九年级上册化学第四单元复习提纲

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[物质构成的奥秘]

课题1 原子的构成

一、原子的构成

原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数

【例题1】铱原子的核外电子数为77。下列关于铱原子的说法不正确的是（ ） A.铱原子的核电荷数为77 B.铱原子的质子数为77

C.铱原子中每个质子的质量是77kg D.铱原子的中子数为77

【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，因此A、B是正确的。质子的质量很小，只有1.672 6×1

kg，C、D是错误的。

【答案】C、D

二、相对原子质量

学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（

）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的

质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；

（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。 【例题2】以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数为（ ）

A.146 B.92 C.136 D.238

【解析】相对原子质量=质子数+中子数，可计算出中子数=238-92=136 【答案】C

基础检测

1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子

C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子 D.原子是不能再分的粒子

2.关于原子构成的说法中正确的是（ ） A.原子由质子和中子构成 B.原子由质子和电子构成

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C.原子都是由质子、中子、电子构成 D.原子由原子核和核外电子构成

3.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ） A.质子数=核外电子数 B.质子数=中子数 C.核电荷数=质子数 D.核外电子数=核电荷数 4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ） A.1个氢原子的质量 B.1个碳12原子的相对质量 C.1个碳12原子的实际质量 D.1个碳12原子质量的1/12

5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）

A. a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b

6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为2，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）

A. 114 B.175 C.61 D.2

7.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是_________； (2)化学变化中的最小粒子是_________； (3)带正电荷的粒子是__________； (4)带负电荷的粒子是__________； (5)不显电性的粒子是__________； (6)决定原子质量大小的粒子是__________； (7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。

8.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836。通过下表的有关数据分析，可总结出如“在原子里质子数等于核外电子数”的结论。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 铁

你还能总结出的结论有：

(1)______________________________________________________________ (2)______________________________________________________________ (3)______________________________________________________________ （4）________________________________________________________________。

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相对原子质量 1 12 16 23 56 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26 九年级上册化学复习提纲

课题2 元素

一、元素的概念

元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：

（1）元素只讲种类，不讲个数；

（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）原子和元素的比较 概念 特征 原子 化学变化中的最小粒子 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 表示具体的粒子，也表示种类。既有微观表示种类，不是针对具体的某和数量含义，也有宏观含义 个粒子而言。只具有宏观含义

【例题1】在实验室里，采用分解过氧化氢或高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都含有_____________________。

【解析】上述两种物质变化时，都生成了氧气，说明这两种物质均含有核电荷数为8的同一类原子——氧元素。 【答案】氧元素

二、元素符号

1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。

2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。 【例题2】写出下列符号所代表的不同含义： （１）

_______________________；(2)

_______________________________。

【解析】元素符号代表两种意义，一是某种元素，二是这种元素的1个原子。但由于元素只有种类，没有个数，所以当元素符号的前面加上数字时，只表示相应的原子个数。 【答案】代表氧元素或1个氧原子代表2个氧原子

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。

【例题3】元素周期表由________个横行（称为__________）， ____________个列（称为___________）组成。如右图所示的是元素周

期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号 是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对

原子质量是___________，它是属于____________（填“金属” 或“非金属”）元素。

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【解析】本题要求会看元素周期表，认识其横行和纵行的含义，以及从一个元素格中获得该元素的相关信息。

【答案】七（周期）18（族）Cr 24 52.00 金属

基础检测

1.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（ ） A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质子数和中子数 2.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ） A.铁 B.钙 C.钠 D.铝

3.用来表示所有氢原子总称的符号是（ ） A. H B.2H C.

D.

