江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试冲刺 化学试卷(五)

化学 2021.12

(满分100分 考试时间75分钟)

注意事项：

1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共28题，每题3分，共84分。 1．在抗击新型冠状肺炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用。下列说法不正确的．．．是( )

A．新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N

B．医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75% C．部分公共场所用一定浓度的84消毒液消毒，其主要成分为NaClO D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物

2．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．冰醋酸——C2H5OH C．纯碱——NaHCO3

B．水晶——Si

D．明矾——KAl(SO4)2·12H2O

3．下列物质不属于高分子化合物的是( ) A．蛋白质 C．油脂

B．聚乙烯 D．淀粉

4．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是( ) A．6.02×1022个HCl分子 B．36.5gHCl

C．标准状况下11.2LHCl D．20mL1mol·L1HCl溶液

5．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于( )

A．化合反应 C．置换反应

B．分解反应 D．复分解反应

高温

高温

－

6．下列关于NaHCO3的说法正确的是( ) A．加热时性质稳定 B．能与盐酸反应生成CO2 C．与澄清石灰水混合无现象 D．难溶于水

7．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( ) A．HCl C．MgF2

B．KOH D．CO2

8. 下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是( ) ．．A. Na2O2 C. FeCl3

B. FeCl2 D. MgO

9. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

10．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( ) A．用煤炭制取水煤气 B．分离空气制氧气 C．用铝土矿冶炼铝 D．用晒盐后苦卤制取金属镁

11．下列关于反应2H2＋O2===2H2O的说法正确的是( ) A．断开H—H键放出能量 B．形成O—H键吸收能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 12．下列不能达到实验目的的是( ) ．．A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水

C．用过滤的方法除去钾溶液中混有的沙子 D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 13．下列化学用语表示正确的是( ) A．氯气的电子式：Cl··Cl B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C．铝的原子结构示意图：

＋

－

D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋3SO24 14．下列有关实验方法或操作正确的是( )

15．判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是( ) A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质 C．具有相同的分子结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 16．下列反应不属于氮的固定的是( ) A．N2＋O2=====2NO B．2NO＋O2===2NO2 C．N2＋3H2

高温、高压催化剂点燃放电

2NH3

D．N2＋3Mg=====Mg3N2

17．下列方程式书写不正确的是( ) ．．．A．一水合氨的电离：NH3·H2O

NH4＋OH

高温

＋

－

B．用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O

D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O Δ

18．下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是( )

Cu

－

＋

－

－

A．a极是正极

B．电子从b极流出经外电路流入a极

C．Li向b极迁移 D．可用水代替SO(CH3)2

19．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) ．．．A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 20．下列对有机反应类型的判断不正确的是( ) ．．．A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 取代反应

C．nCH2===CH2加热、加压――→CH2—CH2 加聚反应 D．CH4＋2O2――→2CO2＋2H2O 取代反应

21．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min c/(mol·L1) 下列说法不正确的是( ) ．．．

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a＝0.40 B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L1·min1 C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 22．对于碘蒸气与氢气反应：I2＋H2

2HI，下列说法错误的是( )

－

－

－－

＋

＋

催化剂

点燃

0 0.80 20 a 40 0.20 60 0.10 80 0.050 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率

C．增大I2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大I2浓度可以增大反应速率

23．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( ) A．石墨转化为金刚石是放热反应

B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石比石墨更稳定

D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

24. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( ) ．．．

A. Fe2的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由①和③可知，温度越高，Fe2氧化速率越快 C. 由②和③可知，pH越大，Fe2氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O 阅读下列材料，回答25～28题。

体积小、重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu,150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。

25．由238 94Pu制成的核电池，该钚原子的中子数为( ) A．238 C．94

B．144 D．50

＋

＋

＋

＋＋

＋

26．碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是( ) A．最外层电子数 C．电子层数

B．核外电子数 D．质子数

27．判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是( ) A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性：NH3>PH3 C．酸性：HNO3>H3PO4

D．NH3在空气不能燃烧，而PH3可燃

28．溴是第四周期ⅦA族元素，关于溴元素性质推测正确的是( ) A．原子半径比氯元素小 B．常温常压下溴单质是固体

C．最高价氧化物水化物的酸性比氯的强 D．最高化合价＋7价

二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。

29．(6分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

(1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 。 (2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 。 (3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 。

