初三下必背知识点
知识点一、常用化合价口诀 一价氢氯钠钾银，、铵根、氢氧根； ．．．．．二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根； ．．．．．三铝四硅五价磷，二四六硫价齐全； ．
二三铁，二四碳，铜汞二价最常见。
知识点二、探究质量守恒定律实验报告 方案一：在密闭容方案二：在敞口容方案三：在敞方案四：镁条实验器中进行红磷燃烧器中进行硫酸铜口容器中进行的燃烧 方案 实验 溶液与铁的反应 碳酸钠和盐酸的反应 红色固体燃烧，产银白色固体表面白色固体逐渐银白色固体燃生黄白色火焰，发覆盖一层红色物消失，产生大烧发出耀眼白实验光，放热产生大量质，溶液由蓝色逐量气泡，天平光生成白色固现象 白烟，生成白色固渐变为浅绿色，天不平衡，指针体放出热量，体，天平平衡 平平衡 偏右 天平不平衡 分析 红磷燃烧消耗氧气铁与硫酸铜反应生成的二氧化镁条燃烧时消生成五氧化二磷，生成铜和硫酸亚碳逸散到空气耗空气中的氧容器密闭，没有物铁，反应无气体参中，导致反应气并产生大量质进入或散失 加，无气体生成 后的质量比反白烟（氧化应前小 镁），导致天平不平衡 知识点三：质量守恒定律
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：
1）质量守恒定律只能用于解释化学变化，不包括物理变化 2）质量守恒定律只强调“质量”守恒，如体积则不守恒
3）只有真正参加反应的反应物质量才有效，剩余的反应物质量不能计入 4）在计算“质量总和”时，不要忽略沉淀和气体的质量。
2、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子之类和数目都不变，各原子的质量也不变。
知识点四、碳单质
1、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；其中金刚石、石墨是由碳原
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子构成的，C60是由C60分子构成的。
2、金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列方式不同。 3、金刚石、石墨的化学性质基本相同。 4、 金刚石 石墨 外观 无色透明的正八面体形状固体 深灰色细鳞片状固体 雕琢后有光泽 有金属光泽 物理 光泽 性质 硬度 最硬（天然物质中） 较软 导电性 不导电 良好的导电体 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、电极、电刷、润滑剂 5、木炭和活性炭由于具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性。吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。
6、木炭的吸附性用于：吸附一些食品和工业产品里的色素；吸附有异味的物质。 7、活性炭的吸附性用于：用于防毒面具滤毒罐吸附毒气；制糖工业中脱色制白糖。
知识点五：单质碳的化学性质
1、在常温下，碳的化学性质很稳定。 2、碳具有可燃性——可用作燃料 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3、还原性（高温条件下）——可用于冶金工业 例：木炭还原氧化铜
实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
知识点六、二氧化碳的制取研究 1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸
注意：a.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体
b.不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石或石灰石的表面，阻止了反应继续进行。
c.不能用碳酸钠或碳酸钙替代石灰石或大理石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。
2、反应原理：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 3、制取装置
发生装置：固液不加热型装置
收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质发生反应）
不能用排水法的原因：二氧化碳能溶于水
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4、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变白色浑浊，证明是二氧化碳。
5、二氧化碳的验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
知识点七、二氧化碳的性质
1、实验探究二氧化碳的物理性质 实验操作 实验现象及分析 实验结论 将二氧化碳气体慢慢倒下层蜡烛先熄灭，上层蜡二氧化碳密度大于空气 入烧杯中，观察 烛后熄灭 向一个手机满二氧化碳 气体的质地较软的塑料塑料瓶变瘪了，CO2溶于二氧化碳能溶于水 瓶中加入约1/3体积的水中使瓶内气体减少，气水，立即旋紧瓶盖，振荡，压减小小于外界大气压，观察。 在外界大气压的作用下 塑料瓶变瘪了。 2、二氧化碳的物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫做干冰，干冰易升华。 3、二氧化碳的化学性质：