4.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（ ） A.铁单质 B.铁元素

C.铁原子 D.铁的相对原子质量

５.下列符号中，通常只表示微观不表示宏观意义的是（ ） A. Ca B.N C.2N D.He

6.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序正确的是（ ） A. H、O、C、N B. O、Si、Al、Fe C. N、O、C、H D. Si、O、Fe、Al

7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断该分子组成中含有的元素种类是（ ） A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 54种

8.如右图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ） A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1

19.元素是具有___________________的总称；由___________________组成的___________________叫单质；由_____________________组成的_____________________叫化合物；由________________元素组成，其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。

10.写出下列符号表示的意义

（1）Ca_______________________；（2)2Cl_____________________________。

11.汞、砷、铬等元素常会使人中毒，这些元素中属于金属元素的是_______________，属于非金属元素的是________________。

12.元素周期表有__________个横行，即_________个周期，除第一周期和第七周期外，每一周期的元素都是从___________元素开始，以____________元素结束。

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课题3 离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。

【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：

A B C D （1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）

A_____________；B____________；C_____________；D_______________。

（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。

【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A、D的最外层均为6个电子，在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构，而C的最外层仅有1个电子，趋向失去电子。 【答案】（1）氧（O）氖（Ne）钠（Na）硫（S） （2）B C A、D

二、离子

1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。

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2.原子和离子的比较 定义 原子 化学反应中的最小微粒 离子 带电的原子（或原子团） 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 电性 不带电 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题： （1）当a=________时该粒子表示的是原子；

（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子； （3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。

【解析】本题要求能看懂原子结构示意图，其中+a表示质子数或核电荷数，核外电子数是10，从离子和原子的区别看，当质子数等于电子数时此粒子为原子；质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷；质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。 【答案】（1）10（2）12（3）9

三、物质与其构成粒子之间的关系

【例题3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。

分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：

（1）_______________________________________________________________； （2）_______________________________________________________________；

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（3）_______________________________________________________________。

【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。

【答案】②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构

基础检测

1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）

A.核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 2.关于S和

的叙述错误的是（ ）

A.具有相同的核电荷数 B.电子层数相同 C.最外层电子数不相同 D.核外电子数相同 3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（ ） A. 2Ag+ B.

C.

D.

4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）

①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥⑧

5.氮元素的原子结构示意图为质的是（ ）

，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性

A B C D

6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A.它们表示四种元素

B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子

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7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）

A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为

D.原子结构示意图为

8.根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 原子结构示意图 核电荷数 ①______

该元素在化学反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），成为_______结构（填“稳定”或“不稳定”）。 9.下面是四种粒子的结构示意图：

电子层数 ②________ 最外层电子数 ③_________ 核外电子总数 ④_________ 元素类别 ⑤_______

A B C D

请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表示阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。

10.某原子的结构示意图为个电子。

，它的最外层电子数n=__________，核外共有_______

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课题4 化学式与化合价

一、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。下表是一些常见原子团的化合价： 根的名称 氢氧根 根 碳酸氢根 氯酸根 高锰酸根 根的符号 OH 化合价 －１ －１ －１ －１ －１ 根的名称 锰酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 根的符号 化合价 －２ －２ －２ ＋１

【例题1】下列物质中均含有氯元素，它们的氯元素的化合价按下列顺序排列：①KCl；②

；③HClO；④X；⑤A. AgCl B.【解析】KCl、

C.、HClO、

。根据这种排列规律，X不可能是（ ） D.

中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+7，可见题中

物质是以氯元素的化合价逐渐升高排列的，X中氯元素的化合价应在+1～+7之间。AgCl、

、

、

中氯元素的化合价分别为-1、+5、+3、+5，只有AgCl中氯元素

的化合价不在+1～+7之间。 【答案】A

二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 ①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。 2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原

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子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。

【例题2】请在下表中应用横行和纵行的原子或原子团，进行两两组合，写出正确的化学式，

完成表中的空白： Cl Cu K Al 【解析】注意：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为0的原则。 【答案】 Cl Cu K Al

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。 【例题3】木糖醇（

）常用于制造口香糖。下列有关木糖醇的说法中不正确的是

（ ）

A.该物质中含碳元素的质量分数是39.47%

B.该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5 C.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5 D.该物质的相对分子质量为152

【解析】该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)∶(1×12)∶(16×5)=15∶3∶20；相对分子质量为12×5+1×12+16×

5=152；碳元素的质量分数=【答案】C

综合检测 1.

