化学方程式和离子方程式
一、 钠的化学性质：
1. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
△ 2. 钠与氧气在加热的条件下：2Na+O2 Na2O2 3. 钠与氧气在常温下反应：4Na+O2=2Na2O 4. 钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O=2Na2++Cu（OH）2↓+H2↑ 二、 过氧化钠的化学性质： 1. 过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 三、 氢氧化钠的化学性质：
1. 少量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O 2. 过量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中 CO2+NaOH= NaHCO3 CO2+OH-=HCO3- 3. 少量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 4. 过量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中 SO2+NaOH= NaHSO3 SO2+OH-=HSO3- 5. 氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 四、 氯气的化学性质：
点燃1. 氯气与铁反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃2. 氯气与铜反应：Cu+Cl2 CuCl2 3. 氯气与氢气反应：H2+Cl2 点燃 2HCl 4. 氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
5. 氯气与石灰乳反应（工业制漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6. 氯气与硫化钠溶液反应：
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+2S2-=2Cl-+S↓ 7. 氯气与亚硫酸钠溶液反应：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl - 8. 氯气与二氧化硫通入水中：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 9. 氯气通入氯化亚铁溶液中
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
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氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl
MnO2 + 4H+ +2Cl
-
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
五、 漂白粉失效的原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO
2HCl + O2↑
六、 关于铁三角的方程式： 1. 铁与弱氧化剂反应： A． 铁与硫反应：
B． 铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C． 铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. 铁与强氧化剂反应： A． 铁与溴水反应：2Fe+3Br2=2FeBr3 B． 铁与氧气反应：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3. 亚铁离子与强氧化剂反应： A． 氯化亚铁与溴水反应6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- B． 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4. 铁离子与还原剂的反应：
A． 三氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ B． 三氯化铁溶液中加入铜粉
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
C． 三氯化铁溶液中通入硫化氢
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓
D． 三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-===2Fe2++I2
5. 三氯化铁溶液与氨水反应：
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
6. 三氯化铁与硫反应：
FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
七、 碳的多样性：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-
1. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-== CO3 2-+ H2O
—
2. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH CO32-+ Ca2+=Ca CO3↓
3. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液反应： NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
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HCO3+Ca+OH= CaCO3↓+H2O 5．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3八、 氮气的化学性质： 氮气与氧气反应：N2 + O2
-2+-
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
2NO
1. 氮气与氢气反应N + 3H
2NH3 22
氮气与镁反应N2 + 3Mg Mg3N2 九、 氮的氧化物的化学性质：
1. 一氧化氮与氧气反应 2NO + O2== 2NO2
2. 二氧化氮与水反应3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3NO2 + H2O ==2H++2NO3- + NO 十一、氨气的化学性质： 1. 氨气与水反应：NH + HO
323．氨气与氧气反应4NH + 5O
3
2
NH3·H2ONH４＋OH
＋－
2．氨气与氯化氢反应NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
4NO + 6H2O
4．实验室制氨气2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2 NH3↑+2H2O
十二、的化学性质： 1．的不稳定性：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
2铜与浓的反应Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3．铜与稀的反应：
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
4．碳与浓的反应：
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O
5．工业制
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
十三、硫的转化：铁粉与硫粉混合加热Fe + S
1. 硫粉的燃烧S + O2
FeS
Cu2S
SO2 3．硫与铜反应 2Cu + S
2 SO3
二氧化硫与氧气反应 2SO2 + O2
2. 二氧化硫与硫化氢 2H2S+SO2==3S↓+2H2O
3. 二氧化硫与亚硫酸钠溶液的反应Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3 4. 酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
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5. 铜与浓硫酸反应2H2SO4(浓)+Cu6. 碳与浓硫酸反应 2H2SO4(浓) + C
CuSO4+2H2O +SO2↑ CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ 2MgO+C
十四、海洋中的化学元素： 镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2
3. 镁与氧气反应2Mg+O2
2MgO
4. 氯气与溴化钠溶液反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 5．氯气与碘化钾溶液反应Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 Cl2 +2 I- ===2 Cl-+I2
5. 海水中提取镁：CaCO3
CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 十五、硅 1. 硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+2 OH-+ H2O= SiO32-+2H2↑
2. 工业上制备粗硅2C+ SiO2 2CO↑ + Si
3. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH- ===SiO32-+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O 十六、铝 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH +6H2O==2NaAl（OH）4 + 3H2↑ 2Al + 2OH- +6H2O==2[Al（OH）4 ]-+ 3H2↑ 1. 铝与盐酸溶液反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 铝热反应 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 2. 三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3 + 2NaOH+3H2O==2NaAl（OH）4 Al2O3 + 2OH-+3H2O==2[Al（OH）4]- 3. 三氧化二铝与盐酸反应
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+==2Al3++ 3H2O
4. 氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 3H2O 5. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH== NaAl（OH）4
Al(OH)3 + OH_== [Al（OH）4 ]-
6. 氯化铝溶液中滴加氨水AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
7. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH=3NaCl+ NaAl（OH）4 Al3++4 OH-= [Al（OH）4] - 8. 四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体
NaAl（OH）4 +CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓ [Al（OH）4]- +CO2= HCO3-+Al(OH)3↓
9. 四羟基合铝酸钠溶液中滴入过量盐酸
NaAl（OH）4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O [Al（OH）4]- +4H+=Al3++4H2O 10.铜绿的形成 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
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