湖南沙市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间 B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C
C . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热 D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染 2. （2分） (2020·丰台模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C . 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 D . 氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应
3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ①NH3 NO NO 2
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Si SiO2 H2SiO3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A . ①③⑤ B . ②③④
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）C . ①②⑤ D . ①④⑤
4. （2分） 下列鉴别方法不可行的是（ ）
A . 仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液 B . 用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳 C . 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D . 用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
5. （2分） (2017高一上·开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A . HCO3﹣ B . Cl﹣ C . Mg2+ D . Na+
6. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－ C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 7. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：
C . 向氯化亚铁溶液中加入氯水：
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D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
8. （2分） 工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（ ） A . 水溶法 B . 酸溶法 C . 碱溶法 D . 还原法
9. （2分） 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
10. （2分） 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A . KSCN B . BaCl2 C . NaOH D . HCl
11. （2分） (2018·大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，
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且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 由图可知：c1>c2>c3
B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D . 计算可知HA的电离常数：Ka=
12. （2分） 下列物质互为同分异构体的一组是 A . 乙醇和乙酸 B . 丁烷和异丁烷 C . 12 C与14 C D . 金刚石和石墨
13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 在试管①中加入1 g Na2CO3 ， 试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是（ ） A B C D
分别滴入几滴水，触摸试管底部 分别加10 mL水，振荡 分别加10 mL水，滴入酚酞 ①变热 ②变凉 ①、②均完全溶解 ①变红 ②变浅红 分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应 ①、②火焰均为黄色 第 4 页 共 15 页
A . A B . B C . C D . D
14. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A . E,C,D,B,A B . B,A,E,D,C C . B,E,A,D,C D . A,B,C,D,E
二、 综合题 (共6题；共41分)
15. （7分） (2017·深圳模拟) 已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
（1） 从反应物和生成物的角度来看反应I属于________（填序号）．
a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应 （2） 反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是________． （3） 反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
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H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1 （a） 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1 （b） H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：________． 提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）________．
（4） 恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v（正）________ v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：________
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
16. （7分） (2018·汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。
（1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx ， 已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-0.3 kJ·mol-1 ②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1 则CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝________kJ·mol-1；
（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。
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① 图1中C点时，SO2的转化率为________。
② 图1中B点的压强平衡常数Kp=________。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3） 已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1 ， 将2 mol NH3、3 mol NO的混合
气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是________，判断的依据是________。 ②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是________ A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变
C.ΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变
（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：________。
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17. （9分） (2016高二上·屯溪开学考) ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1） 仪器C的名称是________．安装F中导管时，应选用图2中的________．
（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）．
（3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．
（4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________
（5） 已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________．
18. （7分） (2015高三上·潍坊期末) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1） 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________
（2） 用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填选项编号）．
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（3） 在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________． （4） 验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为________．
（5） 若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数为________．
（6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
①集气瓶中收集到的气体是________ （填化学式）． ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为________
19. （5分） 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1） 镍元素基态核外电子排布式为________。
（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ________。 （3） 单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu > INi的原因是 ________。
（4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg/cm3 ， 晶胞参数a =________nm。
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20. （6分） (2020高一下·诸暨期中) 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8．液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1） 化合物A所含的官能团名称是________。
（2） B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是________ 。 （3） E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。 （4） 下列说法正确的是 。
A . 将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B . 确定A中有D或除去A中含有的D都可以用碳酸钠溶液 C . 苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D . 共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7．5a mol
三、 实验题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2018·唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：
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（1） 仪器A的名称为：________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。
（2） 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。 （3） 用无水乙醇代替水洗涤的目的是：________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重________次。 （4） 过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：
检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1 ， 则样品中CaO2的质量分数为________%。
（5） 过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是________。
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参
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 综合题 (共6题；共41分)
15-1、
第 12 页 共 15 页
15-2、
15-3、15-4
、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
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18-2、
18-3、18-4
、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、
三、 实验题 (共1题；共8分)
21-1、
21-2、
第 14 页 共 15 页
21-3、
21-4、
21-5、
第 15 页 共 15 页
