（完整word版）上海市⾼中学业⽔平合格性考试化学试卷及参
2013年上海市普通⾼中学业⽔平考试化学试卷
相对原⼦质量：H -1 O -16 N -14 S -32 Na -23
⼀、选择题（本题共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1． ⾃然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．铝D ．镁
2． 下列单质活泼性最强的是A ．N 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2
3． 钼可⽤于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中⼦数是 A ．42 B ．47 C ．52 D ．944． 下列化合物属于强电解质的是A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．H 2OD ．CO 2
5． 能使淀粉溶液显蓝⾊的物质是A ．KIB ．I 2C ．KIO 3D ．HI
6． 不属于⽯油分馏产品的是A ．⽯蜡B ．天然⽓C ．汽油D ．沥青
7． 不能⽤浓硫酸⼲燥的⽓体是A ．NH 3
B ．SO 2C ．Cl 2D ．HCl
8．与⼆氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A ．溴B ．硫化氢C ．品红D ．氢氧化钙
9．下列变化会放出热量的是A ．碘升华B ．冰融化C ．氯化铵溶于⽔D ．氢氧化钠溶于⽔
10．分离苯和⽔，应选⽤的装置是
11．25℃时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是42
A．2 B．5 C．9 D．12
12．在密闭容器中发⽣反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内⽤HI表⽰的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.513．关于右图所⽰原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电⼦C．铜电极上有氢⽓产⽣D．铜电极上发⽣氧化反应
14．存在⼤量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能⼤量存在A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3—
15．能⽤离⼦⽅程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表⽰的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H2和Cl2反应⽣成HCl的能量变化⽰意图，由图可知A．反应物的能量总和⼩于⽣成物的能量B．⽣成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ
D．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ）
17．将新制氯⽔滴⼊下列溶液中，⽆明显现象的是A．碘化钾B．甲基橙C．银D．硫酸钠
18．⼀定温度下的密闭容器中发⽣可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g)，⼀定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发⽣变化C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．⽣成1molCO的同时⽣成1molH219．⽤镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢⽓的体积，下列叙述错误的是A．反应开始前，检查装置的⽓密性B．加⼊过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C．反应停⽌后，⽴即调压并记录读数D ．常温下1mol 氢⽓的体积为)()
()(2Mg M Mg m H V 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据⼊下表：
下列说法错误的是
A ．实验Ⅰ中氢氧化钠⼀定过量
B ．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之⽐为9：1
C ．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加⼊氢氧化钠0.2100molD ．样品中氮元素的质量分数是20.49%⼆、（本题共24分）
21．联氨（N 2H 4）是⽕箭发射的重要燃料，它与⼆氧化氮反应⽣成氨⽓和⽔。完成下列填空：
（1）氮分⼦的电⼦式为，与氮同主族的短周期元素的原⼦结构⽰意图是。（2）氢、氮、氧原⼦半径由⼩到⼤的顺序为（⽤元素符号表⽰）；写出⼀种由氢、氮、氧三种元素组成的离⼦化合物的化学式。（3）氧、硫的⾮⾦属性强弱可通过⽐较这两种元素（选填编号）a ．原⼦的得电⼦的能⼒b ．含氧酸的酸性c ．⽓态氢化物的稳定性d ．单质的熔沸点
22．氮化硅（S i3N 4）陶瓷材料可应⽤于原⼦反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO 2 + 6C+ 2N 2 S i3N 4 + 6COS i3N 4中氮元素的化合价为—3。完成下列填空：
（1）标出上述反应中电⼦转移的⽅向和数⽬。（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（3）若⽣成0.25mol S i3N 4，则反应过程中转移个电⼦。23．铁、铝在⽣产⽣活中有⼴泛的应⽤。 ⾼温
完成下列填空：
（1）铝⽤作电线是利⽤了铝的性；铁⽤作炊具是利⽤了铁的性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可⽤铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应⼜能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离⼦⽅程式为。