不能表示（ ）

×100=39.47%。

A.每个氧分子由两个氧原子构成 B.氧分子 C.氧气 D.氧原子 2.下列说法错误的是（ ） A.氧气和水都是由分子构成的 B.水是由氧元素和氢元素组成的

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C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的 D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的

3.下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ） A.

B.Cu C.NaCl D.

4.下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（ ） A.

B.

C.

D.

5.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ） A.S B.

C.

D.

）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分

〕。在重铬酸钾和硫酸铬中，

6.交警常用装有重铬酸钾（

子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬〔

铬的化合价依次是（ ）

A.+3、+5 B.+5、+3 C.+3、+6 D.+6、+3 7.用化学符号填写下列空白： （1)2个氮原子____________；（2)3个二氧化碳分子____________； （3）4个亚铁离子__________；（4）正五价的氯元素____________； （5）保持水的化学性质的粒子____________；（6）氦气____________。 8.写出下列符号中数字“2”的意义：

(1)2He______________；(2) 2NO______________； (3)(5)

_____________；(4)_____________；(6)

______________； ___________。

，

读作___________，它

9.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂

是由______种元素组成，其中，氯元素的化合价为_______________。

基础检测２

10.下列说法正确的是（ ） A.任何物质都能用化学式表示

B.相对分子质量就是分子的实际质量 C.化学式只反映物质的宏观组成 D.相对分子质量也是个比值 11.由化学式难以确定的是（ ）

A.分子中各元素的质量比 B.分子的组成

C.分子的体积 D.分子的相对分子质量 12.一种氧化物的化学式为

，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（ ）

A.56 B.23 C.28 D.14

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13.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为（ ） A.

B. NO C.

D.

14.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药，其主要成分的化学式为

的说法正确的是（ ）

A.该物质的一个分子中含25个原子

B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8 C.该物质相对分子质量为320

D.该物质是碳、氢、钾、氧四种元素组成的

15.请在表格中应用横行和纵行的原子或原子团，进行两两组合，写出正确的化学式，完成表中的空白： F S OH 16.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（

）有抗癌作用。角鲨烯由______种元素组成，

Na Mg Ca Al 。下列有关对

各元素的质量比是___________，相对分子质量为___________，其中氢元素的质量分数为____________。 17.〔

12

是一种氮肥，其氮元素的质量分数为__________；若要与42.4 g尿素〕所含氮元素的质量相等，则

的质量为__________g。

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单元总结

存在状态 单质 组成 化合物

表示方法 元素符号 写法 元素周期表 周期 意义 族 表示符号 元素符号 原子核 质子 原子 结构 中子 核外电子

相对质量 相对原子质量 由原子构成

分子 表示方法 化学式 写法 构成 意义 物质 相对质量 相对分子质量 原子的核外电子排布、结构示意图 离子的符号，常见的阴、阳离子 写法 离子 意义 离子的组成

离子化合物：如NaCl等 混合物

金属单质：Zn、Na、Ca、Fe等 单质（由同种元素组成） 非金属单质：

N2、O2等

CO2等

分类 纯净物 稀有气体单质

氧化物 金属化合物：CaO、MgO等 化合物（由不同种元素组成） 非金属化合物： 酸、碱、盐 附：

1.原子结构

核电荷数=质子数=核外电子数

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2.物质的构成和物质组成的表示

3.元素原子结构、元素分类和性质 原子结构示意图 １ 电 子 ２ 层 数 ３ 最外层 电子数 元素 分类 结构 特征 元素 性质 小结

２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ １ 金属元素 最外层电子数一般小于4 易失电子，形成阳离子 金、少、失

非金属元素 最外层电子数一般多于或是等于4 易得电子，形成阴离子 非、多、得 稀有气体元素 8 电子稳定结构（He除外） 稳定 稳定 14