5 AgNO -170 AgCl-143.5) 3
3
19. （2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化 学方程式为 CaCl2 果)。
20. （2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中 SO2的含量，取 320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使 SO2 全部逸出，并将 SO 通入足量的 H O 溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为 0.098% 2 2 2 的硫酸溶液 100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减 小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中 SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某 碳酸氢钠样品中 NaHCO3的质量分数，称取 20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为 13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化） （1）计算样品中 NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将 ꢀ偏小ꢀ。（填“偏小”、“偏大”或 “无影响”）。
22. （2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO ，和 SiO （SiO 既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质 3 2 2 的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
通电
熔融
Ca+Cl ↑，若制得 40kgCa。请计算：参加反应的 CaCl 的质量(写出计算过程及结
2
2
（1）生成 CO2的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入 50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组
反应前加入铁粉质量/g 反应后剩余固体的质量/g
5.6 3.2
第二组 8.4 3.2
第三组 11.2 6.0
反应后质量（H2）损失/g 请回答：
0.1 0.2 0.2
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 ꢀ ꢀ（填化学式）已全部参加反应；
ꢀ；
ꢀ。
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ꢀ （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为ꢀ ꢀ，硫酸铜的质量分数为 ꢀ 24.（2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物 15g，将其放入烧杯中加入 100g水，使其完全 溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图 所示，请回答下列问题。
（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
25．（2022山东东营中考）（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸 钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量 水垢粉末的烧杯中均加入 250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 水垢的质量/g
第一组 第二组 第三组 10
20 263.4
30 272.3
第四组 40 282.3
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 ꢀ （2）水垢中 CaCO3的质量分数 ꢀ （3）第三组实验所得溶液的溶质有 ꢀ
ꢀg。
ꢀ（要求写出计算过程）。
ꢀ。
4
26. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取 Na SO 和 MgSO 的固体混合物 40g放入烧杯中，加入 2 4 113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的 NaOH溶液，反应的化学方程式为
MgSO 4 +2NaOH=Mg(OH) 2 +Na 2SO 4 ，反应过程中滴加 NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图
所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加 NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
27. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室 里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向 5.6g铁屑中加入 100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
28.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物 14.6g，向其 中加入 146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气 0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
29. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成 节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。
②取 2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算， 至少需要溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸______g。 （2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是______。
②若图中试剂 X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。 ③为达到与②相同的实验目的，试剂 X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。 A FeCl 溶液 B Na CO 溶液 C AgNO 溶液 2 3 3
3
D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方 案。（实验仪器任选） 实验操作
实验现象
实验结论
________________________ ________________________ 估算的稀盐酸用量足够
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。 30．（2022贵州贵阳中考）（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g 碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
31. （2022广西桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是 ZnCO3）火法炼 锌的工艺记载，主要反应原理为 ZnCO3+2C高温 Zn+3CO↑，现用 200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生 CO 的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生 CO的质量是______kg。 （2）列式计算此炉甘石中 ZnCO3的质量分数。
32.（2022四川自贡中考）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过 氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到
0.1%)。
反应时间/min
锥形瓶 + 瓶内物质的总质量
/g
0
1
2
3
4
5
6
375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
