备考2020高考化学专题复习测试：原电池
一、单选题
1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极
C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
2.下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极 D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅
3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 4.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）
A. 铁环作为柠檬电池的正极
B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环 C. 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+ D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
5.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（ ）
A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色
C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌
6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A. B. C. D.
7.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ④⑤
8.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 9.下列图示的装置不能形成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
10.a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（ ）
A. a＞c＞e＞d＞b B. d＞a＞b＞c＞e C. d＞b＞a＞c＞e D. e＞d＞a＞b＞c
11.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
A. A B. B C. C D. D
12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池
＋
放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ， 负极：Li-e-＝Li。下列说法中正确的是( )
A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4 B. 放电时电池内部Li+向负极移动
C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连 D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原
13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：
。下列有关说法错误的是（）
A. 放电时，电子由Ca电极流出 B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动 C. 负极反应式：
D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g
二、填空题
14.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是________ 。
15.FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电
解质溶液．________
三、综合题
16.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
（1）负极反应为________。
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安
全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
17.飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2＋O2=2H2O。
（1）以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________，正极通入________，电极反应式为________。
（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。 （3）如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为________，正极为________。 18.
（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是________。
（2）依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Zn(s)=Zn2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
＋
＋
①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________； ②银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是________。 ②消耗标准状况下5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑的有________。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
19.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是________，总反应的化学方程式是________。
20.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断
地产生电流．试回答下列问题：
（1）氢气进入的这级为________极；
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：________；
（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下________ L氧气； （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．
参
一、单选题
1. B 2. C 3. D 4. C 5. C 6. A 7. A 8. D 9. C 10. D 11. C 12. C 13. C 二、填空题
14. 负极；Zn极；2H++2e=H2↑
15.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 三、综合题
－－－－
16. （1）2H2＋4OH－4e=4H2O或H2＋2OH－2e=2H2O （2）Li；H2O
－－－－
17. （1）H2；2H2＋4OH－4e=4H2O；O2；O2＋2H2O＋4e=4OH
－＋＋－
（2）2H2－4e=4H；O2＋4H＋4e=2H2O
－－－－
（3）2H2－4e＋2O2=2H2O；O2＋4e=2O2
18. （1）4,6,7（2）锌；AgNO3；正；Ag++e－=Ag
－－
（3）a；CH4＋10OH－8e=CO32-＋7H2O；1；增大；BCE
－
19.（1）负；NO3-；Ag2S＋2e=2Ag＋S2-
－
（2）Al－3e=Al3+；3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
﹣﹣﹣﹣
20.（1）负（2）负极：H2+2OH﹣2e═2H2O；正极：2H2O+O2+4e═4OH（3）0.56
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（4）CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O
