2015-2016年上学期高二年级第一次月考化学试卷
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（ ） ．．
A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液 2．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
－
－
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为（ ）
－
－
A．v(O2)＝3 mol·L1·min1 B．v (SO2) ＝4 mol·L1·min1 C．v (SO3) ＝0.1 mol·L1·s1 D．v (O2) ＝0.1 mol·L1·s1
－
－
－
－
3．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·molB 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol
－1
－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol1
－
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol1
－
4．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( ) NO(g)＋CO(g)
1N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol 2为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) ．．．
A．加催化剂 B．增大压强(体积减小) C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2 5．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)N(g)R(s)Z(g)。在反应达到平衡后
保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( ) A. 一定增大
B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定
6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 学平衡状态的是( )
2Z(g) 一定达到化
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
7．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 8．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(?)
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )
A．B一定为固体 B．平衡向右移动
C．化学计量数：m＋n大于或等于3 D．物质C的体积分数减小 9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组
的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积
增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数减小了
B．物质A的转化率减少了 D．化学计量数关系a＞b
12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
13．已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol 14. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ 15．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）正确的是（ ） ．．
A． 达到化学平衡时，2v正（O2）＝v逆（SO3） B． 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
C． 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 D． 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 16．已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为
2SO3（g），下列判断不．
400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 c/(mol·L1) －CH3OH 0.8 CH3OCH3 1.24 H2O 1.24 下列说法正确的是（ ）
① 平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L1
－
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题
17．（12分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： b
0.80
5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
d
a c （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
0.30
2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3
0 0.5
t/min 则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。 （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中 通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。 请回答：
①b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．．．．CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号） A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd 18. (12分）
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L1，请回答下列问题：
－
φ(CO2)
①用O2表示的反应的平均速率为_________ ②平衡时SO2的转化率_____________ (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)在密闭容器中进行。
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t(
时
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积 B的 体积 分数
分数的关系曲线。根据图象填空
①学计量数的关系:m＋n q；(填“＞”.“＜”或“＝”） ②该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） (3)在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。 ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 移动。
19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283 kJ／mol、285．8 kJ／mol、768 kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H。
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H kJ／mol; ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测得c（ H2） =2．2 mol·L1，则CO的转化率为 。
－
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO 0.2 C H3O H 0.4 浓度／（mol·L-1） 0.2 ①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正 v逆值（填“>”、“<”或“=”）
。
②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0．3 mol，试比较：温度T1 T2（填“>”、“=”或“<”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2） 50。 ③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。 A．若达到新平衡时c（CO）=0．3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol/L 20． (10分) （1）用 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的 热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol1
－
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol1
－
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol1。
－
化学键 键能kJ·mol1 －H—H 436 N—H 391 N≡N 945 21．（6分） t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，
并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x= 。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
2015-2016年上学期高二年级第一次月考化学参及评
分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A 17．.(12分)
D A D D B B C D C A C A C C B （1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分） （2）①1024 （3分）
②（3分）
③AB（3分，选对一个得1分，有错选得0分） 18. (12分，每空2分）
（1） ① 0.03 mol / （L.S） ② 30 % （2）① < ② 吸热 （3）① 正向 ② 不 19.（12分）(1) ①-86.6 ②40% (2) ① = ② > > ③ B C
20.（10分）（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分） ②偏小 （2分） ③ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol （2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol ② －93 （2分）
21．（6分） ⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C
－1
（2分）
－1
（2分）
