考点 23 化学计算
1．〔2023·江苏扬州〕为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐酸分 4 次参加样品中，充分反响后经过滤、枯燥、称重，得试验数据如下：
第一次
稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
5.0 1.5
其次次 5.0 1.0
第三次 5.0 0.5
第四次 5.0 0.3
石灰石中的杂质既不与盐酸反响，也不溶解于水。以下说法正确的选项是
A. 第三次试验后碳酸钙无剩余 B. 第四次试验后盐酸无剩余
C．盐酸中 HCl 的质量分数是 3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
2．〔2023·四川乐山〕烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中渐渐参加肯定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与参加稀盐酸的体积的关系如下图。以下有关结论正确的选项是 ①参加V1mL 稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②参加V2mL 稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl3 和 ZnCl2 ③整个过程中发生反响均为置换反响
m
④反响中产生氢气的质量肯定小于
28
g
⑤剩余固体质量m、n 与稀盐酸的体积V 、V 的数量关系为
1
2
n v -v
= 2 1 m-n v
1
A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
3．〔2023·四川德阳〕碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3 的质量分数，他取样品 20.0g，进展如下试验探 究：
假设样品中除 NaHCO3 之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反响，直接进入固体 B 中。以下推断正确的选项是
A. 加热产生 CO2 的质量为 3.1g
B. 固体A 中含有 Na2CO3 的质量为 7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B 中含有剩余的 HCl D．原发酵粉样品中的 NaHCO3 的质量分数为 84.0%
4．〔2023·四川南充〕某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g
样品放入烧杯中，再把 100g 稀盐酸分 5 次参加该样品中〔该试验条件下，杂质不与酸反响， 也不溶解于水，无视稀盐酸挥发〕，得试验数据如表格。
稀盐酸的质量 第一次参加 20g 其次次参加 20g 第三次参加 20g 第四次参加 20g 第五次参加 20g
〔1〕10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
充分反响后剩余固体的质量 8g 6g 4g 2g 2g
。
〔2〕求稀盐酸的溶质质量分数〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕
5．〔2023·湖南常德〕试验室需要 1.2g 氧气，假设用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？〔计算结果准确至0.1〕
6．〔2023·山东东营〕试验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1） 某兴趣小组打算用如下图的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加
水 g。
（2） 在配制过程中，他们觉察内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量
分数小于 30%，依据是 。
（3） 为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g 该溶液放入锥形瓶中并参加肯定量的二
： 氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示〔不考虑H2O 逸出〕
反响时间/min
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
0 340.00
1 338.78
2 335.
3 335.2
4 335.20
5 335.20
6 335.20
请答复：
①反响生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？〔写出计算过程，结果保存到0.1%〕 7．〔2023·甘肃定西〕我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了出色奉献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入 40g 水中使其完全溶解，再参加稀盐酸26.2g，恰好完
全反响，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算〔写出简要的计算过程〕：
（1） 生成二氧化碳的质量。 （2） 样品中碳酸钠的质量。
（3） 反响后所得溶液中溶质的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕。
8．〔2023·浙江宁波〕小宁用稀盐酸和石灰石反响制取二氧化碳〔石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反响〕，为了探究反响后溶液的成分，他又进展如下试验：取反响后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，觉察先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 气体总质量/g 沉淀总质量/g
25.0 1.1 0
50.0 2.2 0
75.0 2.2 2.5
100.0 2.2 5.0
125.0 2.2 m
150.0 2.2 n
175.0 2.2 9.0
200.0 2.2 9.0
〔1〕表中n=
。
。
（2） 所取的反响后 50g 溶液中溶质是
（3） 所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
9．〔2023·云南〕氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。试验室中制
备 KClO3 的化学反响方程式为3Cl +6KOH=5KC1+KC1O +3H O 。假设用 与 200g 的
3 2
C1
2
2
KOH 溶液恰好完全反响，反响后溶液质量为221.3g。计算：
（1） 参与反响的氯气的质量为 g。
（2） 所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
10．〔2023·山东济宁〕市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中 Na2CO3 的质量分数，试验过程如图： 请分析试验过程，答复：
（1） 写出相关反响的化学方程式 。
。
（2） 试验中参加“过量”CaCl2 溶液，目的是
（3） 假设取用样品的质量为2.2g，且试验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则
2.2g 纯碱样品中Na2CO3 的质量为
