2013年高三化学辅导
1．（2009宁波一模）（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
催化剂 C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t℃ K 700 0.4 800 0.6 830 1.0 1000 1.1 1200 1.7 回答下列问题： （1）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）逆（H2）=正（H2O） （d）c（H2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向
移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选
填“大于”、“小于”、“等于”）
2（2010宁波一模）．（8分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 甲 乙 丙 丁 HX物质的量 浓度（mol·L-1） 0.2 C1 0.2 C2 NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） 0.2 0.2 0.1 C2 混合溶液的pH pH=a pH=7 pH>7 pH=10 请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析， 若a 7（填＞、＜或＝），则HX为强酸；若a 7（填＞、＜或＝），则HX为弱酸。
－
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X）与c（Na+）的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HX是 酸（选填“强”或“弱”）。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol·L。
-1
3（2011宁波一模）．（12分）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行 综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。 （1）关于反应物之间的定量关系的研究：
＋－＋
已知反应：Br2＋2Fe2== 2Br＋2Fe3 ，向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，该反应的离子方程式为： （2）关于反应速率、限度的研究： ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。 ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
光照
－
2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol1
Cu2O
不同时段产生O2的量见下表：
1
时间/min 20 0.0010 40 0.0016 60 0.0020 80 0.0020 n(O2)/mol 则前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ； 达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出]。请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为 ， II：B的起始物质的量为 。 4．（2012宁波一模）．（11分）在汽车上安装三效催化
转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)
△H=+180.5 kJ·mol1
－
△H=－221.0 kJ·mol
－1－
△H=－393.5 kJ·mol1
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速
率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③该可逆反应△S 0（填―>‖、―<‖或―＝‖），在_______________（填―高温‖、―低温‖或―任何温度‖）下能自发进行。
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 ．．
A．负极的电极反应式为：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
2
多孔电极b 多孔电极aCO传感器NASICON 空气1．（8分）（1）（2分）吸热（2分） （2）ab c（2分） （3）向逆反应方向（2分） （4）等于（2分） 2．（8分）（1）= ， ＞ （2分，各1分） （2）C （1分）
（3）弱 （1分）， c(Na)＞c(X )＞c(OH)＞c(H) （2分） （4）1×10（2分） 3．（12分）（每空2分） （1）2Fe2
＋
+--+-4
+ 2Br
－
+ 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 + 4Cl-
＋－
－
－1
（2）①5.6×10-10mol/L ②5.0×105 mol·L1·min
0.968 ③减小压强 ， 0.04mol
4．（11分）
－
（1）①-746.5 kJ·mol1（2分） ②631.25（2分）
－
（2）①1.42×104 mol/(L·s) （2分） ②5000（2分） ③＜，低温（2分，各1分） （3）B （1分） 【解析】（1）①按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得
－1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ·mol。 ②631.25 1 110.010（2）①v (N2) =v (NO) = ×
22
②反应至4s达平衡，此时
11－－－－－－
c（N2）=△c（NO）=×（10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1）=4.50×104 mol·L1
22c（CO2）=△c（NO）=10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1=9.00×104 mol·L1
－
－
－
－
－
－
41.51034=1.42×104mol·L1·s1
－
－
－
c（N2）·c2（CO2）故化学平衡常数为：K=2
c（NO）·c2（CO）4.50×104 mol·L1×（9.00×104 mol·L1）2－
=mol1。 －4－1－3－122=5000L·（1.00×10 mol·L）·（2.7×10 mol·L）
－
－
－
－
（3）该燃料电池的正极反应为：O2+4e=2O2，生成的O2由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O2—―2e-＝CO2 ，故B项错误。
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－
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