人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

一、单选题

1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是 A．原子

B．阴离子

C．阳离子

D．分子

2．关于非晶体的叙述错误的是（ ） A．玻璃属于非晶体

B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D．金属形成的合金也有非晶体 3．有关晶体的叙述中，错误的是

A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形 C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．碱性：LiOHSiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠

6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的

A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 7．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知

6XeF2+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2，下列推测正确的是（ ）

A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构

B．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子 D．XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2 9．下列说法中正确的是（ ）

A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．NO3-和CO32-和和和和和和和和和和和和和和和和 D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

10．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。已知冰晶石熔融时的

Na3AlF6=3Na++AlF63-，则大立方体的体心处▽所代表的微粒为电离方程式为 ( )

A． Na B． Al3+ C． F AlF6 D． 311．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子

数之和为22。下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

B．X、Y两种元素形成的化合物只有两种

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 12．下列说法不正确的是

A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强 B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低 C．离子键没有方向性和饱和性

D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享

13．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A和B和C三种粒子数之比是( )

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

二、填空题

14．选择下列物质填空(填写序号)

①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨 （1）固态时能导电的原子晶体有____________________； （2）熔化时不破坏化学键的化合物有_________________； （3）含有非极性共价键的离子晶体有_________________；

（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是_______________。 15．物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；Ni原子和C原子之间存在________键。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，这些分子中C原子为sp2杂化的有________(填物质序号)。 (3)已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成

的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水

杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。

16．(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

17．现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是

____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。 (2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式____________________。

(3)用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。

三、推断题

18．下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

G A D J E L （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式__________，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；

(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5和，沸点为103和，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于_____________（填晶体类型）； （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；

M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______（4）

族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

四、实验题

19．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___； （2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；

（3）某同学采用银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；

A和未将氢氧化钠去除 B和氯化银颗粒细小，难以过滤 C和氯化银部分分解 D和氯化银沉淀未洗涤干燥 （4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__； A和氯化钡 B和氢氧化钡 C和钡 D和盐酸

（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

20．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：

(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。

(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。 (3)C中冰水浴的作用是__。

(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO4不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。 ①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__； ③该SO2Cl2产品的纯度为__。

(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。

2

五、计算题

21．如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________ (书写计算的步骤)。

22．现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶

胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

参

1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．B 14．⑦ ② ③ ⑧ 15．分子 配位 ①③ < H＋

16．3∶1 H8AuCu3 4 4 4∶3

17．⑤⑥ ② ② ⑤ ①③④ ① ⑤⑥

能形成分子内氢键，使其更难电离出

18．

HCl = ICl+ H2O

Al3+ 分子晶体 NH3+ H+=NH4+ 五 VIIA HIO +

19．取样，加水溶解，加入稀酸化，再滴入银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 NaClO

a-58.5m++

143.5 AD AB K半径大于Na，因此氯化钾晶体中离a子键弱于氯化钠，熔点较低

20．碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

135cV×100%

2000a31023 3aNA21．一个NaCl晶胞中含Na+：8×

111+6×＝4(个)；含Cl-：12×+1＝4(个)，一个NaCl晶842-1

458.5gmol-158.5 mol-1 胞的体积为V＝8acm，由NA·d·V＝4×58.5 g·mol得NA＝-333＝3dgcm8acm2ad3

3

22．4：3 1：1 4 4