高中化学常用公式

1. 有关物质的量（mol）的计算公式

物质的质量g （1）物质的量（mol）

物质的摩尔质量（g/mol） （2）物质的量（mol）微粒数（个）6.021023个/mol

（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积(L)22.4(L/mol) （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数溶液质量(g)溶液体积(mL)

溶质质量(g)溶质质量溶剂质量(g)溶液体积(L)100%

③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量(mol) （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量(g/mol)100% ①溶质的质量分数1000(mL)溶液密度(g/mL) ②物质的量浓度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：

溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g) ①

100(g)溶剂质量(g) ②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

- - 1 - -

w(g)100(g)

(100w)(g)S(g)100% w%(100S)(g) S(g) （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

溶解度(g)蒸发溶剂（水）的质量(g) m100(g) （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

高温溶解度低温溶解度 m高温原溶液质量(g)

100高温溶解度(g)

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

m(混) M

n(混) 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： M22.4（混）

.10Pa）的混合气体。 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

（混）m(A) D 5(A)n(A) 则MDM(A)

5. 化学反应速率的计算公式

（1）某物质X的化学反应速率：

X的浓度变化量(molL1) v(X)

时间的变化量(s或min) （2）对于下列反应： mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q 或

v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq

6. 化学平衡计算公式

对于可逆反应：

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

- - 2 - -

生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：

起始量（mol） 变化量（mol） 平衡量（mol）

a x（耗）

b

c

d

ax

nx（耗） mnxb

mpx（增） mpxc

mqx（增） mqxd

m （3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）

A（或B）的消耗浓度mol/L100%A（或B）的起始浓度mol/L A（或B）消耗的物质的量molA（或B）起始的物质的量mol100%100%

气体A（或B）的消耗体积（mL或L）气体A（或B）的起始体积（mL或L） 说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但

必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

p1n1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 p2n2Vn ②恒温、恒压时：11，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

V2n21Mr1 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对2Mr2 ①恒温、恒容时：分子质量成正比。

（5）混合气体的密度混混合气体的总质量m（总）容器的体积V

（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。 ①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。

混合气体的总质量(g) ②Mr

混合气体总物质的量(mol)

7. 溶液的pH值计算公式

（1）pHlgc(H)

n 若c(H)10mol/L，则pHn

n 若c(H)m10mol/L，则pHnlgm

- - 3 - -

（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH总是相等的，即： c水(H)c水(OH) （3）常温（25℃）时： c(H)cOH11014

（4）n元强酸溶液中c(H)nc酸；n元强碱溶液中cOHnc碱

8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式

8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

AZN

8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。 （2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

9. 烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。

烃的相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数。 （2）商余法：

12 注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

Mz16，所得的商为x，余数为y。

12 注意：1个CH4原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16

CxHyOz除尽……酚（商为碳原子数）M10 余6……醛（商为碳原子数）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）

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