《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计

1.教学目标： 知识与技能

（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。 （2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。 （3）会简单的实验误差分析。 过程与方法

（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念； （2）能够根据实验要求设计实验方案；

（3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。 情感态度与价值观

（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系

的眼光看待学习；

（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科

的发展具有重要的作用；

（3）通过对实验细节的分析，培养学生 的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。 2、教学重难点

教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。

3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。 4、课前准备：多煤体课件、实验用品。 5、教学流程 教学流程 教师活动 学生活动 【引入】（课前让学生留意超市生活用品 的商标或医院化验单对物质的含量的多1. 单位体积少有哪些表示方法） 的溶液含溶提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪质的质量 些表示方法？ 其含义是什么？ 2. 单位体积师生总结： 的溶液所含1. 醋、矿泉水：溶质的质量 (g) 溶质的体积 溶液的体积 (L或mL) 2. 酒的度数：通常是以20℃时的乙醇体3. 100 g葡萄积比表示的：即： 溶质的体积 (L或糖溶液中含葡萄糖5 g。 mL) 溶液的体积 (L或mL) 4. 1升血液3. 5%的葡萄糖 溶质的质量 (g) 中含白蛋白溶液的质量 (g) 是43.9 g。 4. 医院化验单：白蛋白 43.9 g/L 15. 1升血液 溶质的质量 (g) 中含葡萄糖5.11 mmol 溶液的体积 (L) 5. 医院化验单：葡萄糖 5.11 mmol/L 溶质物质的量(mmol) 溶液的体积（L） 【展示】一同学体检单图片、一瓶贴有标观察 签NaCl 1.00 mol/L的试剂瓶，请同学们试1

设计意图 教学环节1使用物质的量浓度的意义。 通过思考使用讲要所学的浓度这一物理量的必要性，体会学习的价值和意义，从而帮助学生形成持久的学习兴趣和动力。

着表述标签的含义。 【提问】 1. mol/L、 mmol/L可能是哪种物理量的单位呢？ A．质量 B．浓度 C．体积 2．NaCl 1.00 mol/L表示： 1 L NaCl溶液中含有0.1 mol的NaCl。 【板书】物质的量浓度 【追问】 如何给物质的量浓度下一个定义？ 【提示】与摩尔质量、摩尔体积进行类比。 【板书】二、定义 物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 教学环节2 【提问】请用一个数学表达式表示物质物质的量的量浓度 浓度的含【板书】c= n V义及数学 表达式 【习题巩固】 下列说法哪些是正确的？ 1. 58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 2. 从1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 3. 1 mol/L的 NaCl溶液中含有1 mol的NaCl。 【提出实验任务及板书】 三、如何精确配制100 mL 1.00 mol/L的 NaCl溶液？ 【提问】你认为完成这个任务首先需要解 决的问题是什么？ 【板演】 0.1 L×1.00 mol/L×58.5 g/mol=5.85 g 【强调】 本实验称量用的是托盘天平，所以应称量 5.9 g。 【追问】如何把5.9 g的溶质配成100 mL 的溶液呢？提出你的初步设想。 [引出容量瓶] 方案②可行但烧杯精确度较差，适合于 教学环节3 粗略配制。 一定物质如果想精确配置，就需要容积精确的仪的量浓度器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度溶液的配线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，制 当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液 体积恰好与标注的体积相等。 【板书】㈠ 容量瓶的使用 1.标注：温度、容量、刻度线。 2.使用注意事项：

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思考 回答 回答 思考与交流 思考 联想 回答 思考 与摩尔质量、摩尔体积类比。 回答 思考 回答 采用类比法引出物质的量浓度的概念。 帮助学生领会物质的量浓度的概念。 通过溶液的配制过程，使学生进思考 一步领会物质的回答 量浓度的含义。 思考 通过对实验精①用量筒量确度的讨论培100 mL水，养学生“定量”将NaCl溶的意识，训练其于其中。 思维的缜密性。 ②将NaCl 溶于水里， 加水至烧杯 100 mL刻 度线处。 倾听 填写学案 ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进 行。 ②液面的凹液面最低处与刻度线相切。 【要求】学生阅读教材P16实验1-5的 步骤以及过程示意图，归纳实验中用到看书 的仪器有哪些？步骤有哪些？。 【板书】㈡仪器 回答 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管。 填写学案 【板书】㈢步骤 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 分组做实验 摇匀。 【实验】两人一组，配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。 回忆 【实验反思】你设想的配制过程与教材思考 上的一样吗？不一样的步骤有哪些？为回想在实验 什么要这样配？而不那样配……？ 过程中失误 ① 为什么不直接在容量瓶中配制溶的地方 液？ 回答 ② 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗 涤液注入容量瓶？ 思考 ③为什么不能直接将溶液或蒸馏水注入 分析 容量瓶，而要用玻璃棒引流。 通过了解实际回答 ④当液面离瓶颈刻度线1-2 cm时，为什 生产中多种计 么改用胶头滴管？ 量方法，使学生 ⑤如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶时 初步学会从“方不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中 思考 便实际需求”的溶质的物质的量浓度比要求的大了还是 教学环节3 回答 角度去看待化小了？ 一定物质学计量问题。 【提问】你认为确保物质的量浓度准确 的量浓度 的根本原则是什么？ 溶液的配 【小结】 制 ①尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 ②确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上 思考 的刻度线。 回答 【板书】㈣误差分析 【总结】通过本节课，你学到了什么？ 【补充】 表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有 质量百分数和物质的量浓度两种，例如： （见教材P15化验单）。 物质的量浓度 一、定义 物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 板书设计 n 表达式： c=V 二、意义 为生产生活及化学实验室提供便利，方便操作、计算。

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三、如何精确配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ ㈠ 容量瓶的使用 温度、容量、刻度线。 液面的凹液面与刻度线相切。 ㈡仪器 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 ㈢步骤 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签。 ㈣误差分析

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初夏早上六点，清亮透明的月儿还躲藏在云朵里，不忍离去，校园内行人稀少，我骑着单车，晃晃悠悠的耷拉着星松的睡眼。校园内景色如常，照样是绿意盈盈，枝繁叶茂，鸟儿歌唱。经过

西区公园，看那碧绿的草地，飞翔中的亭子，便想起十七那年，在这里寻找春天的日子。本想就此停车再感受一遍，可惜心中记挂北区的荷塘。回想起冬日清理完荷塘的枯枝败叶，一片萧条

的景色：湖水变成墨绿色，没有鱼儿游动，四处不见了鸟儿的踪影，只有莲藕躺在湖底沉沉睡去。清洁大叔撑着竹竿，乘一叶扁舟，把一片片黑色腐烂的枯叶残枝挑上船。几个小孩用长长的

铁钩把莲蓬勾上岸，取下里头成熟的莲子。

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