绝密★启用前
2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)
化 学
2020.05
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题，共 21 题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3. 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu- Zn-65
选择题(共 30 分)
单项选择题(包括 15 题，每题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意) ．．．．1. 下列各组物质的相互关系正确的是(
A．同位素：H+、H2、2H、3H
B．同素异形体：C60、C70、C(石墨) C．同分异构体：C3H8、C4H10 D．同系物：正丁烷、异丁烷
2. 反应 NH4Cl+NaNO2 = NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中
相关微粒的化学用语正确的是( )
18A. 中子数为 18 的氯原子： 17 Cl
)
B．N2 的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图： D．H2O 的电子式：
)
C．C2H4Cl2
3. 下列化学式只表示一种物质的是( A．C3H7Cl B．C3H8
D．C
)
4. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C．SO2 氧化成 SO3，SO2 能全部转化为 SO3
D．SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3 吸收完全 5. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2 与 SiO2 B．NaCl 与 HC1 C．CO2 与H2O
D．CCl4 与 KCl
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确6. 已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 的关系是( )
A．v(O2)=4 v(NH3)
5
B．v(H2O)= 6v(O2)
5
C．v(H2O)= 3 v(NH3) D．v(NO)= 4v(O2)
2
5
7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8. 下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是( 选项 A B C D 金属 2.4 g 锌片 2.4 g 锌粉 2.4 g 锌粉 5.6g 锌片 酸溶液的浓度和体积 3 mol·L-1 硫酸 50 mL 1 mol·L-1 硫酸 200 mL 3 mol·L-1 硫酸 50 mL 3 mol·L-1 硫酸 100 mL ) 温度/℃ 40 30 40 30 9. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电
子数的 3 倍，下列说法正确的是( )
A．X 的气态氢化物比Y 的稳定
B．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 C．Z 的非金属性比Y 的强
D．X 与Y 形成的化合物都易溶于水
10. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A. 铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1
B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2 C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1 D．发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
11. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快 12. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl 比H2S 稳定； ②HClO 氧化性比 H2SO4 强； ③HClO4 酸性比H2SO4 强； ④Cl2 能与H2S 反应生成S； ⑤氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子； ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS； ⑦HCl 酸性比H2S 强
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④⑥
D．①③⑤
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁，故也可用电解熔融AlCl3 的方法制取金属铝 B．SO2 与H2O2 反应生成H2SO4，推测 SO2 与Na2O2 反应生成Na2SO4 C．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D．Fe
常温下在浓中钝化，推测 Cu 常温下在浓中钝化
14. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C2H6 和分子式为C5H12 的烷烃的一氯代物的数目可能相同 B. 烷烃的通式为CnH2n+2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C．
和
互为同分异构体
D．丙烷的比例模型为
15. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成 Zn2+
)
非选择题(共 70 分)
16. 如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1) A、B、C 三者的关系是
(2) A 的分子式为
，C 的名称为
(3) 写出C 的同分异构体的结构简式
(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态
水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为
． (5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式
17. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况
下测得数据累计值如下：
时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ；
(1) 在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是
在 0~5min 内，反应速率变化的原因是
(2) 在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
(3) 为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水
B．Na2SO4 溶液
。
C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你认为可行的是(填编号)
(4) 为了加快锌和盐酸的反应，采用了如右图的装置。
此装置中负极为
，写出正极的电极反应式
mol，溶解了Zn
g．
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子
18. 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体
B 与气体C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。 请回答下列问题：
(1) B、E 的电子式为
、
(2) 工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：
；阴极产物为
。
(3) A 和 E 加热条件下反应的化学方程式
(4) 乙和丙反应的化学方程式
；固态的 A 熔融时需要
(5) B 和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：
(6) 固态的 A 和 C 晶体类型型分别属于 、
克服的微粒间作用力为 ，将C 溶于水需要克服的作用力为
19. 元素周期表的一部分，用元素符号或化学式完成各小题。 IA 2 3 4 ⅡА IIIA IVA ⑥ VA VIA ⑦ VIIA ⑧ ⑨ ⑩ 0 ① ② ③ ④ ⑤ (11) (1) 化学性质最不活泼的元素 ，非金属性最强的元素是
．
。最稳定的气态氢化物
是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(2) 金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
(3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (4) 分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式 (5)用电子式表示②的氧化物的形成过程
20. 为研究的性质设计并完成如下实验：
a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中“铜与反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的 胶塞，加热 c，其目的是
(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2mL 浓，c 中反应的离子方程式
再由 a 向 c 中加 2mL 蒸馏水、写出 c 中可能进行的两个反应的化学方程式
；
．
b、室温下，将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3 中(如图所示)。
(1) 气球的作用是
(2) A 中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是
(3)B 中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓不反应。②
进行实验：将 B 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显变化， 则说明假设①
(填“成立”或“不成立”)。
21. 将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到
500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)
化 学
参 考 答 案
选择题(共 30 分)
1．B 6．A 11．D
2．D 7．D 12．A
3．B 8．C 13．B
4．D 9．B 14．A
5．C 10．C 15．B
非选择题(共 70 分)
16．(1) 同 系 物 ；
(2)C2H6；正丁烷 (3)
(4)C3H8(g)+5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2216kJ/mol (5) 17．(1)2~3min；开始反应时速率逐渐增大，因为反应放热，一段时间后速率减小，因为盐酸浓度减小
(2)0.1mol·L-1·min-1
(3) AB
；
(4)Zn；2H++2e-=H2↑；0.2；6.5 18．(1)
；
(2)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑；H2、NaOH (3)NaOH+NH4Cl Δ NaCl+H2O+NH3↑； (4) N2 3H2
高温高压催化剂
2NH3 ；
(5)4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O；
(6)离子晶体，分子晶体；离子键，共价键
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19．(1)Ar；F；HF；HClO4
(2)2K+2H2O=2OH—+K++2H2↑；； (3)r(Cl—)>r(N3—)>r(F—)>r(Mg2+)
(4)
；
(5)
20．a、(1)检查装置气密性
(2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=NO+2HNO3
b、(1)收集产生的气体，防止造成空气污染(2)3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)常温下铁遇浓，会在铁表面产生一层致密氧化膜，阻碍反应进一步进行；不成立21．18.3mol/L
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