（完整）2017年高三海淀二模化学(含答案)
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2017海淀二模
6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
2+
7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是
A. Ag2S B.NaCl C。Al D.NaHCO3
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O
2-
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2+
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3： CO3+Ca= CaCO3 C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡:2H2O2 D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清:
2H2O+O2 ↑
9．向0。1 mol/L的Al2( SO4)3溶液中滴加1。0 mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲 线如右图所示。下列分析不正确的是 A．a点pH <7的原因：Al+3H2O3+
—
3+
Al(OH）3+3H+
B．bc段发生的主要反应:Al+3OH=Al(OH)3↓ C．ef段发生的主要反应：Al(OH）3+OH=AlO2+2H2O D．d点,溶液中大量存在的离子是Na、AlO2和SO4
+
-2-—
-
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10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：
下列说法正确的是
A．原料甲与苯酚互为同系物 B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
11．已知：
i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2 ii.3I2 +6OH- = IO3+5I +3H2O 某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化;滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。 下列分析合理的是
A．②说明久置的KI固体中不含有I2
B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3 +5I +6H= 3I2 +3H2O C．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH 反应的速率
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3
-—
--+
-
-
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12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO3）/c( Fe)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立 即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色： ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取 其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN溶液显红色. 下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCI2溶液,无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe +SO3+H2O=2Fe +SO4+2H C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe+3SO3
3+
2— 3+
2-
2+
2-
+
2- 3+
+6H2O 2Fe（ OH)3 +3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红；再滴加NaOH溶液,红色加深
25。（17分)洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
（1）A属于芳香烃，其结构简式是____ 。
(2）B的结构简式是__ __，D中含有的官能团是___
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_.
（3）E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式是
__ __。
（4）反应①的化学方程式是
____. （5）反应②的反应类型是__ __。
（6)将J和NaOH溶液混合搅拌后,再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是
__ __；K的结构简式是__ __。
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯
，写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表
示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
___
26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：
1．Fe的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液.
2+
（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 ___。
②上述反应完成后，测得a值与FeO（OH）产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
a FeO(OH）的产率 FeO（OH)生成后的接近4 pH 接近4 接近4 7.0 〈50％ 8.0 95％ 9.0 >95％ （完整）2017年高三海淀二模化学(含答案)
用离子方程式解释__。
FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：__
(2）经检验：当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设： i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO（OH）向Fe2 O3的转化； ii．溶液中存在少量Fe,导致FeO（OH)向Fe2O3的转化. ①_。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe，30 min后测定物质的组成，结果如下:
FeO(OH)百分含量 c(Fe)/mol·L2+-1 2+
2+
经分析，假设i不成立的实验依据是___
Fe2O3百分含量 / ％8。0 0 60 100 / ％ 0.00 0。01 0.02 以__。 (3)a=7
和
a =9上
结
果
100 40 0 表
明：__
时，FeO（ OH）产率差异很大的原因是
____ 。
Ⅱ．Fe和Fe共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4. (4）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是 。
②已知N=n[FeO（OH）］/n（Fe），其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：
2+
2+
3+
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经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原 因是 。
27.（12分）烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大.
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4、SO3、SO4、HSO3和N02的吸收液. ①
用
离
子
方
程
式
解
释
吸
收
液
中
含
有
SO3
2-+
2—
2--
的原
因:________________________________________________。
②吸收液中的SO3、HSO3均对NO2具有吸收作用，但HSO3对NO2的吸收能力比S03弱。 a.SO3
2
—
2--—
2—
与NO2反应生成NO2的离子方程式是
______________________________________________.
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示.
结合化学用语解释产生上述结果的原
因:____________________________________________________。 （2)二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除. ①酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是____。 ②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。 i． NO+ClO2= NO2 +ClO ii． NO +ClO=NO2 +Cl iii． SO2 +ClO2=SO3 +ClO iV． SO2 +ClO=SO3 +Cl
实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
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a.结合上述信息,下列推论合理的是______（填字母序号）。 A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率
B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率
b．结合反应历程,分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是________________________。
28．（15分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 分别进行的实验 i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加现象 ______________________ 铁片表面产生蓝色沉淀 K3[Fe（CN)6]溶液 (1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。 ①实验i中的现象是______________________________________________。
②用化学用语解释实验i中的现象：______________________________________________。 （2）查阅资料:K3［Fe（CN）6］具有氧化性.
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是 。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下:
实验 滴管 0.5mol·L K3［Fe(CN)6］ 溶液 -1 试管 iii。蒸馏水 iv。 1.0 mol·LNaCl-1现象 无明显变化 铁片表面产生大量蓝色沉淀 （完整）2017年高三海淀二模化学(含答案) 溶液 v。 0.5 mol·LNa2SO4无明显变化 溶液 —1a．以上实验表明：在__________条件下，K3[Fe（CN）6］溶液可以与铁片发生反应。 b．为探究Cl的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III,发现铁片表面产生蓝色沉淀. 此
补
充
实
验
表
明
Cl
--
的作用是
_______________________________________________________________。
(3）有同学认为上述实验仍不严谨.为进一步探究K3[Fe(CN）的氧化性对实验ii结果的影响，6］又利用(2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 ___ _(填字母序号)。 实验 A B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN）6]溶液（已除O2） 产生蓝色沉淀 试剂 现象 酸洗后的铁片、K3［Fe（CN）产生蓝色沉淀 6]和NaCl混合溶液(已除O2） C D 铁片、K3[Fe（CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） 铁片、K3[Fe（CN)6］和盐酸混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 (4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。
6D 7C 8B 9D 10B 11B 12C
25．(共17分,特殊标注外，每空2分)
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