克，该品牌食用纯碱中Na2CO3 的质量分数为
。
11．〔2023·山东潍坊〕用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g 食用碱样品 〔有少量的杂质氯化钠〕，加水完全溶解制成 100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数一样的氯化
钙溶液，试验数据如下表：
试验次数
参加 CaCl2 溶液的质量/g 反响后溶液的总质量/g
第 1 次 20.0 118.0
第 2 次 20.0 136.0
第 3 次 20.0 154.0
第 4 次 第 5 次 20.0 M
20.0 191.0
第 6 次 20.0 211.0
请依据试验数据分析解答以下问题：
（1） 表中数据M 的值为 。
（2） 请画诞生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图〔标明恰好反响时点的坐
标〕。
（3） 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数〔写出过程，结果保存到0.1%〕。
12．〔2023·浙江嘉兴〕小嘉觉察：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸，滴加肯定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加 入稀盐酸，先发生的反响是Na CO +HCl=NaCl+ NaHCO ；当 Na2 CO3 全部转化成
2 3
3
NaHCO 后，再发生反响NaHCO +HC1=NaCl+H O+CO
3
，为此他用如下图装置进
3 2 2
行了如下试验：
步骤一：在广口瓶中参加 10 克溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入肯定量的溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，观看到瓶内无明显现象；
步骤二：连续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观看到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1） 步骤二中，观看到烧杯中澄清石灰水
。
（2） 上述试验中，参加稀盐酸多少克后，才开头产生二氧化碳？
（3） 向肯定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴参加足量的稀盐酸，完全反响后产生二氧
化碳质量是一样的，其本质缘由是什么？
13．〔2023·浙江嘉兴〕氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子构造模型如下图，相关信息如下表。试答复：
相对原子质
名称
符号
量
氕
H
1
氘 氚
D T
2 3
”表示的粒子是
。
〔1〕原子构造模型中的“
（2） 超重水有肯定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式
可表示为T2O，T2O 中T 的化合价为 。
（3） 重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和一般水化学性质相像。
在海水中重水的质量约占 0.02%，则 100 吨海水中所含氘的质量是多少？
14．MgCl2，化学兴趣小组取100g 样〔2023·四川遂宁〕某工厂生产的NaCl 产品中含有杂质 品完全溶解于 313.6g 水中，向该溶液中分5 次参加肯定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反响。测得试验数据如下表所示：
次数
参加氢氧化钠溶液的质量/g 累计生成沉淀的质量/g
1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 30 2.9
30 5.8
30 8.7
30 11.6
30 11.6
(注：发生反响的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl) 请完成以下各题：
(1) 第 次恰好完全反响。
g。
(2) 样品中 MgCl2 的质量是
(3) 计算恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数(写出标准的计算过程)。
15．〔2023·四川自贡〕在 82.2g 碳酸钠溶液中，渐渐参加盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如以下图所示(滴加过程中先发生化学反响：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：
(1) m 的值为 。
(2) 刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
16．〔2023·四川乐山〕电解水时常在水中参加少量的Na2SO4，既可增加溶液导电性，Na2SO4又不参与反响。如图水槽中有 86.8g 水，某兴趣小组把 4.0gNa2SO4 固体参加水中，充分溶解后进展电解。一段时间后停顿通电，在试管A 中收集到 1.2g 气体。答复以下问题：
(1) 水的相对分子质量为。
(2) B 管中收集到的气体的质量是g。
(3) 电解后溶液中 Na2SO4 的质量分数是多少？(写出计算过程)
17．〔2023·四川德阳〕某课外活动小组同学取肯定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，参加50g 稀硫酸，恰好完全反响，烧杯中固体的质量随收集变化状况如下图。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
通电
18．〔2023·重庆〕某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2 与 Cl2 恰好完全化合生成 HCl 制取浓盐酸。现将 22.1t 饱0.1t。试计算： H2 为 和食盐水电解完全〔无视水的挥发和气体的溶解〕，共收集到 NaOH 中质量分数最大的元素为 （1） 。
（2） 电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数〔结果准确到0.1%〕。 （3） 制得溶质质量分数为 36.5%浓盐酸的质量。
19．〔2023·重庆〕二氧化氯〔ClO2〕常用于自来水消毒，工业制取原理为
=2ClO +2NaCl+Cl +2H O ，某工厂将 30kgNaClO 3 固体加 2NaClO +4HCl〔浓〕
3
2
2
2
到 100kg 浓盐酸中，反响一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。：NaClO3 和 ClO2 的相对分子质量分别为 106.5 和 67.5。 试计算：
NaClO3 中钠元素和氧元素的质量比为 （1） （2） 参与反响的 NaClO3 的质量；
；
1%〕NaClO3 的质量分数〔计算结果准确到 。 （3） 所得溶液中
20．〔2023·山东泰安〕欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g 稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的 NaOH 溶液逐滴参加烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断参加，溶液pH 的变化如下图： 答复以下问题：
〔1〕a 点溶液中的溶质是 〔填化学式〕。
〔2〕计算该稀硫酸的溶质质量分数。〔写出计算过程，结果准确到 0.1%〕
