干燥剂

干燥剂的选择:选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种： ①酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）

P2O5（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） ②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）

CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）

固体NaOH ③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)

Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)

CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种： ①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

1、酸性干燥剂：浓硫酸（H2SO4）

能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体，和O2、H2、CO等中性气体；

不能干燥NH3等碱性气体，因为2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 2、碱性干燥剂：氢氧化钠（NaOH）、生石灰（CaO）

能干燥NH3等碱性气体，和O2、H2、CO等中性气体；

不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体，因为这些酸性气体都与氢氧化钠（NaOH）或生石灰（CaO）反应。

3、中性干燥剂：氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2） 无水硫酸铜（CuSO4）

其中无水硫酸铜（CuSO4）不仅可以干燥气体，还可以鉴别水分子的存在，因为无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，吸收水分子后会变蓝。可以无水硫酸铜（CuSO4）鉴别酒精中是否兑水。 ————————————————

中学化学实验中经常常需要用干燥剂干燥物质。干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。而用干燥剂干燥气体时，干燥剂往往与被干燥的气体直接接触，因而干燥剂必须不与被干燥的气体发生化学反应。

干燥能力（25℃，每升空气中残余水分，mg）

化学式 可干燥的常见气体

P2O5

2×105

－

N2、O2、H2、CO2、CO、SO2、

CH4等 NH3

KOH（熔凝）

100%

H2SO4

85%

2×103

－

3×103

－

1.8

N2、O2、Cl2、CO2、CO（要求不

高时可干燥H2、CH4）

NaOH（熔凝）

CaO

CaO+NaOH（碱石灰）

0.16 0.2 0.16

NH3 NH3 NH3

CaCl2（粒状） 0.14～0.25

N2、O2、H2、HCl、CO2、CO、SO2、CH4