(4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。

30．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是___________________________。 ②装置C的作用是________________________。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H；检验“矾精”中含有SO24的方法是____________________________。

(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

－

＋

江苏省2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试冲刺试卷(五)

化学 2021.12 答案解析

1．D 解析：新型冠状病毒主要成分为蛋白质，蛋白质的组成元素至少含有C、H、O、N，A正确；酒精能使蛋白质变性，医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%，B正确；84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性杀死病毒，C正确；N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可通过丙烯发生加聚反应制得，是人工合成有机高分子化合物，D错误。

2．D 解析：冰醋酸成分为乙酸(CH3COOH)，A错误；水晶主要成分为SiO2，B错误；纯碱主要成分为Na2CO3，C错误。

3．C 解析：A.蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合题意；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意。

4．B

解析：A.6.02×1022个

6.02×1022

HCl分子的物质的量为mol＝0.1mol；B.36.5gHCl

6.02×1023

36.5g11.2L

的物质的量为＝1mol；C.标准状况下11.2LHCl的物质的量为＝0.5mol；

36.5g/mol22.4L/molD.20mL1mol·L1HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子；则含HCl的物质的量最多的是选项B。

5．C 解析：单质＋化合物===单质＋化合物，属于置换反应。

6．B 解析：A.NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误；B.NaHCO3

能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确；C.NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误；D.NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误。

7．B 解析：A.HCl中H与Cl之间为共用电子对，即共价键，A不符合题意；B.KOH中K与OH之间为离子键，但OH内部H与O之间为共价键，B符合题意；C.MgF2由离子构成，其Mg2与F之间为离子键，C不符合题意；D.CO2中C与O之间为共用电子对，即共价键，D不符合题意。

8. B 解析：2Na＋O2=====Na2O2，Na2O2可以由单质直接化合生成，A正确；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，B错误，C正确；2Mg＋O2=====2MgO，MgO可以由单质直接化合生成，D正确。

9．C 解析：四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液。

10．B 解析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成。判断物理

点燃点燃

点燃

＋

－

＋

－

－

－

变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。A.用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，选项A错误；B.分离空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确；C.用铝土矿冶炼铝，有新物质铝生成，属于化学变化，选项C错误；D.用晒盐后苦卤制取金属镁有新物质镁生成，属于化学变化，选项D错误。

11. C 解析：A.断开H—H键吸收能量，A说法错误；B.形成O—H键释放能量，B说法错误；C.该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C说法正确；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D说法错误。

12．A 解析：A.酒精与水相互溶解，则不能用酒精萃取碘水中的碘，A不能达到实验目的；B.水蒸发时，水变为蒸气，而杂质残留在水中，可用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水，B能达到实验目的；C.沙子不溶于水，而钾溶于水，则用过滤的方法除去钾溶液中混有的沙子，C能达到实验目的；D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠加热不分解，可用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵，D能达到实验目的。

·Cl·Cl·，13．B 解析：Cl2的电子式为·铝原子最外层电子数为3，C错误；Fe2(SO4)3··A错误；····

··

··

电离时的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋3SO24，D错误。

14．C 解析：氮气不可以进行喷泉实验，A错误；除去氯气中HCl应用饱和食盐水，B错误；汽油与水互不相溶，可以利用分液方法进行分离，C正确；硫酸铜溶液不是胶体，激光笔照射硫酸铜溶液不会有丁达尔效应，D错误。

15．D 解析：分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，D正确。

16．B 解析：氮的固定为游离态的氮变为化合态。A.N2＋O2=====2NO，为氮的固定，A与题意不符；B.2NO＋O2===2NO2，不属于氮的固定，B符合题意；C.N2＋3H2

点燃

高温、高压催化剂

放电

＋－

2NH3，

为氮的固定，C与题意不符；D.N2＋3Mg――→Mg3N2，为氮的固定，D与题意不符。

17．C 解析：A.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，其电离产生NH4和OH，电离方程式为：NH3·H2O

