第16讲 氯及其化合物
【考纲要求】
1．了解氯、溴、碘单质的性质与用途（B） 2．掌握氯及其重要化合物的性质（C）
【学习过程】
【自主学习】A
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
2．氯气物理性质：通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。
25℃时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色 3．氯气的化学性质： ⑴与金属
钠： 铁： 铜：
归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价 【问题探究】B
[例题1]下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl ⑵与非金属
⑶与水的反应方程式 次氯酸的性质
①具有强烈的 性，因此氯水有 作用 ②不稳定（分解方程式）： ③弱酸性： 氯水成分：
[例题2]将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴ ⑵ ⑶ ⑷与碱的反应
漂白液的制取： 漂白粉、漂白精的制取： 漂白原理： （5）氯气的用途
二、氯离子的检验：
检验方法： 【问题探究】B [例题3]
D．CuCl2
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口 瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是
_______ _ _。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程 式表示）____________ _____________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。 A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
【练习达标】C
一、选择题
1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④ C．①③④ D．①④
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
一
C．加人盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3
一
4．检验某未知溶液中是否含有C1，正确的操作是 ( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
7．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 ( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部
8．合乎实际并用于工业生产的是 ( ) A．Na在C12中燃烧制NaCl B．浓H2SO4与NaCl反应制HC1
C．C12与石灰乳作用制漂白粉 D．H 2和C12混合后在光照条件下制HCl 9．下列各组内的物质，可用加热方法分离的是 ( ) A．液溴和水 B．碘和食盐 C．氯酸钾和氯化钾 D．碘化银和溴化银 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰
B．浓硫酸
C．无水氯化钙
D．固体烧碱
11．(2009年江苏学业水平测试)下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实 验目的的是 ( )
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
二、填空题
12． 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关
系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式） （2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________
【冲A行动】
13．(09江苏检测卷)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：
(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ， 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其 中发生的反应是 。
(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。 (3)C的作用是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1．1 2L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时4
—
分钟，小烧杯中盛2 mol·L1的NaOH溶液的体积至少应为 mI。
三、计算题 D
14．足量的浓盐酸与4．35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10％的Na2CO3
溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算： (1)标准状况下产生C12的体积； (2)生成AgCl沉淀的质量。
【学习心得】
