期末复习——周练讲评
一、教学目标
1.让学生掌握简单离子检验的方法，理解并区别“五同”，突破阿伏伽德罗常数的难点，学会推测元素，掌握元素周期律。
2.通过小组讨论，促进学生思考并解决基础性错题。 3.培养学生思考、解决问题的能力。 二、教学重难点
教学重点：离子检验、元素周期律、阿伏伽德罗常数 教学难点：阿伏伽德罗常数 三、教学过程 第一部分：分析试卷 选择题得分情况： 0-16分 6 20-28分 19 32-36分 24 40-48分 13 平均分 31.2 部分选择题正确率 5题 41.90% 7题 50% 9题 48.50% 11题 45.60% 12题 47% 第二部分：小组讨论
第三部分：评讲试卷、拓展知识
（一）简单离子检验 离子 K+ Na+ 检验试剂 焰色反应 焰色反应 实验步骤 实验现象 ①铂丝用稀盐酸洗涤后在火紫色（通过蓝色钴玻璃片观焰上灼烧至原火焰色②蘸取察焰色） 溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰呈黄色 火焰颜色。 NH4+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加生成有刺激性气味、使湿润入NaOH浓溶液并加热，将湿红色石蕊试纸变蓝的气体 润红色石蕊试纸置于试管口 取少量待测溶液于试管中，加变为血红色溶液 入KSCN溶液 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3+ KSCN溶液 NaOH溶液 Fe2+ ①KSCN溶液，①取少量待测溶液于试管中，①加入KSCN溶液不显红色，新制的氯水 先加入KSCN溶液，再加入新加入少量新制的氯水后，立 制的氯水 即显红色。 ②取少量待测溶液于试管中，②开始时生成白色絮状沉②NaOH溶液 加入NaOH溶液并露置在空气淀，迅速变成灰绿色，最后中 变成红褐色沉淀。 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，逐先生成白色沉淀，而后沉淀滴加入NaOH溶液至过量 溶解 Al3+ SO42- BaCl2溶液、稀取少量待测溶液于试管中，加生成白色沉淀 盐酸 入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 AgNO3溶液、取少量待测溶液于试管中，加生成白色沉淀 稀 入稀酸化的AgNO3溶液 Cl－ （二）区别“五同”
1.同种物质：如CO2和干冰，水和冰
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。如1𝐻、
2
𝐻、3𝐻
3.同素异形体：由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。如石墨和金刚石、白磷和红磷、O2和O3
4.同系物：通式相同，结构相同，相差一个或若干个CH2原子团。如CH4和CH3CH3
5.同分异构体：分子式相同，结构不同。如CH3CH(CH3)CH3与CH3(CH2)2CH3 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 1.葡萄糖和果糖互为同分异构体。（ ） 2.淀粉和纤维素互为同分异构体。（ ） 3.干冰和冰是同种物质。（ ）
4.臭氧和氧气互为同位素。（ ） 5.C2H6和C4H8是同系物。（ ） （三）元素周期律常考考点
1.原子半径比较：同一周期，原子半径从左往右依次减小；同一族，原子半径从上往下依次增大。
2.离子半径比较：电子层相同，核电荷数越大半径越小；电子层不同，电子层多的半径大。
3.简单气态氢化物的稳定性 非金属性 4.最高价氧化物对应水化物的酸性 非金属性 5.最高价氧化物对应水化物的碱性 金属性 （四）阿伏伽德罗常数
1．给标况，给体积，但物质不为气态，
在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，CH3Cl为气体。
2．给气体，给体积，但不给标况，
如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
3.注意溶液中离子数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰
如计算1mol/L NaCl的Na+的个数，应考虑体积因素。 4．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断。 5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数
如D2O、T2O、18O2等。
6．注意一些物质中化学键的数目，
如1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键
7．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，
如Na2O2和水的反应，MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)
8．注意常见的可逆反应或隐含反应，
如：N2＋3H2
2NH3、2SO2＋O2
2SO3，2NO2
N2O4
9．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( ) (2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )
(3)22.4L(标准状况）氩气含有的质子数为18NA（ ） (4)在18 g 18O2中含有NA个氧原子( )
(5)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( ) (6)某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA( )
（7）1mol FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体的数目为1NA( )
（8）1mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA。( )