＋

－

NH4＋OH，A正确；B.CO具有还原性，

高温

＋－

在高温下与Fe2O3反应产生Fe单质和CO2，反应方程式为：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，B正确；C.反应要以不足量的NaHCO3为标准书写离子方程式，方程式中其系数可设为1，则反应的离子方程式应该为：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O，C错误；D.乙醇具有还原性，在Cu作催化剂和加热时，乙醇被氧化为乙醛，该反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，D正确。 Δ

18．C 解析：a极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，C正确；金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2。

19．B 解析：A项SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H

＋

－

＋

－

Cu

，A项正确；B项在酸性溶液中SO2被NO3氧化生成SO2与Ba2结合，使溶液变浑浊，4，

－－＋

该白色沉淀为BaSO4，B项错误；C项品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，C项正确；D.SO2使酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，D项正确。

20．D 解析：A.CH3CH2OH分子中的羟基氢原子被钠原子取代，属于取代反应，选项A正确；B.苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，选项B正确；C.CH2===CH2中的双键发生断裂，发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，选项C正确；D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是取代反应，选项D错误。

21．C 解析：A.标况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据方程式可知生成0.01mol0.02mol氧气消耗0.02molH2O2，Δc(H2O2)＝＝0.40mol/L，所以a＝0.80－0.40＝0.40，故A

0.05L正确；B.40～60min内Δc(H2O2)＝0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，消耗H2O2的平均速率0.10mol·L1－－为＝0.0050mol·L1·min1，故B正确；C.随着反应的进行H2O2的浓度越来越小，

20min浓度越小反应速率越慢，所以第30min时的瞬时速率大于第70min时的瞬时速率，故C错误；D.过氧化氢酶的作用就是催化过氧化氢分解生成氧气和水，故D正确。

22．C 解析：使用合适的催化剂、升高温度、增大I2浓度都可以加大反应速率；可逆反应转化率不可能为100%。

23．D 解析：A.石墨转化为金刚石要吸收能量，即石墨转化金刚石是吸热反应，故A错误；B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误；C.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D正确。

24. C 解析：由图象可知，Fe2的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确；由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高Fe2的氧化速率越大，B正确；由②和③可知，当温度相同、pH不同时，pH越大，Fe2的氧化速率越小，C错误；在酸性条件下，Fe2和氧气、氢离子反应生成Fe3和H2O，反应的离子方程式为：4Fe2＋O2 ＋4H===4Fe3＋2H2O，D正确。

25．B 解析：元素符号左下标数字为质子数，左上标为质量数，中子数＝质量数－质子数，B正确。

26．C 解析：同周期元素，原子结构相同的是电子层数。 27．A 解析：物质的状态不能比较非金属性强弱。

28．D 解析：溴原子半径比氯元素大，A错误；常温常压下溴单质是液体，B错误；HBrO4酸性比HClO4弱，C错误。

29．(1)CuO＋2H===Cu2＋H2O(2分) (2)加快反应的速率(1分) (3)将Fe2氧化为Fe3

＋

＋

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＋

＋

＋

＋

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＋

＋

－

＋

(1分) (4)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值(2分) 解析：废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)溶于过量的稀硫

酸中氧化锌转化为硫酸锌，氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质；向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，利用氨水调节pH使其转化为氢氧化铁沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化锌。(1)根据以上分析可知反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H===Cu2＋H2O。(2)根据以上分析可知反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。(3)根据以上分析可知反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2氧化为Fe3。(4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值。

30．(1)①绿色晶体变红棕色粉末(2分) ②吸收尾气SO2，防止污染环境(2分) ③紫色石蕊试液(2分)

取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO24(2分) (2)556kg(2分)

解析：(1)①焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)，实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是绿色晶体变红棕色粉末；②在空气中加热绿矾，会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，不能任意排放，所以装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；③检验氢离子用紫色石蕊试液，溶液变红色，检验“矾精”中含有SO24的方法是取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO24；

(2)利用铁原子守恒得：m(绿矾)＝556kg。

m160kg

×2×M(绿矾)＝×2×278g/mol＝

160g/molM(Fe2O3)－

－

－

＋

＋

＋

＋