24．勒夏特列原理在⽣产⽣活中有许多重要应⽤。完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，⽬的是防⽌。
（2）⽯蕊（⽤HZ表⽰）试液中存在的电离平衡HZ（红⾊）H++Z—（蓝⾊）。在中性溶液中。⽯蕊试液呈⾊；要使⽯蕊试液呈红⾊，可加⼊。
（3）⼯业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。
（4）合成氨⼯业采取的以下措施中，可以⽤勒夏特列原理解释的是（选填编号）。a．升温⾄500℃左右b．使⽤催化剂c．加压⾄20~50MPa d．将氨及时液化分离三、（本题共15分）
25．实验室以电⽯（主要成分是CaC2）为原理制备⼄炔，装置如下图所⽰。完成下列填空：（1）仪器A的名称是。
（2）实验室制取⼄炔的化学⽅程式为。
（3）为避免电⽯和⽔反应过于激烈，除⽤饱和⾷盐⽔代替⽔外，还需采取的措施是。（4）为除去⼄炔中混有的少量硫化氢杂质，可将⽓体通过（选填编号）。a．酸性KMnO4溶液b．CCl4c．NaOH溶液
（5）氧炔焰是⼄炔在氧⽓中燃烧产⽣的⾼温⽕焰，可⽤于。26．烧碱是重要的化⼯原料，⼯业烧碱中可能含有少量NaCl。完成下列填空：
（1）电解饱和⾷盐⽔的化学⽅程式为。
（2）检验⼯业烧碱中是否含有NaCl杂质的⽅法是：取样，加⽔溶解，加⼊酸化，再滴⼊溶液，若有⽩⾊沉淀⽣成，则说明含有NaCl。
（3）为测定⼯业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进⾏如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，⽤0.100mol/L规范盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电⼦天平和样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯b．锥形瓶⽤蒸馏⽔洗涤后，再⽤待测液润洗c．盛放规范盐酸溶液的滴定管未⽤规范液润洗
d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11分）
27．⼄烯是重要的有机化⼯原料。完成下列填空:
（1）实验室中，⼄烯可由脱⽔制得；⼄烯能发⽣加成、氧化、还原和反应。（2）与⼄烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8
（3）若要鉴别⼄烷和⼄烯，可将它们分别通⼊，观察到现象的为⼄烯。28．A、B、C、D均为烃的衍⽣物，它们之间的转化关系如下图所⽰：氧化氧化C
A俗称酒精；C的分⼦式为C2H4O2。完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学⽅程式。检验B的试剂为。（2）C中的官能团是。
（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常⽤的漂⽩剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOH→NaHSO3
2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O完成下列计算：
（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。
（2）11.2L(规范状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可⽣成NaHSO3mol。
（3）SO2通⼊NaOH溶液中也可能发⽣反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。将⼀定量SO2通⼊含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加⼊过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算⽣成Na2SO3的质量（写出计算过程）。2013年上海市普通⾼中学业⽔平考试化学试卷
答案要点及评分规范⼀、选择题（本题共40分）1.A2.B
3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C
11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B⼆、（本题共24分）21.
（1）
（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）（3）ac（2分）22.（1）
（2）N2（1分）C（1分）（3）3N A23.
（1）导电（1分）导热（1分）（2）钝化（1分）
（3）两性（1分）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分）24.
（1）FeCl3发⽣⽔解（1分）
（2）紫（1分）酸（合理即给分）（1分）
（3）使⽤过量的空⽓（或使⽤热交换器，移⾛热量）（合理即给分）（1分）（4）cd（2分）三、（本题共15分）25.
（1）圆底烧瓶（1分)
（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）（3）控制分液漏⽃活塞，使液体缓慢滴下（1分）（4）c（1分）
（5）焊接⾦属（或切割⾦属）（1分）26.
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）稀（1分）银（1分）
（3）250mL容量瓶（1分）0.96（或96.0%）（2分）ad（2分）四、（本题共11分）27.
（1）⼄醇（1分）加聚（或聚合）（1分）（2）c （1分）
（3）溴⽔（或⾼锰酸钾溶液）（1分）溶液褪⾊（1分）28.Cu/△
（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (合理即给分) （2分）银氨溶液（或新制氢氧化铜）（（2）—COOH（或羧基）（1分）
1分）（3）CH3COOCH2CH3（1分）同分异构体（1分）五、（本题共10分）29.
（1）0.200 （2分）（2）0.500 （3分）
（3）第⼆步反应⽣成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol （2分)第⼀步反应⽣成的n(Na2SO3)=（6—4）÷2=1mol (2分)m(Na2SO3)=（4+1）×126=630g （1分）