1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不供给呼吸。
2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O该反应用于检验二氧化碳。
4、实验探究二氧化碳的化学性质
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实验操作 实验现象 实验分析（结论） Ⅰ.取四朵用石蕊溶液染成紫纸花由紫色变红 醋酸能使石蕊溶液变红 色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，观察 Ⅱ.第二朵纸花喷上水，观察 纸花不变色 水不能使石蕊溶液变红 Ⅲ.第三朵纸花直接放入盛满纸花不变色 CO2不能使石蕊溶液变红 二氧化碳的集气瓶中，观察 Ⅳ.第四朵纸花喷上水后，再放纸花由紫色变红 CO2与水反应生成碳酸，碳入盛满二氧化碳的集气瓶中，酸显酸性使石蕊溶液变红 观察 将第四朵纸花取出，小心地用纸花由红色变紫 碳酸不稳定受热易分解 吹风机烘干，观察 知识点八、二氧化碳的用途和对环境的影响
1、人工降雨的原理：干冰升华吸热，使周围的水蒸气凝结成小液滴形成降雨。 2、二氧化碳可用于灭火、光合作用、化工原料，干冰可用作制冷剂。
3、二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳无毒，但不能供给呼吸，空气中二氧
化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。 4、温室效应：
1）温室效应加剧的原因：由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，同时森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳含量不断上升，
2）产生温室效应的气体主要是二氧化碳，除此之外臭氧、甲烷、氟氯代烷等也能产生温室效应。
3）温室效应加剧的危害：导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起灾害性和极端气候时间发生频率和强度增强；影响自然生态系统，改变生物多样性等。 5、防治措施：
1）减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源 2）大力植树造林，严禁乱砍滥伐 3）倡导低碳生活
知识点九、一氧化碳
1、物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、化学性质：
1）可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：产生蓝色火焰，放热 2）毒性
CO 中毒原理：CO能与血红蛋白结合且结合能力比氧气强，一旦结合了CO的
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血红蛋白则不能与氧气结合，人体会因为缺氧窒息死亡。 3）还原性：
例：CO还原氧化铜
反应原理：CO+ CuO △ Cu + CO2 实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变白色浑浊。 实验步骤 实验目的 1、检验CO的纯度 防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸 2、先通入CO，然后点燃酒精灯， 排出管中的空气，避免CO不纯，加热时预热后，对装有氧化铜的位置加热 发生爆炸 3、反应结束后，先停止加热，继续 防止生成的铜再次被氧化成氧化铜 通CO至玻璃管冷却 知识点十、燃烧条件的探究实验 实验 方案 白磷燃烧 铜片上的白磷燃烧，产生黄白色火焰，发光放热 实验 产生大量白烟生成白色固体；铜片上的红磷没有 现象 变化；热水中的白琳熔化，没有燃烧。 知识点十一、燃烧的条件
燃烧的条件：可燃物，与氧气（空气）接触，达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。
注意：三者缺一不可
燃烧的剧烈程度取决于：可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度
知识点十二、灭火原理
1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2、隔绝氧气（或空气） 3、使温度降低到着火点以下
知识点十三、几种常见灭火器的灭火原理和使用范围 灭火器材 灭火原理 使用范围 干粉灭火器 隔绝空气（碳酸氢 一般失火以及油、可燃性气体等燃烧引起
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二氧化碳灭 火器 水基型灭火器 隔绝空气 钠粉末受热分解产 生CO2） 降温、隔绝空气 的失火。 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物 的失火 汽油、柴油、木材、棉布等燃烧引起的 火灾 知识点十四、爆炸
1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，使其在短时间内积聚了大量的热，使气体体积迅速膨胀引起的现象。 2、粉尘爆炸实验7-1-3
实验现象：发生爆炸，塑料盖被掀起
解释：挤压气囊，鼓入空气，把面粉吹散到金属罐内，与空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限的空间内燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。
知识点十五、化学变化中的能量变化
化学反应中的能量变化常表现为热量的变化 常见的吸热放热反应：
吸热反应：碳与二氧化碳的反应等
放热的反应：金属与酸的反应、氧化钙和水的反应、物质的燃烧
知识点十六、化石燃料（煤、石油、天然气均为混合物，均为不可再生能源） 物质 1、煤 2、石油 物理黑色固体，有光泽 粘稠状液体 性质 组成 主要含碳元素，还含有氢元素 主要含碳、氢两种元素 元素 和少量氮、硫、氧等元素以及 无机矿物质 形成 古代植物深埋，经长期复杂的变化 古代动植物深埋，经长期复杂变化 综合煤的干馏（化学变化） 石油的分馏（物理变化） 利用 产品：焦炭（固） 产品：溶剂油、汽油、煤油、柴 煤焦油（液） 油、润滑油、航空煤油等 煤气（气） 用途 重要的能源、化工原料（“工业的粮重要的能源、化工原料（“工业的食”） 血液”） 注：煤气的成分（主要含CO 还含有H2、CH4、其他气体和杂质） 3、天然气：
主要成分：甲烷（CH4）
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物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小
甲烷燃烧现象：产生蓝色火焰，放热。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，迅速倒转烧杯，注入少量澄清石灰水产生白色浑浊。 注：沼气的成分也是甲烷，沼气是可再生能源。
知识点十六、合理利用科开发化石能源 1、燃料充分燃烧的条件： 1）燃烧时要有足够的空气；
2）燃料和空气要有足够大的接触面积
2、燃烧不充分的缺点：产生的热量少，浪费能源；产生CO等物质，污染环境。
知识点十七、可燃冰
1、可燃冰主要含甲烷的水合物，可燃冰是混合物。 2、可燃冰做燃料的优点：能量高、燃烧值大、储量大 3、可燃冰是不可再生能源
4、可燃冰的开发尚未推广的原因：开采技术难度大，一旦泄露会造成严重的温
室效应。
知识点十八、使用燃料对环境的影响 1、煤的燃烧产生的空气污染物 1）固体污染物：粉尘
2）气体污染物：SO2、NO2、CO等 2、酸雨 酸雨的形成 煤燃烧时排放出的SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于水，会形成酸雨 酸雨的危害 1）危害人体健康；2）导致水体酸化，严重影响水生动植物的生长；3）破坏土壤、植被、森林；4）腐蚀金属及建筑物 酸雨的防治 1）减少SO2等物质的排放；2）开发新能源；3）使用脱硫煤 3、汽车用燃料的燃烧对空气的影响 1）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油 2）汽车尾气的污染物有（5种）：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等。
3）减少尾气对空气的污染的措施：
a．改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；
b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
d.使用清洁能源，如压缩天然气CNG、液化石油气LPG e.在汽油中添加适量乙醇制成乙醇汽油
f.加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
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4、化石燃料的燃烧造成空气污染的原因：
1）燃料中的杂质（如硫、氮等）燃烧时，产生的空气污染物，如SO2、NO2等 2）燃料燃烧不充分，产生CO
3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘
知识点十九、乙醇汽油 1、乙醇汽油为混合物
2、优点：这种燃料不仅可以节省石油资源，还能有效的减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。
知识点二十、新能源 1、氢气：
1）氢气是一种最理想的清洁能源
2）优点：来源广；放热多；产物无污染
3）缺点：制取成本比较高；贮存和运输比较困难 4）用途：高能燃料；化学电源（氢氧燃料电池） 5）氢气的实验室制法：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 2、其他新能源
目前正在开发和利用的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。还包括可燃冰、氢能源等不过目前这两种尚未推广使用。
开发和利用新能源的好处：既可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，又可以在一定程度上减少对环境的污染。 注：电能不是新能源。
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